1405高三化学单科与理综.docx
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1405高三化学单科与理综
化学
注意事项:
本试题包括25小题,全部为单项选择题,每小题4分,共100分;考试时间为45分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Al:
27Si:
28Cl:
35.5
1.下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
A.Au B.Ag C.Al D.Fe
2.下列元素的单质,工业上不需要用电解法制取的是
A.钠B.铝C.溴D.氯
3.下列变化过程不必利用催化剂的是
A.NH3+O2→NOB.CH4→CH3ClC.C6H6+H2→C6H12D.C6H12O6→C2H5OH
4.工业上由重晶石制取可溶性钡盐,对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是
A.水溶法B.酸溶法C.碱溶法D.还原法
5.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2,其中反应最为缓慢的是
A.Na2CO3B.CaCO3C.BaCO3D.CuCO3
6.除去密封包装盒内的氧气可延长食品的保质期,下列措施不能延长食品保质期的是
A.适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B.对食物充氮包装
C.放入装有铁粉的透气的小纸袋 D.放入装有生石灰透气的小纸袋
7.下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A.IBrB.I2O5C.I3+D.I3-
8.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体,对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是
A.使用蒸馏水B.使用NaHCO3溶液C.使用新制Cu(OH)2D.使用pH试纸
9.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
10.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸,全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是
A.FeO+2H+=Fe2++H2OB.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.Fe2O3+Fe=3FeOD.Fe+2H+=Fe2++H2↑
11.Ca(OH)2是一种强电解质,在水溶液中存在溶解平衡Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-。
常温下饱和Ca(OH)2溶液的浓度为0.02mol/L,由此求得该溶解平衡常数K的数值是
A.1.6×10-3B.3.2×10-5C.8.0×10-6D.3.1×104
12.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液 B.溶有SO2的品红溶液
C.滴有石蕊的CH3COOH溶液D.滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
13.下列反应所得溶液中,一定只含一种溶质的是
A.向铁粉中加入稀硝酸
B.向烧碱溶液中通入CO2气体
C.向稀盐酸中滴入少量的Na[Al(OH)4]溶液
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
14.已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=Q(Q<0),下列说法中正确的是
A.1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量
B.将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有3molH2被氧化
15.有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
①3ZnO+2Al=Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6=3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是
A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的
16.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2
17.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某卤代烃中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液检验
D.确认溶液中含有SO42-时,先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液检验
18.建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因:
①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是
A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④⑤
19.现有下列两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。
下列说法错误的是
图I图II
A.图I装置用于制取乙酸乙酯,图II装置用于制取乙酸丁酯
B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
20.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.用相同浓度的HNO3溶液中和,硝酸体积小于氨水时,溶液可能呈中性
B.温度不变,加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变
C.加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少
D.其溶液的pH=13
21.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.NaHS溶液呈碱性:
H3O++HS-
H2S+H2O
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
22.下列实验现象对应的结论正确的是
1气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项
现象
结论
A
①中导管口冒气泡,手松开无现象
气密性良好
B
②中KMnO4溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深
NO2生成N2O4为吸热反应
D
④中烧瓶中形成喷泉
Cl2易溶于CCl4
23.将5.4g Al 投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
B.标况下,22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA
C.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA
D.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
25.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
化学试题参考答案(2014、05)
选择题(本题包括25小题,每小题4分,共100分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1~5:
BCBDC6~10:
DCCBC11~15:
BDDDD16~20:
DDBBA21~25:
CDDBC
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16Al:
27Si:
28S:
32Cl:
35.5Cu:
64
理综化学试题
7.下列说法正确的是
A.甲苯是饱和烃,氯乙烯是不饱和烃
B.石油的裂化产品能使溴水褪色
C.蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析
D.油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、HCO3-、SO32-、OH-B.Al3+、H+、SiO32-、I-
C.Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-
9.下列说法不正确的是
A.汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用
C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
10.下列叙述正确的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色
11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:
W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制备氨气
B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可制取乙酸乙酯
13.高炉炼铁过程中发生的反应:
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A.△H<0B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率
28.(20分)
I.已知:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:
。
Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间(min)
t
5
8
平衡时N2的浓度(mol·L-1)
c1
3
N2的体积分数
ω1
ω2
ω3
混合气体密度(g·L-1)
ρ1
ρ2
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t5min(填>、<或=)
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率(注明单位)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________.
a.2c1=3mol/Lb.ω1=ω2c.2ρ1=ρ2
(5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=(用分数表示)(mol/L)-2。
Ⅲ.一种原电池的工作原理为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为:
______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为:
____________________________________。
29.(18分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因。
(3)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH②。
(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。
(5)操作Ⅰ所包含的操作有。
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。
锡粉中锡的质量分数是。
30.(15分)某研究性学习小组通过下列实验制取SO2和验证SO2的性质,并探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
完成下列填空。
Ⅰ.甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为,导管①的作用是 。
(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填序号)
a.吸附性、酸性、还原性b.还原性、酸性、还原性
c.漂白性、酸性、还原性d.漂白性、酸性、氧化性
Ⅱ.
乙同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
(3)白色沉淀是_______________。
(4)乙同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀;②________________________________
Ⅲ.丙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验乙同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
(5)操作①的目的是________________,集气瓶B中的试剂是__________。
(6)丙同学的实验不能检验乙同学上述两种假设中的任意一种,理由是。
31.(12分)【化学—化学与技术】
32.(12分)【化学—物质结构与性质】
33.(12分)【化学—有机化学基础】
33.(12分)合成高分子树脂N的路线如下图所示:
已知:
请回答下列问题:
①A中含氧官能团的名称为_____________。
②由A可制得F,F的结构简式为___________________;F→G的反应类型为__________。
③G有多种同分异构体,其中一种异构体X的结构简式为:
,下列有关X的说法正确的是___________(填标号)。
a.能与银氨溶液发生反应
b.能与氢气在一定条件下发生加成反应
c.在碱性条件下发生水解反应,1molX消耗2molNaOH
d.加热条件下,与NaOH醇溶液反应,只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式。
⑤已知碳碳双键能被O2氧化,则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是__________。
理综化学试题参考答案(2014、05)
选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
7.B8.C9.A10.C11.D12.A13.C
28.(20分)(二中、五中教师批阅,请刘老师和杨老师协商制订更详细的评分细则)
I.CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol(3分,方程式错记0分,聚集状态1分,反应热数值1分,反应热单位1分)
Ⅱ.
(1)c(3分);
(2)t>5(2分);
(3)0.2mol·L-1·min-1(2分,数据1分,单位1分)
(4)c(3分);(5)K=4/81(3分)
Ⅲ.①2S22--2e-=S42-(2分)②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-(2分)
29.(18分)(四中教师批阅,阚老师负责制订更详细的评分细则)
(1)五周期ⅣA族(2分)
(2)SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)
(3)防止Sn2+被氧化(2分)
(4)Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑(2分)
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(4分)
(6)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O(3分)
(7)93.1%(3分)
30.(15分)(一中教师批阅,孙老师负责制订更详细的评分细则)
(1)分液漏斗(1分);平衡压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下(2分)
(2)c(2分)(3)BaSO4(2分);
(4)SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀(2分)
(5)排除装置内的空气(O2)(2分)饱和NaHSO3溶液(2分)
(6)因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用。
(2分)
33.(12分)(三中教师批阅,闫老师负责制订更详细的评分细则)
①醛基(1分)
②
(2分)加成反应(1分)
③abc(多答、错答不得分;答对1个不得分;答对2个得2分,答对3个得3分)
④
(3分)
⑤防止碳碳双键被氧化(或:
保护碳碳双键,使之不被氧化)(2分)
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