云南省昭通市水富一中学年高一下学期份考.docx
- 文档编号:27982047
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:169KB
云南省昭通市水富一中学年高一下学期份考.docx
《云南省昭通市水富一中学年高一下学期份考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省昭通市水富一中学年高一下学期份考.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省昭通市水富一中学年高一下学期份考
绝密★启用前
云南省昭通市水富县一中2017-2018学年下学期6月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A.碱性:
LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性:
Rb>K>Na>Li
C.铷比钾活泼,铷能从氯化钾溶液中置换出钾
D.铷不易与水反应放出氢气
2.海水中提取溴的过程发生反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应原理最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B.2KI+Br2===2KBr+I2
C.2H2S+SO2===3S+2H2OD.Cl2+H2O===HCl+HClO
3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是( )
A.钠投入水中
B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.干冰汽化
D.五氧化二磷吸水
4.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.元素周期表中共有18列,16族
B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C.过渡元素全部是副族元素
D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
5.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),若反应物A的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需的时间为( )
A.等于10sB.等于12s
C.大于12sD.小于12s
6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
7.分子式为C16H28的链状烃,其分子中只含有C===C双键,而无其他不饱和键,则含有C===C双键的数目是( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g
9.在下图的装置中,属于原电池且有电流产生的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.下列说法中正确的是( )
A.碱金属元素中,金属活动性最强的是锂
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠
11.原子序数为x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四种元素中间(如图所示),则A,B,C,D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14
12.下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.锌为正极,铜为负极
13.不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是( )
A.I2B.KIC.NO2D.Cl2
14.在下列元素中,与氢气反应最剧烈的是( )
A.氟B.氯C.溴D.碘
15.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
16.将溴水和苯混合振荡,静置后分液分离,把分离出来的苯层置于一试管中,加入某些物质后可以在试管口产生白雾,这种物质是( )
①亚硫酸钠 ②溴化铁 ③锌粉 ④铁粉
A.①③B.②④C.①④D.②③
17.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A.实验室用过氧化氢分解制氧气,加入二氧化锰,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2
2SO3反应中,增加二氧化硫的量可加快反应速率
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳,用碳酸钙粉末比块状反应要快
18.城市大气中铅污染的主要来源是( )
A.铅笔的随意丢弃B.使用含铅汽油的汽车尾气
C.蓄电池的使用D.化妆品的大量使用
19.已知①2C+O2===2CO和②2CO+O2===2CO2都是放热反应,下列说法中不正确的是(其它条件相同)( )
A.12g碳所具有的能量一定高于28g一氧化碳所具有的能量
B.28g一氧化碳和16g氧气所具有的总能量一定高于44g二氧化碳所具有的总能量
C.12g铁和32g氧气所具有的总能量一定高于44g二氧化碳所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多
20.下列说法中正确的是( )
A.乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B.乙醇能与钠反应放出氢气,说明乙醇能电离产生H+而表现酸性
C.乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼
D.乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼
21.下列有关说法不正确的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂,能与溴水发生加成反应
C.1mol乙烯与氯气完全加成后,产物再与氯气彻底取代,两个过程中共消耗氯气6mol
D.乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高
22.某主族元素的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )
A.该元素与卤素化合时一定形成离子键
B.该元素与卤素化合时一定不能形成离子键
C.该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物
D.该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电
23.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( )。
A.冰和水B.白磷和红磷
C.纯碱和烧碱D.新戊烷和异戊烷
24.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( )
A.硝酸比磷酸更稳定
B.硝酸的氧化性比磷酸强
C.硝酸的酸性比磷酸强
D.硝酸比磷酸容易挥发
25.下列关于试剂保存正确的是( )
A.氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中
B.碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中
C.金属钾保存在煤油中
D.过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中
分卷II
二、非选择题部分
26.为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:
不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。
27.为测定一种气态烃A的分子式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。
学生甲、乙设计了如下两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的实验式。
他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除),试回答:
(1)两种方案能否都可求出A的实验式(即C、H原子数比)________________________________________________________________________。
(2)若能求,通过计算求出A的实验式________________________________________________________________________。
(3)若要确定A的分子式,还需要测定的数据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:
试根据表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极,电极反应式为_________________________________________;
石墨为________极,电极反应式为______________;电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极?
____________,理由是
_______________________________________________________________________________,
铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
29.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。
某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:
(1)写出得到单质铁的化学方程式:
________________________________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置末端气球的作用为___________________________________________________。
实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?
原因是什么?
_________________
________________________________________________________________________。
30.A、B、C、D、E5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。
A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:
C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的
和
;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号:
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称:
C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
31.A,B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。
A能溶于水,它的相对分子质量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。
B分子中有9个原子,分子内所有原子的核电荷数之和为26,且B只能跟钠反应放出氢气,不能与碳酸钠溶液反应。
(1)A的结构简式为__________________,B的结构简式为________________。
(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出B与钠反应的化学方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属,原子序数依次增大,元素的金属性依次增强,其氢氧化物的碱性依次增强;与水或酸反应的剧烈程度依次增强,铷与水反应最为剧烈,会发生爆炸;钾、铷都极易与水反应,铷不能从氯化钾溶液中将钾置换出来。
2.【答案】C
【解析】溴化钠中的溴元素化合价为-1价,溴酸钠中溴元素的化合价为+5价,最后都生成了0价的溴单质,属于氧化还原反应中的归中反应类型。
化合价变化的分别是溴元素和氯元素,不是归中反应类型,A错误;该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素,所以不是归中反应类型,B错误;硫元素的化合价从-2价升到0价,还有的从+4价降到0价,属于氧化还原反应中的归中反应类型,C正确;该反应中氯元素的化合价从0价变为+1价和-1价,属于歧化反应,D错误。
3.【答案】C
【解析】干冰汽化仅破坏分子间作用力,不存在旧键断裂和新键的形成,不是化学变化而是物理变化。
4.【答案】C
【解析】元素周期表中的列(共18个)称为族,共有16个族:
7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族(Ⅷ族包含3列);主族和0族都是由短周期元素和长周期元素共同组成,副族与Ⅷ族不含短周期元素,副族元素和Ⅷ族元素又称过渡元素。
5.【答案】C
【解析】在反应过程中,反应物的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小。
先假设按前20s的反应速率,计算所需要的时间:
前20s的化学反应速率=
=0.002mol·L-1·s-1,
由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应的时间=
=12s,
因反应速率小于0.002mol·L-1·s-1,所需反应的时间应大于12s。
6.【答案】D
【解析】根据从海水制备物质的原理可知,金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取,而食盐可利用蒸发原理,淡水利于蒸馏原理来得到。
7.【答案】C
【解析】在饱和烃链烃的基础上,每多一个双键,少两个氢原子。
与饱和烷烃C16H34相比少6个氢原子。
即含有3个双键。
8.【答案】B
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
a原子(钠原子)与f原子(氯原子)间反应易形成离子键。
9.【答案】D
【解析】原电池的形成条件:
①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A选项中酒精是非电解质;B选项中没有形成闭合回路;C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
10.【答案】C
【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,元素金属性逐渐增强,金属锂活动性最弱;金属锂的密度为0.534g·cm-3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;钠长时间放置在空气中,先被氧化生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。
11.【答案】B
【解析】在A,B,C,D四种元素中,同周期的A,C两种元素的原子序数之和为2x,又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。
所以四种元素中,同主族的B,D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。
则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14,只有B项不可能。
12.【答案】A
【解析】在铜锌原电池中,锌的活动性大于铜,锌为负极、铜为正极。
负极锌失去电子不断溶解,在外电路中电子由锌电极流向铜电极;溶液中的氢离子,在正极铜表面得到电子被还原,有氢气产生,铜电极保持不变,溶液中不存在铜离子,不能使溶液呈蓝色。
13.【答案】B
【解析】二氧化氮、氯气具有强的氧化性能够氧化碘化钾生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝,能够使淀粉变蓝。
14.【答案】A
【解析】氟原子半径最小,得电子能力最强,与氢气反应最剧烈。
15.【答案】D
【解析】 加入催化剂同时改变正、逆反应速率,A项错误;若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速率不变,B项错误;降低温度使反应速度降低,将增大反应达到平衡的时间,C项错误;根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
16.【答案】B
【解析】将溴水和苯混合振荡,静置分液,分离出的有机层为溴的苯溶液,只要再加入催化剂溴化铁或铁粉(2Fe+3Br2===2FeBr3),苯与溴发生取代反应,产物之一溴化氢遇空气中水蒸气形成氢溴酸小液滴,产生白雾。
17.【答案】B
【解析】二氧化锰对过氧化氢的分解反应起催化作用;增加液态水的量,对钠与水的反应速率无影响;增加二氧化硫的量,二氧化硫的浓度增大,其反应速率加快;粉末状碳酸钙与盐酸接触面积大,化学反应速率比块状碳酸钙反应要快。
18.【答案】B
【解析】城市大气污染中铅的主要来源是汽车尾气排放,汽油燃烧时,四乙基铅即分解,释放出的铅随废气排入大气中,汽车尾气铅污染为大气尤其是城市大气铅污染的主要来源。
铅笔中主要含碳,随意丢弃,不会造成铅污染;汽油中含四乙基铅,则汽车尾气是城市大气中铅污染的主要来源;蓄电池中主要含重金属及碱液,不会造成大气中铅污染;化妆品中主要含有机溶剂等,其大量使用不会造成大气中铅污染。
19.【答案】A
【解析】反应①是放热反应,反应物(12g碳和16g氧气)具有的总能量大于生成物(28g一氧化碳)的总能量;
反应②是放热反应,反应物(28g一氧化碳和16g氧气)具有的总能量大于生成物(44g二氧化碳)的总能量;
由①和②可知,反应C+O2===CO2也是放热反应,反应物(12g碳和32g氧气)具有的总能量大于生成物(44g一氧化碳)的总能量;
物质完全燃烧时放出的热量最多,即一定质量的碳燃烧,生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多。
20.【答案】C
【解析】乙醇为非电解质,不能发生电离产生氢离子,不具有酸性。
乙醇与钠反应时,断裂的是氧氢键(O—H),只有羟基上的氢被置换,说明羟基氢比分子中其他氢原子及乙烷中的氢活泼。
21.【答案】C
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键,有一个键容易断裂,化学性质比较活泼,易与溴水发生加成反应;乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷,1mol双键加成需要1mol的氯气,生成1,2二氯乙烷,依据取代反应的原理,1,2二氯乙烷再与氯气彻底取代,还需要4mol氯气;乙烯的含碳量大于甲烷的含碳量,乙烯燃烧时火焰明亮,伴有黑烟。
22.【答案】D
【解析】最外层只有一个电子的主族元素除碱金属元素外,还有氢元素。
碱金属元素与卤素形成离子键(生成物为离子化合物),氢元素与卤素不能形成离子键(卤化氢不是离子化合物)。
碱金属的氯化物和氯化氢溶于水后,其水溶液都能导电。
23.【答案】D
【解析】冰和水是不同状态的同一物质;白磷和红磷是由同种元素形成的不同性质的单质,二者互为同素异形体;纯碱和烧碱是组成不同的两种物质;新戊烷和异戊烷互为同分异构体。
24.【答案】C
【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据:
其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。
氮、磷元素的最高价含氧酸的稳定性、氧化性、挥发性等都不能说明它们非金属性的强弱。
25.【答案】C
【解析】固体氢氧化钠应保存在广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中;碳酸钠溶液应保存在细口瓶(不能用磨口玻璃塞)中;过氧化钠极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应,应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中。
26.【答案】
(1)CaCl2 离子键 [C
]-Ca2+[C
]-
(2)
··C··
极性共价键
(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
【解析】
(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含54mol电子,则每molX、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。
(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S,He、Kr与D不能形成分子,则E为C,C与S形成的分子为CS2。
(3)W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O2中Na+与O
间形成离子键,O
内部形成非极性共价键。
27.【答案】
(1)甲方案可以
(2)CH3
(3)测定A的密度(标准状况)或A的摩尔质量
【解析】通过甲方案可得:
m(H2O)=1.62g;m(CO2)=1.76g;m(CO)=0.56g,则n(H)∶n(C)=3∶1
乙方案中,m(H2O)+m(CO2)=3.38g;m(CO)=0.56g
无法求得C、H原子个数比。
甲方案可求得:
C、H原子个数比为1∶3,要确定A的分子式,还需要已知A的摩尔质量。
如果测得A的密度(标准状况)或摩尔质量,即可求得A的分子式。
28.【答案】
(1)不相同
(2)负 2Al-6e-===2Al3+ 正 6H++6e-===3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(3)负极 铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠溶液不反应 Al-3e-+4OH-===AlO
+2H2O
(4)另一个电极材料的活动性和电解质溶液
【解析】实验①中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;实验②中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;实验③中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨。
29.【答案】
(1)Fe
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 昭通市 水富 一中 学年 一下 学期