溶胶制备纯化及性质.docx

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溶胶制备纯化及性质

溶胶的制备、纯化以及稳定性的研究

（物理化学实验报告）

一、实验目的

（1）了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe（OH）3溶胶。

（2）实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。

（3）探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe（OH）3溶胶电动电势测定的影响。

（4）探讨不同电解质对所制备Fe（OH）3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。

二、实验原理

（1）溶胶的制备

溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。

分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子（或离子）的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。

Fe（OH）3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。

（2）溶胶的纯化

制成的Fe（OH）3溶胶溶液中常有其它杂质存在,而影响其稳定性,而且制得的Fe（OH）3水溶胶冷却时,反应要逆向进行,因此必须纯化。

常用的纯化方法是半透膜渗析法。

渗析时以半透膜隔开胶体溶液和纯溶剂,胶体溶液中的杂质,如电解质及小分子能透过半透膜,进入溶剂中,而大部分胶粒却不透过.如果不断换溶剂,则可把胶体中的杂质除去.要提高渗析速度,可用热渗析或电渗析的方法。

（3）溶胶的电动电势研究

在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。

显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。

荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。

在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。

胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。

同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以电位也称为电动电位。

测定ξ电位，对研究胶体系统的稳定性具有很大意义。

溶胶的聚集稳定性与胶体的ξ电位大小有关，对一般溶胶，ξ电位愈小，溶胶的聚集稳定性愈差，当ξ电位等于零时，溶胶的聚集稳定性最差。

所以，无论制备胶体或破坏胶体，都需要了解所研究胶体的ξ电位。

原则上，任何一种胶体的电动现象（电泳、电渗、液流电位、沉降电位）都可以用来测定ξ电位，但用电泳法来测定更方便。

电泳法测定胶体ξ电位可分为两类，即宏观法和微观法。

宏观法原理是观察与另一不含胶粒的辅助液体的界面在电场中的移动速度。

微观法则是直接测定单个胶粒在电场中的移动速度。

对于高分散度的溶胶，如Fe（OH）3胶体，不易观察个别粒子的运动，只能用宏观法。

对于颜色太浅或浓度过稀的溶胶，则适宜用微观法。

本实验采用宏观法。

宏观法测定Fe（OH）3的ξ电位时，在U形管中先放入棕红色的Fe（OH）3溶胶，然后小心地在溶胶面上注入无色的辅助溶液，使溶胶和溶液之间有明显的界面，在U形管的两端各放一根电极，通电一定时间后，可观察到溶胶与溶液的界面在一端上升，另一端下降。

胶体的ξ电位可依如下电泳公式计算得到：

式中:

K为与胶粒形状有关的常数（球形为5.41010V2S2kg-1m-1，棒形粒子为3.61010V2S2kg-1m-1，

为分散介质的粘度（Pas），

为分散介质的相对介电常数,

E为加于电泳测定管二端的电压（V），

L为两电极之间的距离（m），

S为电泳管中胶体溶液界面在t时间（s）内移动的距离（m），

S/t表示电泳速度（m．s-1）。

式中S、t、E、L均可由试验测得。

影响溶胶电泳的因素除带电离子的大小、形状、离子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度、温度外，还与外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等有关。

根据胶体体系的动力性质，强烈的布朗运动使得溶胶分散相质点不易沉降，具有—定的动力稳定性。

另一方面，由于溶胶分散相有大的相界面，具有强烈的聚结趋势，因而这种体系又是热力学的不稳定体系。

此外，由于溶胶质点表面常带有电荷，带有相同符号电荷的质点不易聚结，从而又提高了体系的稳定性。

（4）溶胶聚沉值的测定

带电质点对电解质十分敏感，在电解质作用下溶胶质点因聚结而下沉的现象称为聚沉。

在指定条件下使某溶胶聚沉时，电解质的最低浓度称为聚沉值，聚沉值常用mmol.L-1表示。

影响聚沉的主要因素是与胶粒电荷相反的离子的价数、离子的大小及同号离子的作用等。

一般来说，反号离子价数越高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致与反离子价数的6次方成反比。

同价无机小离子的聚沉能力常随其水比半径增大而减小，这一顺序称为感胶离子序。

与胶粒带有同号电荷的二价或高价离子对胶体体系常有稳定作用，使该体系的聚沉值有所增加。

此外，当使用高价或大离子聚沉时，少量的电解质可使溶胶聚沉；电解质浓度大时，聚沉形成的沉淀物又重新分散；浓度再提高时，又可使溶胶聚沉。

这种现象称为不规则聚沉。

不规则聚沉的原因是，低浓度的高价反离子使溶胶聚沉后，增大反离子浓度，它们在质点上强烈吸附使其带有反离子符号的电荷而重新稳定；继续增大电解质浓度，重新稳定的胶体质点的反离子又可使其聚沉。

三、实验仪器与试剂

（1）实验仪器

电泳测定管1套，直流稳压器1台，电导率仪1台，pH计1台，滴定管1支，铂电极2根，停表1块，直尺1把，软线50cm，电炉1台，1000mL烧杯1个，300mL烧杯1个，300mL锥形杯1个，100mL量筒1个，100mL烧杯2个，50mL烧杯6个，50mL锥形杯3个，10mL刻度移液管2支、1mL刻度移液管2支，试管12支，胶头滴管5支。

（2）实验试剂

10%FeCl3溶液，3mol×L-1HCl溶液，稀、KCl、NaCl溶液，质量分数1%的AgNO3及KCNS溶液，2.5mol×L-1KCl、0.1mol×L-1K2SO4及0.01mol×L-1K3Fe（CN）6溶液，0.5mol×L-1KCl、0.01mol×L-1K2SO4及0.001mol×L-1K3Fe（CN）6溶液，火棉胶，蒸馏水。

四、实验步骤

（1）水解法制备Fe（OH）3溶胶

量取150mL蒸馏水，置于300mL烧杯中，先煮沸2min，用刻度移液管移取10%FeCl3溶液30ml，逐滴加入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸3min，得到棕红色Fe（OH）3溶胶。

其结构式可表示为{m［Fe（OH）3］nFeO+（n-x）Cl-}x+xCl-

（2）Fe（OH）3溶胶的纯化

①制备半透膜：

为了纯化已制备好的溶胶，需要用半透膜。

选择一个300mL的内壁光滑的锥形瓶，洗涤烘干，倒入约20mL火棉胶溶液，小心转动烧瓶，使火棉胶均匀地在瓶内形成一薄层，倒出多余的火棉胶，倒置烧瓶于铁圈上，流尽多余的火棉胶，并让乙醚蒸发，直至用手指轻轻接触火棉胶膜而不粘着为止。

然后加水入瓶内至满，浸膜于水中约10min，倒去瓶内的水。

再在瓶口剥开一部分膜，在此膜与玻璃瓶壁间灌水至满，膜即脱离瓶壁，轻轻地取出所成之袋，检查是否有漏洞。

②纯化：

把水解法制得的溶胶，置于半透膜袋内，用线拴住袋口，置于1000mL烧杯中，加500mL蒸馏水，保持温度60-70C，进行热渗析。

每半小时换一次水，并取出少许蒸馏水检验其中Cl-和Fe3+离子，直到不能检出离子为止。

纯化好的溶胶冷却后保存备用。

（3）电泳实验

①配制辅助液

用电导率仪测定纯化好的Fe（OH）3溶胶的电导率，然后向一个100mL的小烧杯中加入蒸馏水，用滴管逐滴滴入3molL-1的HCl溶液，并测量此溶液的电导率，使其电导率与溶胶的电导率相等，此稀溶液即为待用的辅助液。

②装溶胶，连接线路。

电泳测定装置如图所示。

电泳测定装置图

将经过纯化后的溶胶从电泳管的漏斗处加入，到半漏斗处，此时慢慢打开活塞，赶走气泡，即关闭（若有溶胶进入U型管中，应用辅助液荡洗干净，关好漏斗塞及活塞，把辅助液倒干）。

向U型管中加入辅助液到刻度10左右。

把电泳管夹好固定在铁架上并使垂直。

把铂电极插入U型管中，打开漏斗塞，然后慢慢打开活塞（注意一定要慢）使胶体溶胶非常缓慢地上升，直到U型管两边胶体溶液上升至有刻度处，具有清晰的界面，且铂电极铂片浸入辅助液1cm左右时，关闭活塞。

③在不同的外加电压下测定ζ电位，探讨不同外加电压的影响

打开电泳仪电源开关，调节电压为100伏特，读出负极（或正极）界面所在的刻度，并同时按下停表计时，直到界面移动0.5cm，记下停表的时间、界面移动的准确距离、电压。

用同样方法再测一次，求平均值。

记下两铂电极的距离L。

调节电压分别为150、200伏特，同法测定ζ电位。

④在不同的电泳时间内测定ζ电位，探讨不同电泳时间的影响

参考电泳时间：

2min，4min，6min

⑤改变溶胶的浓度为测定ζ电位，探讨不同溶胶浓度的影响

参考溶胶浓度：

原浓度，原浓度的1/2，原浓度的1/4

⑥改变辅助液的PH值测定ζ电位，探讨不同辅助液的影响

除HCl水溶液外，还可用KCl、NaCl的水溶液作辅助液

（4）测定不同电解质对Fe（OH）3溶胶的聚沉值

分两步进行，第一步测定近似聚沉值Cˊ，第二步测准确聚沉值C。

①取试管6支，编号为1，2，3，4，5和对照，在1号试管注入10mL2.5mol·L-1KCl，在2～5号和对照等五支试管中各加入蒸馏水9mL，然后从1号试管中取1mLKCl放入2号试管中，摇匀后，又从2号试管中取出1mL溶液放入3号试管中，依次从上一编号试管吸取1mLKCl溶液，直至5号试管，最后从5号管中取出1mL溶液弃之。

用移液管向上述1～5号试管及对照管中各加入已净化好的Fe（OH）3溶胶1mL，摇匀后，立即记下时间，静置15min，观察1～5号管的聚沉情况，与对照管进行比较，找出最后一支有沉淀的管子，该管的浓度即为近似聚沉值Cˊ。

编号

1

2

3

4

5

对照

2.5mol·L-1KCl/mL

10.00

蒸馏水/mL

9.00

9.00

9.00

9.00

9.00

摇匀后

1mL→

1mL→

1mL→

1mL→弃去

溶胶Fe（OH）3/mL

1.00

1.00

1.00

1.00

1.00

1.00

摇匀，静置15min，求出近似聚沉值Cˊ

②制备浓度Cˊ的KCl溶液50ml。

由原2.5mol·L-1KCl稀释而得，根据C1V1=CˊVˊ可求得V1的mL数。

准确量取2.5mol·L-1KCl溶液V1mL至50mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀即得浓度为Cˊ的溶液。

③在

（1）的1－5号试管中，保留具有近似聚沉值Cˊ浓度的试管，定它为Ⅰ试管，另取4支试管，编号为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，加上原对照一支又得一组6支管的排列。

在Ⅱ－Ⅴ号试管中分别加入8、6、4、2mL的浓度为Cˊ的KCl溶液，再向上述各管中加入1、3、5、7mL蒸馏水，摇匀后各加入1mLFe（OH）3溶胶，摇匀后静置15min，找出最后一支有沉淀的管子，用这支管子中的KCl的浓度Cn和相邻未沉淀的管子KCl浓度Cn+1求出平均值，即得所求的准确聚沉值C，即C=1/2（Cn+Cn+1）。

把所观察的现象和计算结果列入表中。

编号

I

II

III

IV

V

对照

CˊKCl/mL

8.00

6.00

4.00

2.00

蒸馏水/mL

1.00

3.00

5.00

7.00

9.00

溶胶Fe（OH）3/mL

1.00

1.00

1.00

1.00

1.00

用上述完全相同的手续，测定0.1MK2SO4及0.01MK3Fe（CN）6对Fe（OH）3溶胶的聚沉值。

（5）实验结束

关闭电源，回收胶体溶液，整理实验用品。

五、实验记录与数据处理

（1）数据记录与处理

实验温度：

25℃

大气压：

101.46kPa

η=8.05610-4Pa.s

ε=80-0.4×（T-293）=80-0.4×（298-293）=78

K=3.61010V2S2kg-1m-1

①外加电压对溶胶稳定性的影响

胶体电导：

80.0μs/cm0.5mol/LNaCl电导：

80.0μs/cm两极间的距离：

24.2cm

次数

电源电压（V）

起始读数（cm）

终点读数（cm）

移动距离（cm）

时间

（s）

ξ电位

（V）

ξ电位平均值

（V）

第一次

101

14.0

13.7

0.3

120

0.06993

0.08205

第二次

100

14.1

13.7

0.4

120

0.09417

第一次

156

13.7

13.4

0.3

120

0.04528

0.06111

第二次

153

14.0

13.5

0.5

120

0.07694

第一次

202

13.9

13.7

0.2

120

0.02331

0.03508

第二次

201

13.7

13.3

0.4

120

0.04685

根据实验数据显示：

当外加电压越大，溶胶稳定性的稳定性越差。

查阅文献知：

在外加电场很大时，布朗运动不足以克服重力作用的影响，粒子会沉降。

②电泳时间对溶胶稳定性的影响

胶体电导：

55.3μs/cm0.5mol/LNaCl电导：

56.2μs/cm两极间的距离：

20.9cm

次数

电源电压（V）

起始读数（cm）

终点读数（cm）

移动距离（cm）

时间

（s）

ξ电位

（V）

ξ电位平均值

（V）

第一次

152

13.8

13.3

0.5

120

0.06689

0.06355

第二次

14.0

13.55

0.45

0.06020

第一次

152

13.3

12.95

0.35

240

0.02341

0.02341

第二次

13.55

13.2

0.35

0.02341

第一次

152

12.95

12.8

0.15

360

0.00669

0.01650

第二次

13.2

12.98

0.22

0.00981

实验结果显示：

一为随着电泳时间的增加，溶胶的稳定性越差。

故电泳时间越长，溶胶稳定性会相对较差。

查阅文献知：

憎液溶胶属热力学不稳定体系，有集结长大以至于聚沉的趋势。

但在短时间内甚至在相当长时间内（对某些特殊的溶胶如金溶胶），憎液溶胶却能稳定存在。

所以从实验结果看此次实验的数据和实验理论还是比较吻和的。

③溶胶浓度对溶胶稳定性的影响

当浓度为1:

1时，胶体电导：

89.0μs/cmNaCl电导：

89.0/cm

当浓度为1:

2时，胶体电导：

80.0μs/cmNaCl电导：

80.0/cm

当浓度为1:

4时，胶体电导：

89.0μs/cmNaCl电导：

89.0/cm

两极间的距离：

22.0cm

电源电压（V）

移动距离

（cm）

时间

（s）

时间平均值

（s）

ξ电位

（V）

浓度1:

1

第一次

103

0.5

299

303.5

0.04108

第二次

0.5

308

浓度1:

2

第一次

102

0.5

239

241.5

0.05214

第二次

0.5

244

浓度1:

4

第一次

102

0.5

216

218.5

0.05762

第二次

0.5

221

实验结果显示，溶胶浓度越大，其胶凝时间越短，溶胶的稳定性越差。

这说明浓度对溶胶的稳定性影响较大，随着浓度的增大，稳定性急剧下降。

根据查阅的资料对实验现象进行解释：

a.低浓度的溶胶由于胶粒间距很大，粒子间相互作用小，因此可以在较长时间内稳定存在。

b.当浓度增加时，单位体积内胶粒数量相应增多，由布朗运动导致胶粒之间相互碰撞的几率增加，粒子之间的作用力将迅速增强，总位能（胶粒靠近时排斥能与吸引能之和）将因浓度的增加所导致的胶粒间距降低而迅速下降，溶胶的稳定性也随之迅速降低。

c.当总位能降低到某一临界值时，布朗运动赋予胶粒的动能将跃过总位能而使粒子自发凝胶。

d.带电粒子之间的距离减小，相互作用增强，使紧密层与扩散层所形成的双电层厚度降低，由DLVO理论可知，总位能也随之降低，从而使胶体稳定性下降。

④辅助液的pH值对溶胶稳定性的影响

胶体电导：

76.8μs/cmHCl、NaCl、KCl电导：

76.8μs/cm两极间的距离：

20.9cm

电源电压（V）

移动距离

（cm）

时间

（s）

时间平均值

（s）

ξ电位

（V）

HCl

第一次

145

0.5

90

91

0.09246

第二次

92

KCl

第一次

145

0.5

122

126

0.06677

第二次

130

NaCl

第一次

145

0.5

156

149.5

0.05628

第二次

143

实验数据显示不同的辅助液对溶胶稳定性的影响不同，在此实验中HCl作为辅助液时溶胶的稳定性最好，KCl作为辅助液时溶胶稳定性次之，NaCl作为辅助液时溶胶的稳定性最差。

这说明辅助溶液对溶胶的稳定性有一定的影响。

查阅资料知：

不同电解质对溶胶的稳定性影响不同的原因在于电解质电离出的离子的迁移速度不同引起的。

例如在本实验中造成溶胶稳定性差异的主要原因是K+与Cl-的迁移速率基本相同，而H+与Cl-和Na+与Cl-的迁移速率不等，所以影响了溶胶的稳定性。

⑤电解质溶液对溶胶稳定性的影响：

①K2SO4作为聚沉剂原始C（K2SO4）=0.1mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

1

有红色絮状物生成，静止后分层，上层浅黄色,下层红褐色，絮状物最多

2

有红色絮状物生成，静止后分层，上层浅黄，下层红褐色，絮状物的量次之

3

有红色絮状物生成，静止后分层，上层呈浅黄色，下层为红褐色，絮状物较少

4

有红褐色絮状物生成，静止分层，上层浅黄，下层红褐色，絮状物最少

5

溶液呈红褐色，无明显现象

对照

溶液呈红褐色，无明显现象

结果：

4号为最后一支沉淀，故近似浓度c'=10-3mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

II

有红色絮状物生成，静止后分层，絮状物量很少

III

有红色絮状物生成，静止后分层，絮状物量很少

IV

有红色絮状物生成，静止后分层，絮状物量很少

V

有少量红色絮状物生成，但静止后不分层

对照

溶液呈红褐色，无明显现象

可计算I~V浓度如下

编号

I

II

III

IV

V

浓度

Cˊ

0.8Cˊ

0.6Cˊ

0.4Cˊ

0.2Cˊ

实验测得最后出现沉淀的是IV试管，试管V没有出现沉淀， 

则准确聚沉值=C=1/2（Cn+Cn+1）＝（0.4 Cˊ+0.2 Cˊ）/2=0.3 Cˊ=0.3×10-3mol/L

②KCl作为聚沉剂原始C（KCl）=2.5mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

1

有大量红褐色沉淀

2

有大量红褐色沉淀

3

无明显现象

4

无明显现象

5

无明显现象

结果：

2号为最后一支沉淀，故近似浓度c'=0.25mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

I

（2）

有大量红褐色沉淀

II

有大量红褐色沉淀

III

有大量红褐色沉淀

IV

有大量红褐色沉淀

V

无明显现象

结果：

准确聚沉值C=1/2（Cn+Cn+1）＝（0.4 Cˊ+0.2 Cˊ）/2=0.3 Cˊ=0.075mol/L

③K3[Fe（CN）6]作为聚沉剂原始C（K3[Fe（CN）6]）=0.01mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

1

有大量红褐色沉淀

2

有大量红褐色沉淀

3

有红褐色沉淀

4

没有沉淀

5

没有沉淀

结果：

4号为最后一支沉淀，故近似浓度c'=0.0001mol/L

试管编号（粗测）

实验现象

I

（2）

有红褐色沉淀

II

有红褐色沉淀

III

有少量红褐色絮状沉淀

IV

有少量红褐色絮状沉淀

V

没有沉淀

结果：

准确聚沉值C=1/2（Cn+Cn+1）＝（0.4 Cˊ+0.2 Cˊ）/2=0.3 Cˊ=0.3×10-4mol/L

本实验结果显示KCl的聚沉值最大，说明其聚沉能力较差；K3[Fe（CN）6]的聚沉值最小，说明其聚沉能力较好。

（本次实验由于三种电解质的原始浓度不同，所以浓度对其聚沉也有一定的影响，这个实验结果可视为是不同电解质在不同浓度下的聚沉值的测量。

）

查阅资料知：

胶体粒子带有电荷时，由双电层模型知道其周围是离子氛。

当粒子相互靠近，离子氛发生重叠，因静电斥力而阻止粒子的聚集，使其具有一定的聚集稳定性。

而当向溶胶中加入无机电解质时，因能压缩扩散双电层厚度，降低了电势，使粒子间静电斥力减小，从而使溶胶失去聚集稳定性而发生聚沉作用。

聚沉值越小，所以该电解质的聚沉作用越强，聚沉能力越大。

（2）结果分析与讨论

①溶胶的制备

Fe（OH）3溶胶是通过FeCl3与水进行复分解反应使生成物呈过饱和状态，，粒子由很大数目分子构成，这种系统具有很大的相界面，很高的表面Gibbs自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉，聚沉之后不能恢复原态。

②溶胶的纯化

由于溶胶粒子不能通过半透膜，而分子、离子能通过，由于膜内外杂质的浓度有差别，膜内的离子或其它能通过半透膜的杂质小分子向半透膜外迁移。

不断更新膜外溶剂，可逐渐降低溶胶中的电解质或杂质浓度而达到净化的目的。

③不同外部因素对溶胶稳定性的影响

实验需保证Fe（OH）3溶胶一定要经过充分的渗析，使得电导率比较小（小于200μs/cm），否则电解质离子的存在会加速溶胶的聚沉。

在电泳过程中，溶胶向负极移动，说明Fe（OH）3溶胶是带正电荷的。

六、结论

（一）探究实验条件：

（1）电压：

外加电压增大，电位变小，稳定性变差。

（2）时间：

随着电泳时间变长，电位变小，稳定性变差。

（3）溶胶浓度：

溶胶浓度越大，其胶凝时间越短，电位变小，溶胶的稳定性越差。

（4）PH：

HCl＞KCl＞NaCl

（二）测定不同电解质对Fe（OH）3溶胶的聚沉值

电解质对Fe（OH）3溶胶的聚沉值由大到小依次为：

KCl>K2SO4>K3Fe（CN）6

七、实验拓展

八、思考题

1.电泳速度的快慢与什么因素有关？

电泳速度的快慢与带电粒子的大小、形状、粒表面的电荷数目、溶剂电解质的种类、离子强度、以及PH值、温度和所加的电压等有关

2.为什么要求所用的辅助液与胶体的电导相同？

测电势时，电势对辅助液的成分敏感，只有控制辅助液的电导率与待测溶胶的电导率相等才能保证辅助液的移动速度与溶胶相等，可以避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速度不等产生的界面模糊。

3.胶体颗粒带电的原因是什么？

如何判断胶体的电性？

①胶体颗粒的表面结合氢或氢氧离子而造成表面带电。

②判断电性：

一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。

此外还可以通过电泳的方法来判断，如果胶体与辅助液的界面向负极移动，则说明胶体带