厦门一中理综化学省质检模拟试题.docx
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厦门一中理综化学省质检模拟试题
厦门一中理综化学省质检模拟试题
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14S-32
7.下列对文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸
B.《抱朴子·金丹篇》中记载:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应
C.《本草纲目》“烧酒”写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这种方法是蒸馏
D.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
8.下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
9.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。
常温下,0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.原子半径:
X<Z<Y
C.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D.v的电子式可表示为
11.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质,负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。
这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图如右。
以下叙述错误的是
A.微孔钛膜作阴极
D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:
CH3CH2CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
12.实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是
A.②、④中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为③、①、⑤
C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应D.可将尾气用导管通到⑤的酒精灯处灼烧
13.25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中
和-lgc(HC2O4-)或
和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法正确的是
A.曲线L1表示
和-lgc(HC2O4-)的关系
B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水
减小
26.蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:
,品红褪色,,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:
。
(4)滴定终点的现象为:
。
(5)取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
27.目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
已知:
HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×10-10,
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发,其作用原理是(用离子方程式表示)。
(3)“氰化”环节,是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥,敞口放置,将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为。
②“氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10~20℃,原因是:
(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au++2HCN,该反应的K=。
(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。
(5)氰化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为。
②某废水用H2O2处理40min后,测得剩余总氰为0.16mg/L,除氰率达80%,计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。
28.金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是,请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:
。
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀,图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过8.0时沉钒率降低,其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、。
(请另写出一点原因)
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=p的催化剂,其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H=r
请写出过程c 的热化学方程式:
。
②t℃下,反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0;SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图4所示。
t℃下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是。
(4)全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图5所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:
①放电过程中,起负极作用的是池(填“A”或“B”)。
②充电过程中,阳极方程式为。
35.【化学―选修3:
有机化学基础】(15分)
石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
(1)以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。
①基态Cr原子的价电子排布式为。
②设石墨晶体中碳碳键的键长为anm,金刚石晶体中碳碳键的键长为bnm,则ab(填“>”、“<”或“=”),原因是。
(2)金刚石的晶胞如右图所示。
已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同,若图中a为Zn2+,则S2-处于ZnS晶胞中的位置为。
(3)[Cu(NH3)2]Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO(式中Ac-代表醋酸根)。
①反应中肯定有形成。
(填序号)
a.离子键b.配位键c.非极性键d.σ键
②反应中涉及到的除H外的元素的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯。
①在图乙所示的氧化石墨烯中,取sp3杂化形式的原子有(填元素符号);
②石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)石墨烯具有很大的比表面积,可望用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为anm,12g单层石墨烯单面的理论面积约为nm2(列出计算式即可)。
36.【化学―选修5:
有机化学基础】(15分)
溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
(1)A的名称是________,B的结构简式是_______。
(2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。
(3)写出第3步反应的化学方程式:
________。
(4)第①、④步的反应类型分别是_______、_______。
(5)M为
的同分异构体,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且数目比为4:
4:
1:
1,M的结构简式为____________。
(6)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其它试剂任选):
________。
7、B【解析】A、“相激火生”是指撞击后爆炸;B、丹砂的主要成分是HgS,高温分解生成Hg和S,积变后二者化合又变为丹砂,发生了氧化还原反应;C、蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏;D、“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
8.B【解析】A:
碘离子被氯气氧化为碘单质,碘单质溶在水中,溶液显棕褐色;B:
Na2CO3溶于水放热多,所以温度高;C:
Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,样品不一定变质;D:
用环形玻璃搅拌棒要轻轻上下搅动,防止热量散失。
9.C【解析】A、根据橙花叔醇的结构,橙花叔醇的分子式为C15H26O;B、芳樟醇的分子式为C10H18O,芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体;C、与氢气加成后产物都属于醇,且含有1个羟基,碳的连接方式相同,互为同系物;D、两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基,可以发生取代反应、加成反应、还原反应(加氢),碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,还可以燃烧被氧气氧化,故D错误。
10、D【解析】由图中物质转化关系及p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性,常温下,0.1mol•L-1t溶液与0.1mol•L-1u溶液的pH均为1可知,p为Cl2,v为NH3,u为HCl,q为H2,m为N2,n为O2,r为NO,s为NO2,t为HNO3,p、s分别为黄绿色、红棕色;又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,则X为H,Y为N,Z为O,W为Cl,A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸,均为强酸,A正确;B.电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
X<Z<Y,B正确;C.s为NO2,与水反应生成硝酸和NO,NO2既是氧化剂,又是还原剂,结合元素的化合价变化可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2,C正确;D.v为NH3,属于共价化合物,其电子式为
,D错误。
11.A【解析】电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,正丙醇合成丙酸属于氧化反应,所以微孔钛膜作阳极,故A错误;微孔钛膜作阳极,所以反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动,故B正确。
Na2SO4溶液增强溶液导电性,故B正确;丙醇失电子发生氧化反应生成丙酸,电极反应式为:
CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+;
12、D【解析】由装置图可知,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用装置②除去CO2中混有的H2O(g),CO2与③中碳粉加热反应生成CO,用装置④除去剩余的CO2,CO与⑤中CuO固体加热反应生成CO2和Cu,最后进行尾气处理除去剩余的CO。
A.②中若盛装碱石灰,会把CO2和H2O(g)一并除去,因此②中应盛装P2O5等干燥剂,装置④的作用是除去剩余的CO2,所以装置④中可盛装碱石灰,故A错误;B.因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应,所以应先加热装置①,待整个装置中充满CO2时,再加热③和⑤,故B错误;C.装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应,该反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,③中发生的反应为C+CO2
2CO、⑤中发生的反应为CO+CuO
Cu+CO2,这两个反应中均有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;D.处理尾气CO通常采用点燃的方法,使CO燃烧生成无污染的CO2,故D正确。
13、A【解析】A.H2C2O4是二元弱酸,在溶液中发生两步电离:
H2C2O4
HC2O4-+H+、HC2O4-
C2O42-+H+,c(HC2O4-)>c(C2O42-),-lgc(HC2O4-)<-lgc(C2O42-),所以曲线L1表示
和-lgc(HC2O4-)的关系,故A正确;B.曲线L2表示
和-lgc(C2O42-)的关系,据图可知,-lgKa2=-lg
=-[lg
+lgc(C2O42-)]=2+3=5,则Ka2=10-5,Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5,故B错误;C.由上述分析可知,HC2O4-发生电离的平衡常数Ka2=10-5,HC2O4-发生水解反应的平衡常数Kh=
=
=10-12,Ka2>Kh,即HC2O4-的电离程度大于水解程度,所以在NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C错误;D.由Ka1=
可得:
=
,向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水,Ka1不变,c(H+)减小,则
=
增大,故D错误;答案选A。
26.(15分)
(1)取少量转化后的样品于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明铵盐存在(2分)
(2)①无水硫酸铜(1分)
②除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰(2分)
③粉末由白色变蓝色(1分)不褪色(或仍显红色)(1分)
(3)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2分)
(4)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分)
(5)
(2分)(6)偏小(2分)
【解析】(5)根据2S2O32-~I2(过量)、SO2~I2,硫代硫酸钠C2V2×10-3mol→过量的碘0.5C2V2×10-3mol→n(与SO2反应的碘)=C1V1×10-3mol-0.5C2V2×10-3mol=n(S)=n(SO2)→硫元素的质量=32(C1V1-0.5C2V2)×10-3,硫元素的质量分数=
(或设mg样品中硫元素的质量是xg,根据电子守恒
,
,该蛋白质中的硫元素的质量分数为
=
)
(6)过量氧气进入吸收液中氧化二氧化硫,消耗的碘偏少,过量的碘偏多,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大,所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小。
27.(15分)
(1)87%(1分)
(2)CN-+H2O
HCN+OH-(2分)
(3)①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH(2分)
②氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降;温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度;随温度的升高,Ca(OH)2的溶解度反而下降,部分碱从溶液中析出(2分,答任意一点即可)③4×10-20(2分)
(4)1:
2(2分)
(5)①NaHCO3(2分)②0.016(2分)
【解析】
(1)磨矿细度为87%,浸渣品位最高且浸出率最高;
(2)碱抑制CN-水解;
(3)①氧气将Au氧化为Na[Au(CN)2];③K=
4×10-20;
(4)根据电子守恒,锌化合价由0变为+2价,金化合价由+1变为0,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1:
2;(5)①根据氧化还原反应规律和元素守恒,故A是NaHCO3;②剩余氰20%为0.16mg/L,除氰率为0.16mg/L×4,v(CN-)=
=
0.016mg/(L·min)。
28.(13分)
(1)+5(2分)2VO3-+2OH-
V2O74-+H2O(2分)
(2)pH过大,溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O(2分)
(3)①2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r(2分)
②0.00125(2分)
(4)①A池(1分)②VO2+-e-+H2O=VO2++2H+(2分)
【解析】
(1)设V2O74-中V元素的化合价是x,则2x+(-2)
7=-4,x=+5;根据图示,在碱性溶液中VO3-转化为V2O74-,转化的离子方程式是2VO3-+2OH-
V2O74-+H2O。
(2)当pH超过8.0时,溶液中VO3-转化为V2O74-、溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O,所以导致沉钒率降低;
(3)①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=p;②V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q;③V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) △H=r;根据盖斯定律,①-②-③得2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r;
因为体系总压强为0.10MPa,所以根据A点计算
A点的平衡常数
,A、B温度相同、平衡常数相同;
(4)①根据放电过程中有H+从A池移向B池,说明A是负极、B是正极;②充电过程中,电池正极B池连接电源正极,作电解池阳极,反应为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+。
35、(15分)
(1)①3d54s1(1分)②<(1分)
石墨晶体中碳碳键除σ键外还有大π键,金刚石晶体中碳碳键只有σ键(2分)
(2)顶点、面心(2分)
(3)①bd(2分)②Cu (4)①C、O(2分)②变小(1分) (5) ×NA× (2分) 【解析】(3)反应中有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是σ键生成 (4)①1号碳原子形成3个碳碳单键和一个碳氧单键,C原子为sp3杂化;羟基上的氧原子形成一个碳氧单键和一个氧氢键,还有2个孤电子对,羟基上氧原子为sp3杂化 ②1号C与相邻C原子间的大π键被氧化破坏变成了单键,键能减小 (5)碳碳键的键长为am,则其正六边形的面积为 ,根据均摊法可以计算出每个六边形所占有的碳原子个数为6×1/3=2,所以12g(即1molC)单层石墨烯实际占有的六边形个数为: ×NA,则单层石墨烯单面的理论面积约为 ×NA× 。 36、(15分) (1)甲苯(1分) 或 (2分) (2)醛基(1分) (3) (2分) (4)取代反应消去反应(或氧化反应)(2分) (5) (2分) (6) (5分)
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