全程复习方略2104学年高考化学一轮复习 单元评估检测十新人教版.docx
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全程复习方略2104学年高考化学一轮复习单元评估检测十新人教版
单元评估检测(十)
第十一章
(120分钟160分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则该装置可以用于下列哪种气体的除杂 ( )
A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO2
2.(2014·西安模拟)实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是 ( )
3.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是 ( )
A.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
4.(2014·济南模拟)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有S
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有C
D
向某溶液中加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有N
5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是
( )
选项
被提纯的物
质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
MgCl2溶液
(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
6.(2014·大连模拟)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、N
、S
、C
、N
。
取200mL该溶液,分为等体积的两份做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是 ( )
A.该溶液中不含有Na+
B.该溶液中肯定含有N
、S
、C
、N
C.该溶液中一定不含N
D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol·L-1
7.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。
关于这些装置的连接,下列说法正确的是 ( )
A.制备收集Cl2:
连接a→f→e→d
B.制备收集H2:
连接b→c→g
C.制备收集CO2:
连接b→d→e
D.制备收集NH3:
连接b→d→e→c
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(15分)(2013·南通模拟)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 ___________________________
(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;打开弹簧夹; (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭弹簧夹
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ____________________________________;
②该同学的判断不准确,原因是 _______________________________________。
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 _________
__________________________________。
9.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是 ____________________________________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是 _______
_____________________________________________________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)
_________________________________________________________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________ 。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)
装置A中的产气量或(填“增加”或“减少”) 装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号) 。
10.(10分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如图的方法,即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A ,B ,C ,D ,X 。
11.(18分)(能力挑战题)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。
已知:
(1)CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(2)溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为
1.46g·cm-3。
主要实验步骤如下:
①检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至稍高于进气导管口处。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白:
(1)A中制取溴苯的化学方程式 _____________________________________。
(2)导管a的作用是______________________________________________ 。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________
_______________________________________。
(4)反应完毕后,分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)
________________________________ 。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
D中小试管内CCl4的作用是 ________
_________________________________________________________________;
还需使用的试剂是________________________________________________ 。
答案解析
1.【解析】选D。
NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳,如果用于H2、Cl2、H2S等气体的除杂,会使其中混入CO2。
2.【解析】选C。
A项,点燃氢气前必须进行验纯;B项,酒精为易燃液体,不是有毒物质,与所贴图标不对应;D项,酸性高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2,使乙烷中混入新的杂质。
3.【解析】选D。
A项中加入少量硫酸可抑制Fe2+水解,加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+,故该项正确;B项煤油可将Na与空气中的H2O、O2隔开,防止Na发生反应,故该项正确;C项液溴易挥发,水溶性较小,故可以向液溴中加入少量水,形成液封,防止液溴挥发,该项正确;浓硝酸对橡胶有强腐蚀作用,故D项不正确。
4.【解析】选D。
本题考查实验操作和实验结论的科学性评价,主要考查学生对离子检验的掌握。
加盐酸可能生成AgCl沉淀,A选项错;Fe2+可被新制氯水氧化而使溶液变红,B选项错;产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子也可能是HC
、S
等,C选项错误。
5.【解析】选B。
浓硫酸能吸收氨气,A错误;C选项中反应后的溶液互溶,加热无法分离,应该把固体混合物直接加热,使碘升华;D选项,MgCl2溶液中加NaOH,一方面会引入Na+,另一方面,Mg2+也能形成沉淀。
【加固训练】(2014·西安模拟)为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
主要操作
方法
A
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
澄清石灰水
过滤
B
NaCl溶液(Br2)
乙醇
分液
C
CO2(SO2)
饱和NaHCO3
溶液
洗气
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
过滤
【解析】选C。
澄清石灰水也能和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀,故A项不正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇萃取NaCl溶液中的单质溴,故B项不正确;除去KNO3溶液中的KOH若用三氯化铁溶液做除杂试剂,会引入氯离子,故D项不正确。
【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则:
一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质。
6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)根据实验现象初步判断溶液中的离子。
(2)根据产生的气体和沉淀的量,结合电荷守恒具体分析判断。
【解析】选D。
已知取溶液100mL进行实验,由实验1知含有N
产生0.01molNH3,由氮元素守恒知N
也为0.01mol,由实验2知溶液中没有C
有S
由所得固体BaSO42.33g,结合硫元素守恒知溶液中S
为0.01mol,又由电荷守恒知:
此时溶液还要有阳离子Na+,且c(Na+)≥0.01mol,N
可能有,也可能没有。
7.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)明确制得的气体中的杂质性质,选择适当除杂试剂。
(2)制取某种气体方法不只一种时,应广开思路。
【解析】选A。
B用排水法收集不到干燥的气体,故该项不正确;CO2不能用碱石灰来干燥,故C项不正确;由于氨气极易与浓硫酸反应,吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸,故D项不正确。
8.【解析】
(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气,再使氢气与钙反应制得氢化钙,其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl,再用浓硫酸干燥除去水蒸气,制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接,从而防止空气中的水蒸气与其反应。
(2)首先收集氢气并验纯,然后加热反应,停止加热,充分冷却,最后关闭弹簧夹。
(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气,都会观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。
(4)氢化钙为固体,体积小易于携带。
答案:
(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a
(2)B、A、D、C
(3)①CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)氢化钙是固体,携带方便
9.【解题指南】解答本题注意以下两点:
(1)根据氧气和氨气所需干燥剂的特点判断A、B两装置所制取的气体。
(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分,如果氨气过量生成硝酸铵,如果氧气过量则生成NO2。
【解析】
(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O,化学反应方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断,A用于制氧气,B用于制氨气。
在氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出。
(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3,随气流进入G后,都会在G中产生N
在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液,离子方程式为
3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,说明甲中氧气过量,生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2====2NO2。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟成分是硝酸铵,说明氨气过量。
(4)为使乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,需要氧气过量,或在E、F之间除水或除氨处理。
答案:
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)在氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OH-,加入NaOH固体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
(3)①2NO+O2====2NO2 ②NH4NO3
③3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①增加 减少 ②a、b、c
10.【解析】X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。
这两种物质一定不是NaNO3和HNO3,因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀,而HNO3只与Na2SiO3等物质反应,有白色沉淀生成,但这种可能性极小。
所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2中的一种,B、D是NaNO3与HNO3中的一种。
再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解,则B为NaNO3,D为HNO3。
加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4,所以C是Ba(NO3)2,X是硫酸盐,A是NaOH,与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+,且Mg(OH)2溶于HNO3,所以X是MgSO4[或Mg(HSO4)2]。
答案:
NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3MgSO4[或Mg(HSO4)2]
【方法技巧】实验推断题的解题步骤
(1)读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。
(2)找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。
(3)推理——从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查、验证推论是否符合题意。
11.【解析】
(1)烧瓶A中在溴化铁的催化下,苯与溴发生了取代反应生成溴苯和溴化氢:
+Br2
+HBr。
(2)为了防止反应物挥发,导管a起了导气、冷凝回流的作用。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底以确保溴化氢被充分吸收,并减少溴乙烷的挥发。
(4)由于溴乙烷密度比水大且与水不混溶,可用分液的方法分离出溴乙烷。
(5)判断发生的反应是取代反应还是加成反应,可根据有无溴化氢生成。
通过四氯化碳洗气,以除去单质溴,避免造成干扰。
检验溴离子可用稀硝酸和硝酸银溶液。
答案:
(1)
+Br2
+HBr
(2)导气、冷凝回流
(3)溶解吸收HBr,防止HBr及产物逸出
(4)分液漏斗
(5)吸收HBr中混有的Br2 硝酸银溶液(或硝酸银溶液和稀硝酸)
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