届高考化学第一轮规范特训检测题38.docx
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届高考化学第一轮规范特训检测题38
限时规范特训
1.[2014·海南月考]短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A.Z2Y B.X2Y2
C.Z2Y2D.ZYX
答案:
B
解析:
X、Y、Z均为短周期元素,周期数依次增大,则分别位于第一、二、三周期。
根据Y2-和Z+核外电子层结构相同,则Y为O,Z为Na,由于三者原子序数之和为20,则X为H。
Na2O中只有离子键,A项错误;H2O2的结构式为H-O-O-H,H-O为极性键,O-O为非极性键,B项正确;Na2O2中Na+和O22-之间为离子键,O22-中O-O为非极性键,Na2O2中不存在极性键,C项错误;NaOH中Na+和OH-之间为离子键,OH-中O和H之间为极性键,NaOH中不存在非极性键,D项错误。
2.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键
答案:
C
解析:
H2O分子中的中心原子O为sp3杂化,H2O的空间构型为V形;H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。
3.下列说法错误的是( )
A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B.12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NA
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl
答案:
C
解析:
如PtCl2(NH3)2是配位数为4的配合物,其空间构型为平面四边形结构。
4.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A.PCl3B.H3O+
C.HCHOD.PH3
答案:
C
解析:
HCHO为平面三角形结构。
5.[2014·安徽合肥检测]关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
答案:
C
解析:
H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化,但立体构型却为V型和三角锥形,故A项错误。
sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道,故B项错误,C项正确。
BF3中的B原子为sp2杂化,故D项错误。
6.[2011·安徽高考]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
答案:
C
解析:
A项,N、O间形成的共价键是极性键,故A项错误;B项,由题意N—N—N键角都是108.1°,可知分子中四个氮原子不在同一平面上,故B项错误;C项,分子中顶角上的N原子为0价,—NO2原子团中N原子为+4价,该物质既有氧化性又有还原性,故C项正确;D项,15.2g该物质为0.1mol,每分子含10个原子,故应含有6.02×1023个原子。
7.下列描述正确的是( )
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
答案:
B
解析:
CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO32-的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大。
8.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是( )
A.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
答案:
D
解析:
H2O是V形分子;H2O2中氧原子间为非极性键;1个CH2===CH2分子中有1个π键,1个CH≡CH分子中有2个π键;CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子,是含有极性键的非极性分子。
9.下列说法中不正确的是( )
A.当两种原子的电负性相差很大时,相互之间通常形成离子键
B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物
C.HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的
D.四氯化碳分子中含四个共价单键,为正四面体
答案:
C
解析:
当两种原子的电负性相差很大时,为典型的金属和非金属,易形成离子键;铵盐不含金属元素,但铵盐中含离子键,为离子化合物;HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的spσ键,选C。
10.[2013·江西九江一中高三月考]下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2,且熔化时破坏的是离子键和共价键
答案:
C
解析:
HF可以形成分子间氢键,所以HF的沸点比HCl的高。
金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物。
NaHSO4晶体中阴离子是HSO4-、阳离子是Na+,阴阳离子的个数比是1∶1。
答案选C。
11.ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是________________;基态砷原子的电子排布式为__________________。
(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是________。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是________________________________________________________________________。
(4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO43-的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为____________。
(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示。
该化合物的分子式为________________,As原子采取________杂化。
(6)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中,每个As与________个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
E.配位键 F.金属键 G.极性键
答案:
(1)
1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)溴
(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力
(4)①sp3 ②正四面体形 CCl4(或其他合理答案)
(5)As4O6 sp3
(6)4 BEG
解析:
本题考查了电子排布图、电子排布式、第一电离能、杂化类型、空间构型、晶胞计算等,意在考查考生综合运用所学知识的能力。
(1)氮原子的最外层有5个电子,其价电子排布图为
。
砷为33号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
(2)同周期元素,从左到右,第一电离能呈现增大趋势,砷与溴的第一电离能相比,较大的是溴。
(3)AsH3与PH3均为分子晶体,分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力,故AsH3的沸点高于PH3的沸点。
(4)①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,氨基(-NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,N2H4的结构为H2N-NH2,相当于两个氨基,所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。
②根据价电子对互斥理论知,AsO43-的空间构型为正四面体形,与其互为等电子体的分子有CCl4、SiCl4等。
(5)该As的氧化物是分子晶体,给出的图示不是晶胞,而是一个分子,故不能用均摊法算化学式,直接数就行了;另外也不能写成As2O3,因为这是最简式,不是分子式。
(4)金刚石中每个C与另外的4个C相连,故GaAs晶体中,每个As连接4个Ga,每个Ga连接4个As。
12.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。
已知:
①Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素;②Y原子的价电子(外围电子)排布式为msnmpn;③R原子核外L层上的电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是________________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙
b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙
c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙
d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的数目之比为________。
答案:
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(或孤电子对) (3)b (4)C 解析: (1)原子序数为29的元素为Cu,故Cu2+(核外有27个电子)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。 (2)形成配位键时,中心离子提供空轨道接受配体提供的孤对电子。 (3)由Y原子价电子排布式与s轨道容纳电子数的特点可知Y为ⅣA族元素;利用R的核外电子排布特点可知R为第二周期奇数族的元素;利用Q、X原子p轨道的电子数可知Q、X分别为C、O,则R为氮元素,Y只能是硅元素。 CH4与SiH4为结构相似的分子,因非金属性: C>Si,故稳定性: CH4>SiH4;因SiH4的相对分子质量较CH4大,分子间作用力较大,故沸点: CH4 (4)由于N的p能级电子处于半充满状态,故第一电离能反高于O,因此第一电离能: C (5)相对分子质量为26的碳氢化合物是C2H2,分子中含有3个σ键和2个π键。 13.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子: 回答下列问题: (1)W原子的核外电子排布式为________,上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键 (2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 (3)Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是________________________________________________________________________。 (4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是________________________________________________________________________。 (5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”); XeO3分子中中心原子的杂化类型为___________________________________________; XeO3分子的空间构型为_________________________________。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 abd (2)Mg>Al>Na (3)三角锥形 氨分子间存在氢键 (4)HF (5)极性 sp3 三角锥形 解析: 在短周期中,除稀有气体外,X的原子半径最大,为Na;Y的最高价氧化物的水化物具有两性,为Al;Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3,为N;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,为Mg;W的原子序数为29,为Cu。 (1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但ⅡA族、ⅤA族元素反常,故第一电离能: Mg>Al>Na。 (3)NH3中N有一对孤对电子,空间构型为三角锥形。 NH3分子间能形成氢键,沸点比CH4的高。 (4)HF的沸点比HCl的沸点高,容易液化。 (5)XeO3的成键电子对数为3,孤电子对数为1,Xe的杂化类型为sp3杂化,空间构型为三角锥形,属于极性分子。 14.[2014·潍坊模拟]配位化合物在生产生活中有重要应用,请根据要求回答下列问题: (1)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。 该配合物的配体是________,配位数是________。 (2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成,则[Al(OH)4]-中存在________。 a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键 (3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验: 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构式为______________,第二种配合物的结构式为______________,如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生的现象是_____________________________________。 (4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示,请在图中用箭头表示出配位键。 答案: (1)H2O、Cl- 6 (2)acd (3)[Co(NH3)5Br]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 淡黄色沉淀 (4)如图 解析: 配合物中,内界和外界之间依靠离子键结合,可以电离;内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合,不能电离。 (4)中的配合物里,N原子以一个单键和一个双键与其他原子结合时,则还存在一对孤对电子,以配位键与Mg2+结合。
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- 高考 化学 第一轮 规范 检测 38