届湖南师大附中高三上学期月考三化学试题 及答案.docx
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届湖南师大附中高三上学期月考三化学试题及答案
炎德·英才大联考湖南师大附中2016届高三月考试卷(三)
学
湖南师大附中高三化学备课组组稿
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H~1 O~16 Mg~24 Al~27 Fe~56 Ni~58.7
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是(D)
A.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂
C.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
【解析】A.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢,司母戊鼎的主要成分是铜锡合金,A项正确;C.Al2O3的熔点较高,常用作耐火材料,Al(OH)3性质稳定,常用作阻燃剂,C项正确。
2.下列有关说法中,正确的是(B)
①钢较纯铁不易生锈;②冶炼铝和钠都可以用电解法;③KSCN溶液可以检验Fe3+离子;④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.①③④D.①②④⑤
3.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D)
A.在c(HCO
)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH
、AlO
、Cl-、NO
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:
SO
、NO
、Na+、NH
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO
、CO
、Na+、K+
4.下列叙述中正确的是(A)
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
5.下列事实对应的离子方程式正确的是(B)
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
6.下列推测的说法中正确的是(D)
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C.已知Br2与Fe反应生成FeBr3,推测I2与Fe生成FeI3
D.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
7.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是(C)
A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
8.安全气囊碰撞时发生反应:
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是(D)
A.每生成16molN2转移30mol电子
B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
9.下列对于实验Ⅰ~Ⅳ的说法正确的是(D)
A.实验Ⅰ:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:
可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验Ⅲ:
用饱和食盐水制取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【解析】A.实验Ⅰ:
逐滴滴加盐酸时,首先发生反应:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,因此试管中没有立即产生大量气泡,错误;B.向Na2CO3溶液中加入盐酸,发生反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,证明酸性:
HCl>H2CO3,产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:
H2O+CO2+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3↓,证明酸性H2CO3>H2SiO3,由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸,因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si,错误;C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,要用蒸发结晶的方法获得晶体,在蒸发皿中,而不能在坩埚中进行,错误;D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性,将蔗糖脱水炭化,产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2,硫酸被还原为SO2,SO2有还原性,容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色,CO2不能反应,从溶液中逸出。
因此会看到装置Ⅳ:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,正确。
10.酚酞的结构如下图所示,有关酚酞说法不正确的是(D)
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol
11.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
12.下列进行性质比较的实验,不合理的是(A)
A.比较Cu、Fe的还原性:
铜加入硫酸铁溶液中
B.比较镁、铝的金属性:
取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0mol·L-1的盐酸中
C.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:
高锰酸钾中加入浓盐酸
D.比较氯、溴的非金属性:
溴化钠溶液中通入氯气
13.下列物质的制备与工业生产相符的是(A)
①NH3
NO
NO2
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
【解析】氨气发生催化氧化得到NO,NO与氧气、水反应可制取硝酸,正确;工业上的氯气来自氯碱工业,错误;氯化镁溶液加热不会得到氯化镁固体,应在HCl的氛围中加热,防止氯化镁水解,错误;饱和氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热得到碳酸钠,工业上称为联合制碱法,正确;铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应,得到偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,可得到氢氧化铝,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,电解氧化铝得到单质铝,正确,所以答案选A。
14.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是(C)
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
【解析】由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠。
A.由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol-1+0.2mol×27g·mol-1=9g,故A错误;B.由200~240mL发生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,c(NaOH)=
=5mol·L-1,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2SO4)=
=1g·mol-1,故B错误,C正确;D.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4L·mol-1=10.08L,故D错误;
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
A
B
D
C
D
D
D
B
A
A
C
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(每空2分,共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。
但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为:
C+
K2Cr2O7+
H2SO4→
CO2↑+
K2SO4+
Cr2(SO4)3+
H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法);
__3C+2K2C12e-r2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O__
(2)此反应的氧化产物是__CO2__;
(3)上述反应中若产生0.1molCO2气体,则转移电子的物质的量是__0.4__mol。
16.(每空2分,共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物,试完成下列填空。
(1)O2-的电子式为__
__2-____;
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例__ClO2、O3、Cl2(任写两种)__(写化学式,任写两种);
(3)H2O在常温下为液态,H2S为气态,H2O的沸点高于H2S的主要原因是__H2O分子之间能形成氢键而H2S不能__;
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用__HSO
+Cl2+H2O===SO
+3H++2Cl-__。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是__Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应__。
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。
当溶液中c(Cl-)∶c(ClO-)===11∶1时,则c(ClO-)∶c(ClO
)比值等于__1∶2__。
17.(每空2分,共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是__除去铁表面的油污__。
(2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂,加热到__B__(填字母)时,停止加热,冷却结晶。
A.沸腾B.液体表面出现晶膜
C.析出少量晶体D.快蒸干,还有少量液体
(3)过滤是用下图装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,过滤速度较快的原因是__(该装置)减小了锥形瓶内的压强__。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是①__减少晶体溶解损失__,②__容易干燥__。
18.(除标注外,每空2分,共8分)如下图所示:
化合物A只含两种元素,C为白色胶状沉淀,B、F为刺激性气体,且F能使品红溶液褪色,E为金属单质,J、K为非金属单质,化合物H和L为常见化工产品,化合物I常温下为液态,H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。
试回答下列问题:
(1)写出A、M的化学式:
A__Al2S3__(1分)__;M__CO2(1分)__。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
__Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑__;
__C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O__。
(3)写出E→D反应的离子方程式:
__2Al+2H2O+2OH-===2AlO
+3H2↑__。
19.(除标注外,每空2分,共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是__静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成__。
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1,调节pH的范围是__pH≥9__。
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:
__4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O__。
(4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。
现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol·L-1Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。
取出20.00mL,用0.010mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x、y的值。
涉及反应如下(均未配平):
NiOOH+Fe2++H+——Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO
+H+——Fe3++Mn2++H2O
则x=__9(1分)__;y=__1(1分)__。
【解析】消耗KMnO4物质的量:
0.01mol·L-1×0.02L=2×10—4mol,因为1KMnO4~5Fe2+,与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量:
2×10—4mol×5×(200÷20)=0.01mol,Fe2+总物质的量:
1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,与NiOOH反应的Fe2+的物质的量:
0.1mol-0.01mol=0.09mol,因为1Fe2+~1NiOOH,n(NiOOH)=0.09mol,m(NiOOH)=91.7g·mol-1×0.09mol=8.253g,n[Ni(OH)2]=
=0.01mol,x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.09mol∶0.01mol=9∶1,故:
x=9,y=1。
20.(除标注外,每空2分,共14分)已知有机物A~I之间的转化关系如下图所示:
注:
[O]表示有机物发生了氧化反应。
已知:
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体;
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中,加热,I无明显现象,F反应并生成砖红色物质;
③C的实验式与乙炔相同,且相对分子质量为104;
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)H、F中含有的含氧官能团名称分别为__酯基(1分)__、__醛基(1分)__。
(2)反应①~⑨中属于消去反应的是__②③(对一个计1分,有错计0分)__。
(3)I的结构简式为__COCH3或__C6H5COCH3__。
(4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式
__CH2COOCHCH3+H2O
CH2COOH+CHOHCH3__。
(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式
__CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O__。
(6)符合以下条件的G的同分异构体有__17__种;
①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__H3COOCH、CH2CHOOH(1分1个)__。
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