解析版江苏省百校届高三大联考化学试题.docx
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解析版江苏省百校届高三大联考化学试题
江苏省百校2018届高三12月大联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16 Ni59 Cu64 Zn65
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题;本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是
A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
【答案】B
【解析】A.化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源,四氧化二氮不属于化石燃料,是通过化学反应合成的燃料,故A错误;B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能,再转化为机械能,故B正确;C.铝合金的密度较小,火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量,故C错误;D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅,不是二氧化硅,故D错误;故选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.对硝基苯酚的结构简式:
C.S2-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
【答案】A
【解析】A.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37,该氯原子可以表示为:
1737Cl,故A正确;B、间硝基苯酚的结构简式为
,硝基的书写形式错误,故B错误;C.硫离子是硫原子得2个电子形成的,故硫离子的核外有18个电子,核电荷数为16,其正确的结构示意图为
,故C错误;D.氯化铵的电子式中,阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷,其正确的电子式为:
,故D错误;故选A。
点睛:
本题的易错点为D,在电子式的正误判断中,首先判断化合物的类型,离子化合物的电子式一定存在[],共价化合物一定不存在[]。
NH4Cl中阳离子是原子团,因此阳离子和阴离子都需要用[]。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
【答案】B
【解析】A.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与硫酸的脱水性无关,故A错误;B.二氧化氯有强氧化性,可使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故B正确;C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化,则可用铝罐贮运浓硝酸,与导热性无关,故C错误;D.Cu与氯化铁发生氧化还原反应,则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂,故D错误;故选B。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:
A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B.甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C.
的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
【答案】C
点睛:
解答此类试题的关键是正确理解隐含的条件,如酸性溶液,表示存在大量H+;碱性溶液,表示存在大量OH-;加入铝粉后放出氢气的溶液,表示是酸性或碱性溶液,但不能是硝酸溶液;由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液,表示溶液显酸性或碱性等。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
B.Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
C.H2SO4(浓)
SO2
(NH4)2SO3(aq)
D.Cl2(g)
Ca(ClO)2
HClO
【答案】C
【解析】A.二氧化碳和氯化钠溶液不反应,不能生成碳酸氢钠,故A错误;B、直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3,应该在氯化氢气氛中蒸干才行,故B错误;C.浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3,故C正确;D.二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化,所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO,故D错误;故选C。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,则X为C元素;Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Y为F元素;Z的最外层电子数与最内层电子数相等,原子序数比F大,Z为Mg元素;W是地壳中含量第二多的元素,W为Si元素。
A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。
原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(X>r(Y),故A错误;B.F没有正化合价,不存在Y的最高价氧化物对应水化物,故B错误;C.元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,稳定性:
X>W,故C正确;D.氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气,电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟,故D错误;故选C。
点晴:
关键是准确推断元素,掌握元素周期律的基本知识。
本题的易错点为D,要知道F2的性质很活泼,能够与水反应。
7.下列实验装置能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热,故A错误;B.碳酸氢钠受热容易分解,可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体,故B正确;C.苯和硝基苯互溶,不分层,不能通过分液的方法分离,故C错误;D.生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解,不能收集到乙酸乙酯,应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液,故D错误;故选B。
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
【答案】D
【解析】A.向水中通入氯气,生成的次氯酸为弱酸,离子方程式为:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故A错误;B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O,故B错误;C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2,反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀,生成的氢氧化亚铁有容易被氧化为氢氧化铁,缺少了硫酸钡沉淀的反应,故C错误;D.Na2SO3 溶液具有还原性,能够使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应的离子方程式为5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故D正确;故选D。
9.下列说法正确的是
A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.常温常压下,4.4 gCO2 与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022个
D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
【答案】D
【解析】A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)该反应的△S>0,在室温下不能自发进行,则△G=△H-T•△S>0,所以△H>0,故A错误;B.加水稀释促进醋酸钠的水解,溶液中钠离子的物质的量不变,醋酸根离子的物质的量减少,因此
增大,故B错误;C.4.4 gCO2 的物质的量为
=0.1mol,足量Na2O2 完全反应生成0.05molO2 ,分子数为3.01×1022个,故C错误;D、甲酸为弱酸,pH均为2的盐酸和甲酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则甲酸浓度大于盐酸,设盐酸的浓度为c1,醋酸的浓度为c2,则c1<c2,分别中和等物质的量的NaOH,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:
n=c1V1=c2V2,因c1<c2,所以:
V1>V2,消耗盐酸的体积更大,故D正确;故选D。
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
【答案】A
【解析】A.增加反应物浓度后,正反应速率突然增大,但刚开始,生成物浓度不变,逆反应速率不变,然后逐渐反应达到平衡,故A正确;B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0反应为放热反应,与图像不符,图中反应为吸热反应,故B错误; C.25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时,在氢氧化钠溶液体积为20mL时会发生pH的突变,图像未体现,故C错误;D.电解精炼铜时,阳极溶解的金属除了铜,还有铁、锌等,阴极只析出铜,因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符,粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等,故D错误;故选A。
二.不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4 分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B.Y 可以发生消去反应
C.Z 中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
【答案】C
【解析】A.苯环上羟基的邻位和对位氢原子能够被溴取代,1mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2,故A错误;B.Y 中含有氯原子,在碱性条件下可以发生水解反应,与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,故B错误;C.苯环是平面结构,单键可以旋转,因此Z 中所有碳原子可以在同一平面,故C正确;D.Z和X中都没有醛基,用银氨溶液不可以检验Z中是否混有X,故D错误;故选C。
12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会升高
C.放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g
【答案】BD
【解析】根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向,锌为分解,失去电子生成K2Zn(OH)4,NiOOH为正极,得到电子生成Ni(OH)2。
A.原电池中阳离子向正极移动,故A错误;B.充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应,反应后电极附近的pH会升高,故B正确;C.放电时NiOOH为正极,得到电子生成Ni(OH)2,电解质溶液显碱性,正极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故C错误;D.负极质量每减少6.5 g,即0.1mol锌,转移0.2mol电子,正极上0.1molNiOOH转化为0.1molNi(OH)2,质量增加0.2g,溶液质量增加6.5g-0.2g=6.3 g,故D正确;故选BD。
点睛:
本题考查原电池和电解池的工作原理,注意电极反应式的书写应用是关键。
本题的易错点为D,要注意正负极的质量变化与溶液质量变化的关系。
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,Na2SiO3 溶液变成红色
非金属性:
Si D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl) A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,发生蛋白质的盐析,不是变性,故A错误;B、向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量,溶液中KI被氯气氧化生成碘单质,溶液变蓝,然后氯气与碘反应生成卤素互化物,溶液又褪色,故B正确;C、向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞,NaCl溶液显中性,不变色,Na2SiO3 溶液水解显碱性,溶液变成红色,氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能比较2种元素的非金属性强弱,故C错误;D、向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4,但不能说明Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小,因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同,故D错误;故选B。 14.常温下,下列说法正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-): 3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-) D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7: c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-) 【答案】AD 【解析】A.根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根据物料守恒,c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),将上述2式处理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故A正确;B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液显酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考虑HCN的电离,则c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C.假设0.1mol/LNa2C2O4溶液中含有0.1molNa2C2O4,0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-),溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl,溶液显酸性,以H2C2O4电离为主,则3c(H2C2O4)<c(Cl-)<c(OH-)+c(Cl-),故C错误;D.假设0.1mol/LNH4HSO4溶液中含有1molNH4HSO4,滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸钠和0.5mol硫酸铵时,因为硫酸铵水解,溶液显酸性,此时c(Na+)=c(SO42-),要使得溶液pH=7,需要继续加入amol氢氧化钠反应生成 mol硫酸钠和amolNH3·H2O,因此c(Na+)>c(SO42-),n(Na+)=(1+a)mol,n(NH4+)+2n(NH3·H2O)=(1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-),故D正确;故选D。 点睛: 本题考查离子浓度大小比较。 根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。 本题的易错点和难点是D,难在判断c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O),可以根据反应的方程式中具体的量之间的关系判断。 15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B,发生反应: A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H。 维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。 下列叙述正确的是 A.由图像可知: p1>p2△H<0 B.点I时A2的平衡转化率为40% C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K,可变成点I 【答案】AC 【解析】A.根据图像,升高温度,AB2的体积分数逐渐减小,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H<0,在相同温度下,增大压强,平衡正向移动,AB2的体积分数逐渐增大,则p1>p2,故A正确;B.设反应的A2的物质的量为xmol,则 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 起始(mol)120 反应(mol)x2x2x 平衡(mol)1-x2-2x2x 则 ×100%=40%,解得: x=0.5,A2的平衡转化率为 ×100%=50%,故B错误;C.点Ⅲ与点Ⅱ的温度相同,反应平衡常数相同,根据B的分析,点Ⅱ时容器的体积为0.1L。 K= =0.2,故C正确;D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,降低温度,平衡正向移动,AB2的体积分数逐渐增大,不能变成点I,故D错误;故选AC。 第II 卷(非选择题共80分) 三、非选择题(本大题共6小题,共80分) 16.以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制取高纯MnO2 的流程如下: (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。 (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。 当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_____________。 硫酸浓度不能过大的原因是_____________。 (3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____________。 (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示: ①焙烧时所发生反应的化学方程式为______________。 ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是______________。 【答案】 (1).2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (2).生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(3).用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费(4).(NH4)2SO4(5).2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2(6).使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率 【解析】软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质)酸浸时,Fe2O3、Al2O3 被硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸铝,二氧化锰与硫酸亚铁在硫酸作用下发生氧化还原反应生成硫酸锰和硫酸铁;加入氨水调节pH,使铝离子和亚铁离子沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢铵,沉淀锰离子,然后在空气中焙烧碳酸锰得到二氧化锰。 (1)酸浸时所发生主要反应是二氧化锰被硫酸亚铁还原,反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,故答案为: 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O; (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。 当硫酸浓度偏小时,铁离子水解程度较大,会有红褐色氢氧化铁沉淀出现;硫酸浓度过大,用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费,故答案为: 生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀;用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费; (3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中主要含有(NH4)2SO4,故答案为: (NH4)2SO4; (4)①在空气中焙烧碳酸锰生成二氧化锰,反应的化学方程式为2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2,故答案为: 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2; ②焙烧一定时间后需转动石英管,可以使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率,故答案为: 使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率。 17.左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下: (1)E中的官能团包含酰胺键、______和_____。 (2)D→E的反应类型为_____。 (3)X的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: _____。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _____。 ①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4种化学环境不同的氢; ②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)已知: RCH2Br RCH2CN(R代表烃基)。 请写出以 和CH3COCl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。 【答案】 (1).碳碳双键 (2).醚键(3).取代(4). (5). (6). 【解析】 (1)E为 , 含有的官能团包含酰胺键、碳碳双键、醚键,故答案为: 碳碳双键;醚键; (2)根据流程图,D→E是发生了氨基和羧基的成肽反应,属于取代反应,故答案为: 取代反应; (3)X 的分子式为C3H3NO2,根据流程图,结合B的结构可知,X的结构简式为 ,故答案为: ; (4)①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4 种化学环境不同的氢;②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于甲酸酯,满足条件的B的同分异构体可以是 ,故答案为: ; (5)以 和CH3COCl为原料制备 ,根据题干流程图D→E的反应,需要首先合成 和CH3COCl,而要合成 ,根据流程图C→D的反应,又需要合成 ,根据RCH2Br RCH2CN,需要先合成 ,因此合成路线为 ,故答案为: 。 点睛: 本题考查了有机合成和推断,熟练掌握官能团的性质和转化是解题的基础。 本题的易错点和难点是(5)的合成路线的设计,需要充分利用题干流程图提供的信息进行思考。 18.某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下: 步骤1: 将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。 步骤2: 称取1.9600g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。 冷却,将溶液移入100m
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