高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案.docx
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高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
A.所含共用电子对数目为(
+1)NA
B.所含碳氢键数目为
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为
2、只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,它是( )
A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞试液D.Fe(NO3)3溶液
3、下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是()
A.用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们都可转化为葡萄糖
C.煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
D.油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油
4、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的( )
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
5、下列各组元素中,原子半径依次增大的是( )
A.I、Br、ClB.Al、Si、P
C.O、S、NaD.C、N、B
6、某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下).其中正确的是( )
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32
④pH=4、浓度均为0.1mol·L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2×(10﹣4﹣10﹣10)mol/L.
A.①②B.②③
C.①③D.②④
7、正、负极都是碳材料的双碳性电池,电池充、放电过程为2nC+LiA
CnA+LiCn,充电时Li+、A﹣分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示),下列说法正确的是( )
A.a是电池的负极
B.放电时,A﹣离子向b极移动
C.放电时,负极的电极反应式是nC﹣e﹣+A﹣=CnA
D.充电时,电解质中的离子浓度保持不变
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图1所示:
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 ) .
(3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点 ,(填“同意”或“不同意”),说明理由 (用离子方程式表示).
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体.其过程如图2所示.
回答下列问题:
(4)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式:
NO2+ H2O+ O2= HNO3
(5)写出制取硫酸铜的总反应方程式:
.
(6)在上述生产过程中,被循环使用的物质是 .
9、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol·L﹣1).如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.
(1)写出反应的化学方程式.
(2)在10s内氧气的反应速率.
(3)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线;
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线.
10、某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息:
工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:
猜想1:
此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为 ;
猜想2:
;
猜想3:
此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;
猜想4:
此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.
(2)设计实验方案并完成相关实验:
实验步骤
实验现象
结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中
----
----
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
证明猜想 一定不正确.
③向另一试管中加入足量的
溶液,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
猜想 一定不正确.
得出结论:
综合实验②③的现象,可推知猜想 是正确的.
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:
.
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
苯是重要的化工原料,如图是某酮酸E的合成路线.
已知:
①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸;
②
+(CH3CO)2O→
+CH3COOH
(1)以上合成路线中,属于氧化反应的有:
反应⑥和反应 (填反应编号);反应⑤的反应条件是 .
(2)写出结构简式A ;B
(3)己知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为 ;分离C和D的方法是 .
(4)不能由
直接制取
,原因是 .
(5)写出反应⑧的化学方程式 .
参考答案
1.B
解:
ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:
=
mol,ag混合物中含
molC原子、
molH原子,
A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9,所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对,则总共含有
mol共用电子对,故A错误;
B、每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有
molH原子,所以含有
mol碳氢键,所含碳氢键数目为
NA,故B正确;
C、没有告诉在标准状况下,题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积,故C错误;
D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为
mol,ag混合物中含
molC原子、
molH原子,总共含有原子的物质的量为
mol,所含原子总数为
NA,故D错误;
故选B.
2.A
A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀,因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来;故A正确;
B、硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀,但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象,所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来;故B错误;
C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色,但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象,所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来;故C错误;
D、硝酸铁溶液能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀,而与另两种溶液不反应而无明显现象,所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来;故D错误.
故选A.
3.A
试题分析:
A、用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生变性,蛋白质变性后不能恢复原状,所以不能用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质,错误;B、淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n,淀粉和纤维素在一定条件下都能水解都得到葡萄糖,正确;C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解,可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料,正确;D、油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应,皂化反应的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油,正确
4.C
解:
A.碳酸氢钠在小试管,碳酸钠在大使管,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱,故甲为小苏打、乙为纯碱,故A正确;
B.白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色,则证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球,如果变蓝则说明有水生成,故B正确;
C.碳酸钠较稳定,加热过程中不会分解,则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳,所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊,故C错误;
D.碳酸钠比较稳定,加热过程中不会生成二氧化碳,则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊,故D正确;
故选C.
5.C
A、I、Br、Cl属于同一主族,且I、Br、Cl的原子序数依次减小,所以原子半径依次减小,故A错误;
B、Al、Si、P属于同一周期,且Al、Si、P的原子序数依次增大,所以原子半径依次减小,故B错误;
C、O、S属于同一主族,O的原子序数小于S的,所以O的原子半径小于S的原子半径;S、Na属于同一周期,且
Na的原子序数小于S的原子序数,所以Na的原子半径大于S的原子半径,O、S、Na的原子半径依次增大,故C正确;
D、B、C、N属于同一周期,且B、C、N的原子序数依次增大,所以原子半径依次减小,故D错误;
故选C.
6.D
解:
①PH与氢离子浓度成反比,酸加水稀释,pH升高,故①错误;
②NH4Cl浓度越小,NH4+水解程度越大,不考虑水解1L0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液铵根的物质的量相同,但0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中铵根水解程度大,所以含NH4+物质的量前者大,故②正确;
③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子,硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀,NO3﹣、I﹣、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体,阴离子种数减少3种,可能为AlO2﹣、NO3﹣、I﹣、或SiO32﹣、NO3﹣、I﹣,原溶液中不一定有CO32﹣,故③错误;
④常温下,混合液pH=4,c(H+)=1.0×10﹣4mol/L,则由Kw可知,c(OH﹣)=1.0×10﹣10mol/L,由电荷守恒可知,Ⅰc(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣),据物料守恒:
Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),Ⅰ×2+Ⅱ可得:
c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2(c(H+)﹣c(OH﹣))=2×(10﹣4﹣10﹣10)mol/L,故④正确;
故选D.
7.B
解:
A、充电时a是阳极,故A错误;
B、原电池时,a是正极,b是负极,所以A﹣离子向b极移动,故B正确;
C、放电时,负极发生氧化反应,电极反应式为:
CnA﹣e﹣=nC+A﹣,故C错误;
D、充电时,电解质中的离子浓度减小,故D错误;
故选B.
8、
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)从D管口向A中通入空气(鼓气(3)不同意;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣(4)4214(5)Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O (6)HNO3(或NO2)
(1)A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气,
故答案为:
从D管口向A中通入空气(鼓气);
(3)由于二氧化硫与溴单质发生反应:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣,导致溴水褪色,该反应证明了二氧化硫具有还原性,无法证明二氧化硫具有漂白性,所以不同意该观点,
故答案为:
不同意;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;
(4)NO2中N元素的化合价为+4价,反应后升高到+5价,化合价变化为:
5﹣4=1,氧气从0价变为﹣2价,化合价变化为4价,则化合价变化的最小公倍数为4,则氧气的系数为1,NO2的系数为4,然后根据观察法配平可得:
4NO2+2H2O+O2=4HNO3,
故答案为:
4;2;1;4;
(5)Cu与HNO3(浓)反应,只有2molHNO3被还原,另2molH+由H2SO4提供,总反应的化学方程式为:
Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O,
故答案为:
Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O;
(6)根据制备流程可知,可以循环利用的为HNO3(或NO2),
故答案为:
HNO3(或NO2).
9.
(1)2NO2
2NO+O2;
(2)7.5×10﹣4mol/(L·s);
(3)
;
(4)
.
解:
(1)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气,达到平衡时NO2浓度约为0.0125mol·L﹣1,说明为可逆反应,反应方程式为:
2NO2
2NO+O2,
故答案为:
2NO2
2NO+O2;
(2)由图可知,10秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.015mol/L=0.025mol/L,故v(NO2)=
=0.0015mol/(L·s),对于2NO2
2NO+O2,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=v(NO2)=×0.0015mol/(L·s)=7.5×10﹣4mol/(L·s),
故答案为:
7.5×10﹣4mol/(L·s);
(3)25s后二氧化氮浓度继续减小,该反应进行到45秒时,达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L,实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为
,
故答案为:
;
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),反应速率加快,相同时间内NO2浓度变化量增大,到达平衡时间缩短,但不影响平衡移动,达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L,用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为
故答案为:
.
10.大于;
(1)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的;
(2)
实验步骤
实验现象
结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中
----
----
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
证明猜想2一定不正确.
③向另一试管中加入足量的
氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
猜想1一定不正确.
得出结论:
综合实验②③的现象,可推知猜想3是正确的.
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.
解:
由反应2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,
消耗相同物质的量的盐酸和氢氧化钠,加盐酸溶液的试管中参加反应的铝少,剩余的铝多,
故答案为:
大于;
(1)猜想1:
在高温条件下,铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝,反应方程式为:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,
猜想2:
类比铝热反应,铝可把二氧化硅中硅还原出来,故答案为:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的;
(2)②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,实验时发现固体完全溶解,说明固体都是金属单质,所以证明猜想2一定不正确;
③向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,实验时发现固体完全溶解,铝和硅都能与氢氧化钠反应,根据实验现象证明猜想1一定不正确;
综合实验②③的现象,可推知猜想3是正确的;铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:
实验步骤
实验现象
结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中
----
----
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
证明猜想2一定不正确.
③向另一试管中加入足量的
氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解.
固体完全溶解
猜想1一定不正确.
得出结论:
综合实验②③的现象,可推知猜想3是正确的.
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.
11.
(1)①;氢氧化钠醇溶液、加热;
(2)
;
;
(3)HOOCCOOH;蒸馏;
(4)苯中的碳碳键是一种特殊的键,与氢气加成后只能得环已烷;
(5)
+
→
.
根据各物质转化关系,
发生氧化反应得
,
与氢气发生加成反应得A为
,A在浓硫酸作用下发生消去反应得
,
与溴加成得B为
,B发和消去反应得
,
发生信息①的氧化反应得HOOCCOOH和HOOCCH2CH2COOH,C的分子式为C4H6O4,C发生脱水反应生成
,所以C为HOOCCH2CH2COOH,D为HOOCCOOH,丁二酸酐发生信息②中的取代反应生成E为
,
(1)根据上面的分析可知,以上合成路线中,属于氧化反应的有:
反应⑥和反应①,反应⑤为卤代烃的消去反应,所以反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热,
故答案为:
①;氢氧化钠醇溶液、加热;
(2)根据上面的分析可知,A为
,B为
,
故答案为:
;
;
(3)根据上面的分析可知,D为HOOCCOOH,C和D都是二元羧酸,它们能互溶但沸点不同,所以分离C和D的方法是蒸馏,
故答案为:
HOOCCOOH;蒸馏;
(4)由于苯中的碳碳键是一种特殊的键,与氢气加成后只能得环已烷,所以不能由
直接制取
,
故答案为:
苯中的碳碳键是一种特殊的键,与氢气加成后只能得环已烷;
(5)反应⑧的化学方程式为
+
→
,
故答案为:
+
→
.
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