精品解析山西省届高考考前适应性测试二A卷理综化学试题解析版.docx
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精品解析山西省届高考考前适应性测试二A卷理综化学试题解析版
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16C135.5Si28S32K39Ti48Mn55
第I卷
一、选择题:
每小题只有一个正确选项
1.化学在生产生活中有非常广泛的应用。
下列说法正确的是
A.生产合成橡胶和合成纤维均以石油、煤、天然气为主要原料
B.应该推广“废旧塑料充分焚烧”以有效治理“白色污染”
C.蛋白质除了做食物外主要用来生产葡萄糖和酒精
D.生活中可将高锰酸钾消毒剂与酒精混合进行消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A.合成纤维和合成橡胶等高分子合成材料都是以煤、石油和天然气为主要原料生产的,故A正确;
B.加强废旧塑料的回收与利用,可以减少白色污染,废旧塑料焚烧过程中会造成空气污染,故B错误;
C.蛋白质的水解产物是氨基酸,不可以用来生产葡萄糖和酒精,故C错误;
D.高锰酸钾能够与酒精发生氧化还原反应,不能将高锰酸钾消毒剂与酒精混合进行使用,故D错误;
故选A。
【点睛】本题的易错点为D,要注意酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液能够将乙醇氧化生成乙酸,混合使用,消毒效果会减弱。
2.研究表明,中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应有抑制作用,其主要成分为红花等中药材提取物。
红花中含有的一种物质结构如图,下列有关该物质的说法不正确的是
A.其分子式为C27H32O16B.其分子中含有5种官能团
C.能发生酯化反应和加成反应D.其分子中1~7号碳原子不在同一平面内
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据该物质的结构可知,其分子式为C27H32O16,故A正确;
B.该分子中含有羟基、醚键、碳碳双键、羰基,共4种官能团,故B错误;
C.该分子中含有羟基,能与羧酸发生酯化反应,含有碳碳双键,能够发生加成反应,故C正确;
D.1号碳原子为饱和碳原子,是四面体结构,因此分子中1、2、6、7四个碳原子不在同一平面内,故D正确;
故选B。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z原子最外层电子数是其内层电子数的
。
若自然界存在游离态的X,则下列说法正确的是
A.元素非金属性的顺序为W>X>ZB.X的氢化物分子中可能含有非极性键
C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸
【答案】B
【解析】
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最多的金属元素则Y为铝元素,W、Y同主族,则W为B元素;Z为第三周期元素,Z原子最外层电子数是其内层电子数的
,则Z为P元素。
若自然界存在游离态的X,且X原子序数介于5至13之间,可能为C、N、O元素;
A.元素非金属性的顺序为X>W,选项A错误;
B.X的氢化物可为C2H6、N2H4、H2O2等,它们的分子中含有非极性键,选项B正确;
C.工业上通常采用电解法冶炼单质铝,选项C错误;
D.Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,选项D错误。
答案选B。
4.石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体,具有重要的应用前景。
中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径,过程如图。
下列相关认识正确的是
A.石墨烯属于新型高分子化合物B.碳化硅是一种硬度很高的合金
C.上述制备途径属于物理剥离过程D.石墨烯与C60互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A.石墨烯属于单质而不是新型高分子化合物,选项A错误;
B.碳化硅属于非金属材料,不属于合金,选项B错误;
C.由碳化硅生产石墨有新物质产生,属于化学反应,选项C错误;
D.石墨烯与C60是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,选项D正确。
答案选D。
5.有关下图所示实验的预测现象不正确的是
选项
操作
预测现象
A
通入一段时间的氧气后点燃洒精灯
铜网会逐渐变黑
B
通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气
铜网将逐渐变成红色
C
预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验
集气瓶b中不会收集到气体
D
观察试管a中收集到的溶液
溶液无色有刺激性气味
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.分析实验装置图,通入一段时间氧气后点燃酒精灯,会发生反应:
2Cu+O2
2CuO,有黑色的CuO生成,预计可看到铜网逐渐变黑,A项正确;
B.通入氧气并加热一段时间,有CuO生成,再通入乙醇蒸汽,则在CuO、加热条件下,乙醇被氧化为乙醛,CuO被还原为Cu,可看到铜网逐渐变成红色,B项正确;
C.分析题中实验装置图,预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验,实验中未反应完的氧气经导气管进入集气瓶b中,故集气瓶b中会收集到气体,C项错误;
D.试管a中为反应生成的乙醛溶液,乙醛无色且具有刺激性气味,故D项正确;
答案选C。
6.某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度,其工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是
A.充电时N电极上发生氧化反应
B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-
C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池
D.放电时每当有2mole-转移时生成1mol
【答案】C
【解析】
【分析】
分析工作原理图和题给信息,可知:
放电时,N极物质失去电子,发生氧化反应,则N极为负极,M极为正极,充电时,N极物质得到电子,发生还原反应,N极为阴极,则M极为阳极,据此进行分析。
【详解】A.由题中N极物质充放电时的物质转化可知,充电时,N极发生还原反应,A项错误;
B.放电时,M极为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应方程式为:
I3-+2e-=3I-,B项错误;
C.由分析可知,充电时N极为阴极,M极为阳极,则根据电解池原理,阳离子向阴极移动,可知Li+通过离子交换膜从M池进入N池,C项正确;
D.由题可知,放电时每当有2mole-转移时生成
mol
,D项错误;
答案选C。
7.已知25°C时,二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5。
此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液,所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图像如图所示。
下列叙述正确的是
A.25°C时,KHX的溶液pH>7
B.反应Ag2X+2Y-⇌2AgY+X2-的平衡常数为103.29
C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液
D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgY沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
分析题中溶解平衡图像可知,纵坐标为Ag+浓度的负对数,则纵坐标的值越大,Ag+的浓度越小,横坐标为Y-或X2-的浓度的对数值,则横坐标越大,Y-或X2-的浓度越大。
由图可知:
当
时,Ksp(AgY)=
,同理,可得Ksp(Ag2X)=
。
据此进行分析。
【详解】A、由HX-+H2O
H2X+OH-,可知,其水解常数Kh=
<K2,说明KHX以电离为主,则25°C时,KHX的溶液pH<7,A项错误;
B、由分析可知,反应Ag2X+2Y-
2AgY+X2-的平衡常数为K=
,B项错误;
C、由图可知,a点时的Q(AgY)>Ksp(AgY),则a点表示AgY的过饱和溶液。
同理,a点时的Q(Ag2X)<Ksp(Ag2X),则a点表示Ag2X的不饱和溶液。
C项错误;
D、当c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1时,若生成AgY沉淀,则c(Ag+)=
;若生成Ag2X沉淀,则c(Ag+)=
,
10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。
由此可知,向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgY沉淀,D项正确;
答案选D。
【点睛】本题考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相关计算,应注意的是混合溶液中沉淀生成的先后顺序,即所需离子浓度越小的越先沉淀。
第II卷
二、必做题
8.资源回收利用意义重大,镀锌废铁屑(表面附有锌皮、少量铁锈及油污)有很多用途,某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。
请回答:
(1)用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。
(2)下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______(填标号)。
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(3)聚合硫酸铁
是水处理中重要的絮凝剂,聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程,“水解”时反应的化学方程式为__。
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小Fe3+水解程度弱,pH偏大则__;相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是__。
(4)纳米Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。
制得溶液B时加入的氧化剂A需适量,原因是_____。
(5)废铁屑也能用来生产纳米铁粉,纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-,反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是__。
相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是___。
【答案】
(1).除去铁屑表面的油污、溶解锌皮
(2).C(3).Fe2(SO4)3+nH2O⇌
+
H2SO4(4).形成氢氧化铁沉淀(5).降低蒸发温度防止产物分解(6).使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例(7).纳米铁粉与H+反应生成H2(8).Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)
【解析】
【分析】
分析流程图,废铁屑粉碎、过筛后用NaOH进行碱浸,其中废铁屑表面的油污在碱性条件下水解,锌的化学性质和铝相似,也能和NaOH反应,故锌皮溶解。
过滤后得到的溶液中主要成分为偏锌酸钠,调节溶液pH值,生成Zn(OH)2沉淀,经一系列变化,最终得到ZnO。
过滤所得的不溶物中包括铁屑、铁锈等物质,用硫酸进行酸浸,可得到FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。
将混合溶液分为2份,一份加入过量的氧化剂,在反应釜中将Fe2+完全氧化为Fe3+。
再在聚合釜中加入水和硫酸,然后进行减压蒸发得到聚合硫酸铁。
另一份中加入适量氧化剂,将溶液中部分Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH,由题可知,溶液B中含Fe2+、Fe3+。
向溶液B中加入NaOH,然后通入N2,加热条件下,得到纳米Fe3O4。
据此分析。
【详解】
(1)废铁屑表面附有锌皮、少量铁锈及油污,油污在碱性条件下水解,锌可以与NaOH反应,故用NaOH溶液浸泡可除去废铁屑表面的油污、溶解锌皮,答案为:
除去铁屑表面的油污、溶解锌皮;
(2)由流程可知,氧化剂A氧化后没有引入新的杂质,则只有H2O2作氧化剂符合条件,答案为:
C;
(3)根据Fe3+
水解,可得水解反应方程式为:
Fe2(SO4)3+nH2O⇌
+
H2SO4;若pH偏大,则发生反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,生成Fe(OH)3沉淀。
相对于常压蒸发,减压蒸发时可降低物质的沸点,从而降低蒸发温度,能防止或减少热敏物质的分解。
答案为:
Fe2(SO4)3+nH2O⇌
+
H2SO4;形成氢氧化铁沉淀;降低蒸发温度防止产物分解;
(4)Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比约为1:
2,加适量氧化剂A,能使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例;答案为:
使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例;
(5)pH偏低,则溶液中H+浓度较大,纳米铁粉会和H+反应生成H2,从而导致NO3-的去除率下降;分析题给浓度-时间图可知,含Cu2+的水样,其反应时间较短,在30min时,NO3-的浓度二者相等,则可知Cu或Cu2+在其中起催化作用,也可能是形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率;答案为:
纳米铁粉与H+反应生成H2;Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)。
【点睛】解题中灵活运用类比、迁移方法:
根据Zn元素在元素周期表中位置,可知Zn的性质类似Al,由此可知Zn可与酸、碱反应。
9.苯甲酸(
)广泛应用于制药和化工行业。
某小组同学尝试利用甲苯(
)的氧化反应制备苯甲酸,反应原理为:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相关物质的部分信息如下表:
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
密度
/g•mL-1
溶解度
4℃冷水
75℃热水
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.87
不溶
不溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.27
0
18
2.20
实验装置(部分夹持装置已略去)和流程如下:
请回答:
(1)装置一中A的名称为___,在本实验中,下列规格的A中最合适的是___(填字母)。
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
(2)相对于用酒精灯直接加热,用热水浴加热的优点是_____。
(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
(4)抽滤可利用装置二完成,抽滤的优点是____。
抽滤1后洗涤固体应选___(填序号,下同),抽滤2后洗涤固体应选_____。
A.4°C冷水B.75°C热水C.A和B均可
(5)混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____,若不加入,产生的主要问题是____。
(6)纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
(7)若加入1.4mL甲苯,纯化后所得产品的质量为1.0g,则苯甲酸的产率为___。
【答案】
(1).三颈烧瓶
(2).D(3).便于控制温度且受热均匀(4).三颈烧瓶内液体不分层、回流液不再出现油珠(5).得到的沉淀较干燥且过滤速度快(6).B(7).A(8).除去过量的高锰酸钾(9).盐酸酸化时会产生氯气(10).重结晶法(11).61.7%
【解析】
【分析】
由反应原理可知,1mol甲苯与2molKMnO4反应,生成1mol苯甲酸钾。
由题给数据可知,1.2g甲苯消耗4.1g高锰酸钾,题中高锰酸钾过量。
分析实验流程,可知甲苯、水和高锰酸钾反应回流后,所得混合液A为苯甲酸钾、甲苯、水、高锰酸钾和二氧化锰的混合液,加入饱和的亚硫酸氢钠,可除去过量的高锰酸钾,之后可得混合液B,可知混合液B的成分为:
苯甲酸钾、二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水。
将混合液B趁热抽滤,用少量热水洗涤滤渣,除去MnO2,得到的混合液C为:
苯甲酸钾、硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水的混合物。
合并滤液和洗涤液。
于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸析出完全,将析出的苯甲酸减压过滤,用少量冷水洗涤,挤压去水分,将制得的固体提纯可到到较为纯净的苯甲酸。
据此进行分析。
【详解】
(1)由实验装置图可知,A装置为三颈烧瓶。
根据加热时,蒸馏烧瓶内的液体不得超过烧瓶容积的
,可知实验中规格为250mL的三颈烧瓶最合适,答案为:
三颈烧瓶;D;
(2)相比酒精灯直接加热,水浴加热物质受热均匀且便于控制温度。
答案为:
便于控制温度且受热均匀;
(3)甲苯不溶于水,密度比水小,当其完全被氧化时,溶液中有机层消失,可看到三颈烧瓶中没有分层现象,且回流液没有油珠。
故答案为:
三颈烧瓶内液体不分层、回流液不再出现油珠;
(4)抽滤是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶瓶中的空气抽走而产生负压,使过滤速度加快,并能使沉淀抽得较干燥;抽滤1后所得的固体为MnO2,为减少苯甲酸钾的损失,可用75℃洗涤MnO2固体,抽滤2后的固体用4℃的冷水洗涤,促进苯甲酸的析出。
答案为:
得到的沉淀较干燥且过滤速度快;B;A;
(5)混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾,若不加入,在浓盐酸酸化步骤中,高锰酸钾会与盐酸发生氧化反应,生成氯气。
答案为:
除去过量的高锰酸钾;盐酸酸化时会产生氯气;
(6)由题给信息可知,要得到纯净的苯甲酸,可在水中进行重结晶。
答案为:
重结晶;
(7)根据题给信息,1.4mL甲苯,其质量为
,根据反应方程式,有:
~
则:
,可得m(
)=1.62g,
苯甲酸的产率为
。
答案为:
61.7%。
【点睛】题中高锰酸钾过量,加入亚硫酸氢钠可使高锰酸钾还原为二价的无色锰盐。
否则,用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气;同时产生的二氧化锰会混杂在析出的苯甲酸中,不易除去,影响苯甲酸的纯度。
10.燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫,会造成大气污染。
一定条件下,通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)∆H,请回答:
⑴已知CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H1=-akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2=-bkJ·mol-1
S(l)=S(s)∆H3=-ckJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,在不同条件下进行反应:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l),反应体系总压强随时间的变化如图所示:
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时
反应速率v(CO)由大到小的次序为___(填实验序号);与a组相比,c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g·L-1,则CO的物质的量浓度c(CO)=___,反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时,SO,
转化率随反应温度的变化如下图,260°C时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快;Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标,此电池的负极反应式为____________。
【答案】
(1).b+c-2a
(2).b>c>a(3).升高温度(4).0.2mol·L-1(5).160(6).Cr2O3(7).在相对较低的温度下可获得较高的SO2的转化率,从而节约大量能源(8).SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
【解析】
【分析】
根据盖斯定律可知,△H可以通过△H1×=2-∆H2-∆H3得到;2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)为反应前后气体分子数减小的反应,由题
(2)图中曲线拐点可知,b组先达到平衡,最后为a组;SO2—O2质子交换膜燃料电池中SO2通入负极,O2通入正极。
【详解】
(1)将CO(g)+
O2(g)=CO2(g)标记为①,S(s)+O2(g)=SO2(g)标记为②,S(l)=S(s)标记为③,反应2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)可由①×2-②-③得到,根据盖斯定律,△H=2×△H1-∆H2-∆H3==(-2a+b+c)kJ·mol-1。
(2)①由题
(2)图中曲线拐点可知,b组先达到平衡,最后为a组,故反应速率v(CO)由大到小的次序为b>c>a。
②反应达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g·L-1,减少的气体质量即为S(l)的质量,m=12.8g·L-1×2L=25.6g,n=
,根据反应方程式可知,参与反应的一氧化碳的物质的量为n(CO)=1.6mol,剩余的一氧化碳的物质的量为0.4mol,则CO的物质的量浓度c(CO)=0.2mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,n(SO2)=0.1mol·L-1,化学平衡常数K=
。
(3)260°C时,相同时间内加入Cr2O3后SO2转化率最高,因为温度相同,催化剂不影响平衡,所以加入Cr2O3最快达到平衡;从折线图中可知Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高的SO2的转化率,从而节约大量能源。
(4)SO2在负极失电子反应氧化反应生成硫酸,电极反应式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
【点睛】盖斯定律:
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
三、选做题
[化学—选修3:
物质结构与性质]
11.钛是一种银白色的过渡金属,有良好的抗腐蚀性,是强度重量比最高的金属。
请回答下列问题:
⑴基态钛原子核外共有_____个填充了电子的原子轨道,其外围电子的轨道表达式为_____。
⑵金属钛有两种同素异形体。
①在较高温度时具有体心立方晶胞,其空间利用率为_______(用含π的式子表示)。
②在较低温度时,采用面心立方最密堆积,其晶胞中有若干个正四面体空隙(如下图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体,其内部为正四面体空隙),可以填充其他原子。
若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充1个氢原子,则形成的氢化钛的化学式为________。
⑶金属钛的熔点、硬度均比铝大,可能的原因是_______。
⑷TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物,先获得的馏分是_______(填化学式)。
⑸有机合成中某种含钛催化剂的结构如图所示。
①组成该催化剂的元素中,电负性最大的是____(填元素名称)。
②该催化剂中碳原子的杂化方式为_____。
⑹配合物[TiCl(H2O)5]Cl2的配位数是__,向含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成AgCl沉淀的物质的量为__。
⑺腈化钛(TiCN)可用于制备空气净化材料,已知氰气分子[(CN)2]中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,则氰气分子中σ键和π键的个数比为____。
【答案】
(1).12
(2).
(3).
×100%(4).TiH2(5).Ti原子的价电子比Al多,金属键更强(6).SiCl4(7).氧(8).sp3和sp2(9).6(10).2mol(11).3:
4
【解析】
【详解】
(1)钛为22号元素,原子的核外电子数为22,基态钛原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,则基态钛原子核外共有12个填充了电子的原子轨道,其外围电子的轨道表达式为
。
(2)①体心晶胞中Ti原子个数=1+8×
=2,空间利用率=
,设钛原子的半径为rcm,则晶胞的体对角线为4rcm,根据勾股定理可以求出晶胞的边长,晶胞中钛原子总体积为
,晶胞的体积为
,则空间利用率为
×100%。
②金属钛的晶胞中Ti原子数目为
,若a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其它原子,根据图示可知1个Ti晶胞中可以形成8个正四面体,可以填充8个氢原子,所以该晶体中Ti、H原子个数比为4:
8=1:
2,形成的氢化钛的化学式为TiH2。
(3)Ti原子的价电子比Al多,金属键更强,故金属钛的熔点、硬度均比铝大。
(4)由于TiCl4和SiCl4在常温下都是液体
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