物化网络试题一.docx
- 文档编号:2797254
- 上传时间:2022-11-15
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:408.22KB
物化网络试题一.docx
《物化网络试题一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物化网络试题一.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物化网络试题一
一、选择题(10小题,每题2分,共20分)
1.下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的?
A. 化合物的生成焓一定不为零.
B. 在298K的标准态下,任何单质的生成焓规定为零.
C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.
D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据,实际上都是一种相对值.
2.在263K和101325Pa下,1mol的过冷水结成冰,则过程中
A.△S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<0
3.在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时,溶质必须是
A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质
4.已知373K时,液体A的饱和蒸气压为5kPa,液体B的饱和蒸气压为10kPa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5时,气相中B的物质的量分数为
A.1/1.5B.1/2C.1/2.5D.1/3
5.某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:
H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
则该系统的独立组分数C为:
A.C=3B.C=2C.C=1D.C=4
6.293K时反应H2+D2=2HDKpθ
(1)=3.27
H2O+D2O=2HDOKpθ
(2)=3.18
H2O+HD=HDO+H2Kpθ(3)=3.40
则H2O+D2=D2O+H2的Kpθ为()
A.3.06B.11.89C.35.36D.3.50
7.电解AgNO3水溶液时,当通过的电量为2F时,在阴极上析出Cu的量为()
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
8.一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,在同温度下,两种状态相比,以下性质保持不变的有
A表面能B表面张力C比表面D液面下的附加压力
9.下面描述的平行反应(A
B,A
C)的特点,哪一点是不正确的?
()
A.kB和kC比值不随温度而改变
B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和
C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比
D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应
10.某反应物在一定时间内完全转化为产物,则反应的级数为
A.0B.1C.2D.3
二、填空题或选择:
(共12分)
1.已知反应A(g)+B(g)→C(g)+H2O(l)在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1,则在同温下该反应的恒压反应热Qp=____________________(计算式)=______________。
(2分)
2.气相反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g),其△H=-200KJ·mol-1,采用(降低,恒定,提高)_______温度和(降低,恒定,提高)________压力措施可使平衡最有效地向右移动?
(2分)
3.假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fusHmθ和△vapHmθ,那么其升华焓△subHmθ为___________________。
(1分)
4.在20℃、标准压力下各为0.5mol的水-乙醇混合物,水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4cm3·mol-1,则该混合物的体积为________________________。
(2分)
5.三组分系统的最大共存相数为__________(1分)
6.为了提高农药杀虫效果,应选择润湿角(>90°,<90°)_________的溶剂。
(1分)
7.链反应分为___链反应和___链反应,爆炸的原因有___________和__________。
(2分)
8.对连串反应,中间物为主产物时,为达到最大产量,反应应________。
(1分)
三、计算题:
(6小题,共56分)
1.1mol理想气体从300K,100kPa下等压加热到600K,求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G。
已知此理想气体300K时的Smθ=150.0J·K-1·mol-1,cp,m=30.00J·K-1·mol-1。
(10分)
2.实验测得水在373.15K和298.15K下的蒸气压分别为101.325kPa和3.17kPa,试计算水的平均摩尔气化焓。
(6分)
3.香烟中主要含有尼古丁(Nicotine),是致癌物质。
经元素分析得知其中含9.3%的H,72%的C和18.7%的N。
现将0.6克尼古丁溶于12.0克的水中,所得溶液在101325Pa下的凝固点为-0.62℃,求出该物质的摩尔质量MB并确定其分子式(已知水的摩尔质量凝固点降低常数为1.86K·kg·mol-1)。
(10分)
4.反应A(g)=B(g)+C(g)在恒容容器中进行,453K达平衡时系统总压为pθ。
若将此气体混合物加热到493K,反应重新达到平衡,反应系统总压为4pθ,B和C的平衡组成各增加了一倍,而A减少了一半。
假定该反应的反应焓与温度和压力无关,试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。
(10分)
5.某A-B二元凝聚系统相图如下。
(1)
(1) 标出图中各相区的稳定相(可填入图中),指出图中的三相线及三相平衡关系,并用相律分析各相区和三相线的自由度。
(2)
(2) 画出状态点为a的样品的冷却曲线。
(3)(3) A和B能否一同析出?
(10分)
A-B二元凝聚系统相图
6.某化合物的分解是一级反应,该反应活化能Ea=163.3kJ.mol-1,已知427K时该反应速率常数k=4.3×10-2s-1,现在要控制此反应在20分钟内转化率达到80%,试问反应温度应为多少?
(10分)
四、问答题:
(共2小题,共12分)
1.简述利用电导法求弱电解质HAc的电离平衡常数的原理,并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导Λ∞(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。
(6分)
2.两种固体物质A和B按一定的比例混合在一起,不用做实验,请简单说明如何通过查找有关数据手册或图表解决下列问题?
(1) 两种物质在常温常压下能否反应?
(2) 若两种物质根本不可能反应,能否分离或提纯其中一种物质?
(3) 若两种物质的相态不同,如何提高完成速率?
(6分)
答案:
一、选择题(共10题,29分)
1.B。
在298K及标准态下,只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。
2.C。
过冷水结成冰为自发过程,总熵变大于0。
3.C。
非挥发性物质
4.A。
5.虽然有3个反应,但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应)
即R=2,C=S-R-R'=5-2-0=3.
6.B。
反应=2×反应(3)+反应
(1)-反应
(2)
Kpθ=[Kpθ(3)]2·Kpθ
(1)/Kpθ
(2)=(3.40)2×(3.27)/3.18=11.89
7.D.
8.B
9.A
10.A
二.填空题:
(共12分)
1.Qp=QV+∑vBRT=100kJ·mol-1+(-1)×8.3145×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K=102.5kJ·mol-1
2.降低,提高.放热反应,△vB>0,故降低温度,提高压力有利于反应向右移动。
3.△fusHmθ+△vapHmθ。
升华过程可设想为s→l→g过程。
4.(0.5×17.0+0.5×57.4)cm3·mol-1=37.2cm3·mol-1
5.4
6.<90°
7.直、支,热爆炸、支链反应
8.控制时间
三、三、计算题:
(6小题,共56分)
1.解:
W=-p∆V=-p(V2-V1)=-pV2+pV1=-nRT2+nRT1=nR(T1-T2)
=1mol×8.315J·K-1·mol-1×(300K-600K)=-2494.5J
∆U=nCV,m(T2-T1)=1mol×(30.00-8.315)J·K-1·mol-1×(600K-300K)=6506J
∆H=nCp,m(T2-T1)=1mol×30.00J·K-1·mol-1×(600K-300K)=9000J
Qp=∆H=9000J
∆S=nCp,mln(T2/T1)=1mol×30.00J·K-1·mol-1×ln(600K/300K)
=20.79J·K-1·mol-1
由Smθ(600K)=Smθ(300K)+∆S=(150.0+20.79)J·K-1·mol-1
=170.79J·K-1·mol-1
∆TS=n(T2S2-T1S1)
=1mol×(600K×170.79J·K-1·mol-1-300K×150.0J·K-1·mol-1)
=57474J
∆G=∆H-∆TS=9000J-57474J=-48474J
2.根据克-克方程可得
∆vapHm=
=
=42731J·mol-1=42.73kJ·mol-1
3.假设尼古丁的摩尔质量为MB,根据凝固点下降公式△Tf=KfbB
则有
MB=150g·mol-1
可算出各原子数
C:
Mr(B)w(C)/Ar(C)=150×0.72/12=9.0
N:
Mr(B)w(N)/Ar(N)=150×0.1870/14=2.0
H:
Mr(B)w(H)/Ar(H)=150×0.093/1=13.9
所以分子式为(C9N2H14)
4.A(g)=B(g)+C(g)
平衡时的摩尔分数yAyByC
453K时Kθ=pBpC/(pApθ)=(yByC/yA)(p总/pθ)=yCyB/yA
493K时Kθ'=p’Bp’C/(p’Apθ)=(y’By’C/y’A)(p’总/pθ)
=4y’By’C/y’A=4×2yB×2yC/(yA/2)=32Kθ
所以△rHm=
=160885J·mol-1=161kJ·mol-1
5.
(1)各相区的稳定相见相图(α、β为固溶体,l为液相,C为不稳定化合物)。
三相线EFG:
a、C、液相三相
JHI:
β、C、液相三相
自由度F=C-P+1=3-P。
单相区F=2,两相区F=1,三相线F=0。
A-B凝聚系统相图
(2)
(2) 冷却曲线见上图。
(3)(3) 从相图上看,A和B不存在共存区,故不能一同析出。
6.已知T1=427K时k1=4.3×10-2s-1,Ea=163.3kJ.mol-1。
求T2,需先计算
k2=-ln(1-x)/t=-ln(1-0.80)/1200s=0.001341s-1
解得:
T2=397K
四、问答题:
(共2小题,共12分)
1.答:
测κ,Λ=κ/c,α=Λ/Λ∞,K=(c/c)α2/(1-α)。
Λ∞(HAc)=Λ∞(NaAc)+Λ∞(HCl)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物化 网络 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)