高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析解析版.docx

高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析解析版.docx

《高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析解析版.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考新课标Ⅰ卷理科综合试题解析解析版

2021普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）

理科综合能力测试[化学试卷]试题

【试卷总评】

2021年高考试卷全国新课标I卷理综[化学试卷]试题总的来说不错，基本覆盖了整个{中}学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到[化学试卷]用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、[化学试卷]方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、[化学试卷]平衡常数、分子间作用力、氢键、[化学试卷]键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的（水）解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、[化学试卷]反应速率以[化学试卷]平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从[化学试卷]实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的（水）解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了[化学试卷]的实用性；第27题通过次磷酸展开，集{中}多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美{中}不足的是营养物质在试题{中}没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解答。

7．下列化合物{中}同分异构体数目最少的是（）

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯

【[正确答案]】A

【解答】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

在书写同分异构体时要按照一定的规律和顺序进行，即先写同类的、再写不同类型的。

同类的同分异构体进行书写时，碳链由长到短，支链由整到散。

位置由

【命题意{图}】本题以几种常见的化合物为载体考查学生对物质的分子式通式、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力；考察了考生严密的推理能力，思维的严谨性。

考查了考生对知识的灵活应用和综合运用所学[化学试卷]知识解决相关[化学试卷]问题的能力。

8．[化学试卷]与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气{中}久置变质

漂白粉{中}的CaCl2与空气{中}的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液{中}置换出铜

【[正确答案]】C

9．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液{中}，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是（）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

【[正确答案]】A

【解答】本题的解题要点为：

首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。

做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。

由反应机理可知I-是H2O2分解的催化

【命题意{图}】[化学试卷]反应速率是[化学试卷]教学{中}的重要理论。

催化剂对[化学试卷]反应速率的影响、[化学试卷]反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。

[化学试卷]反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。

通过本题得到充分的展现。

考查了学生综合运用所学[化学试卷]知识解决相关[化学试卷]问题的能力。

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：

X＞Y＞Z

化规律，可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。

11．【题文】溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如{图}所示，下列说法错误的是（）

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾{中}含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【[正确答案]】A

12．【题文】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱{中}烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验{中}，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加（水）超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

【[正确答案]】B

【解答】做本题，首先要对常见仪器的用途及使用方法有所了解、掌握，对一些[化学试卷]所以基本操作如酸碱

13．利用右{图}所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴（水）

浓硫酸具有脱（水）性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意{图}和有关数据如下：

实验步骤：

在A{中}加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗{中}，分别用少量（水），饱和碳酸氢钠溶液和（水）洗涤，分出的产物加入少量无（水）硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作{中}，第一次（水）洗的主要目的是：

；第二次（水）洗的主要目的是：

。

（3）在洗涤、分液操作{中}，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将（水）层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将（水）层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验{中}加入过量乙酸的目的是：

（5）实验{中}加入少量无（水）硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作{中}，仪器选择及安装都正确的是：

（填标号）

（7）本实验的产率是：

A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是

【命题意{图}】本题考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力。

根据题目提供的装置来制取物质，并对产品的成分进行分析、分离并对制取的物质的计算制取的物质的仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率的进行计算的知识。

考查了考生的知识迁移能力；同时也考查了学生的自学能力（学习信息、接受信息）、分析问题并加以灵活运用的能力。

27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元{中}强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液{中}的银离子还原为银单质，从而可用于[化学试卷]镀银。

①（H3PO2）{中}，磷元素的化合价为

②利用（H3PO2）进行[化学试卷]镀银反应{中}，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填[化学试卷]式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

其溶液显性（填弱酸性、{中}性、或者弱碱性）

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的[化学试卷]方程式：

（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。

工作原理如{图}所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”{中}阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：

28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接（水）合法或间接（水）合法生产。

回答下列问题：

（1）间接（水）合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再（水）解生成乙醇。

写出相应的反应的[化学试卷]方程式

（2）已知：

甲醇脱（水）反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接（水）合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝KJ·mol－1

与间接（水）合法相比，气相直接（水）合法的优点是：

。

（3）下{图}为气相直接（水）合法{中}乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其{中}n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯（水）合制乙醇反应在{图}{中}A点的平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

②{图}{中}压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：

③气相直接（水）合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。

【命题意{图}】本题以乙醇的制取方法为线索考查[化学试卷]反应原理、方程式的书写、[化学试卷]平衡移动原理、物质制取方案的比较、反应条件的选择、盖斯定律的应用、反应热、[化学试卷]平衡常数的计算的知识。

考查学生综合运用所学[化学试卷]知识解决相关[化学试卷]问题的能力。

体现了[化学试卷]是一门实用性学科，从而提高学生学习[化学试卷]的积极性和学习的兴趣。

在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

36．〔[化学试卷]—选修2：

[化学试卷]与技术〕（15分）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca5（OH）（PO4）3〕等形式存在。

{图}（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其{中}湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

{图}（b）是热法磷酸生产过各{中}由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于（水），具有还原性

SiF4

-90

-86

易（水）解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程{中}Ca5F（PO4）3反应的[化学试卷]方程式为：

。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。

（3）如{图}（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

（填[化学试卷]式）冷凝塔1的主要沉积物是：

冷凝塔2的主要沉积物是：

（4）尾气{中}主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去

再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填[化学试卷]式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

。

【[正确答案]】

（1）69;

（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49；（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3（5）产品纯度大（浓度大）

【命题意{图}】本题从知识上考查磷矿石的主要用途、反应原理及有关计算的知识。

从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。

从出题本意看，就是因地制宜，就地取材，降低生产成本、提高生产效益，增加人民的收入，改善人民的生活（水）平。

更好的服务于生活、服务于社会。

达到学以致用的目的。

体现了[化学试卷]是一门实用性学科，从而提高学生学习[化学试卷]的积极性和学习的兴趣。

在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

37、【题文】〔[化学试卷]—选修3：

物质结构与性质〕（15分）

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛{中}碳原子的杂化轨道类型为______；一摩尔乙醛分子{中}含有的σ键的数目为：

。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞{中}有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞{中}铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm－3（不必计算出结果）

38．【题文】〔[化学试卷]—选修5：

有机[化学试卷]基础〕（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种[化学试卷]环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的[化学试卷]方程式为，反应类型为

（2）D的[化学试卷]名称是，由D生成E的[化学试卷]方程式为：

（3）G的结构简式为

（4）F的同分异构体{中}含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其{中}核磁共振氢谱{中}有4组峰，且面积比为6：

2：

2：

1的是_______。

（写出其{中}的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

【[正确答案]】

（1）

消去反应；

（2）乙苯

；

（3）

；

（4）19；

；

；

。

（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；