全国2卷高考理综化学试题解析.docx
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全国2卷高考理综化学试题解析
2021年全国2卷高考化学试题解析
1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞是唐代诗人李商隐的著名诗句,以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天热高分子材料
C.“蜡炬成灰〞过程中发生了氧化反响
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A项正确;
B.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物,B项正确;
C.“蜡炬成灰〞指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧,属于氧化反响,C项错误;
D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误;
答案选D。
【迁移】高中化学阶段,常见的天然高分子化合物有:
淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。
2.M是阿伏加德罗常数的值,以下说法错误的选项是
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO:
数目为0.1NA
C.1molK2C2Q被复原为63+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案】B
【解析】A.3He的中子数为3-2=1,那么3g3He的中子数为Na=NA,A项正确;
3g/mol
B.磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,那么的磷酸钠溶
液中磷酸根离子的个数小于1LXxNAmol-1=0.1Na,B项错误;
C.重铬酸钾被复原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol
x2xNamol-1=6Na,C项正确;
D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,那么48g正丁烷与
48g+10g,
10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为x13xnamol-1=Na,D项正确;
58g/mol
答案选Bo
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一局部,WX、Y、Z为
短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:
Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【分析】 WX、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元 素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),那么可设X的族序数为a,那么W的 族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,那么有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。 【解析】根据上述分析可知WX、Y和Z为N、Al、Si和P,贝U A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大, 那么原子半径比拟: N B.常温常压下,Si为固体,B项正确; C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,那么气 体氢化物的稳定性比拟: PH3 D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反响,又可以与强碱反响,属于 两性氢氧化物,D项错误; 答案选D。 【迁移】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定,与氢气化合越容易,其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强,对应阴离子的复原性越弱,学生要识记并理解。 4.以下实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有咼锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CQ的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉,充 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不 分振荡后加1滴KSCN溶液 变 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子,那么实验现象中不会出现分 层,A项错误; B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶,发生反响为: CO+2Mg举2MgO+C那么 集气瓶因反响剧烈冒有浓烟,且生成黑色颗粒碳单质,实验现象与操作匹配,B项正确; C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,那么发生氧化复原反响,其离子方程式为: QQ2-+2H+=SJ+SQT+H2O,那么会有刺激性气味产生,溶液变浑浊,实验现象与操作匹配,C项正确; D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉,铁粉会将溶液中所有的铁离子复原为亚铁离 子,使黄色逐渐消失,充分震荡后,加1滴KSCN溶液,因震荡后的溶液中无铁离子,那么溶 液不会变色,实验现象与操作匹配,D项正确; 答案选A。 5.以下化学方程式中,不能正确表达反响颜色变化的是 A.向CuSQ溶液中参加足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSQCu+ZnSQ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(QH)2+CQCaCQj+H2Q C.NazQ在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2Q22N@Q+Qf D.向Mg(QH)^悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀 3Mg(QHl+2FeCl3 2Fe(QH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A.金属活动性顺序比拟: Zn>Cu,那么向硫酸铜溶液中参加足量锌粉,会发生置换反 应,其反响的方程式为: Zn+CuS缶ZnSQ+Cu,使溶液的蓝色消失,A项正确; B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反响而生产碳酸钙白色沉淀,其反响的方程 式为: CQ+Ca(OHb=CaCQj+H2O,B项正确; C.过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反响,最终生成白色且稳 定的碳酸钠,涉及的转化关系为: NstQ+HO^NaOHCQ+2NaOH>NaCO・10f»NstCO,C 项错误; D.氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积,那么项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液, 实现沉淀的转化,发生的化学方程式为: 3Mg(OH)2+2FeCI3=2Fe(OH)3+3MgCb,D项正确; 答案选Co 6. A. F列说法错误的选项是 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉(CdS)是一种难溶于 图中a和b分别为「、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为: Ksp(m)=Ksp(n) C.向m点的溶液中参加少量N&S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡: CdS? CcT+S2-,其溶度积Ksp=c(Cd2+)•c(S2-),在饱和溶液中,c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度),结合图像可以看出,图中a和b分别表示T和T2温度下CdS的溶解度,A项正确; B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响,mn和p点均在温度为Ti条件下所测的对 应离子浓度,那么其溶度积相同,B项错误; C.m点到达沉淀溶解平衡,向其中参加硫化钠后,平衡向逆反响方向移动,c(Cd2+)减小, c(S2-)增大,溶液组成由m沿mnp向p方向移动,C项正确; D.从图像中可以看出,随着温度的升高,溶解的离子浓度增大,那么说明CdS? Cd2++S2-为吸 热反响,那么温度降低时,q点对应饱和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减 小,会沿qp线向p点方向移动,D项正确; 答案选B。 7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) A.8种 B.10种 C.12种 D.14种 【答案】C 分析】 GfCIBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代,丁烷只有2种结 构,氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的 H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,据 此书写判断。 【解析】先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C C-C-C 与 2种情况,然后分别对2种碳骨 架采用“定一移一〞的方法分析,其中骨架C-C-C-C有 aa ;m-二 123斗123 共8种, CI ,4种,综上所述,分子式为GHBrCI的有机物 种类共8+4=12种, C项正确; 答案选Co 【迁移】此题考查同分异构体的书写,难度中等,学会利用同分异构体的判断方法解题是关键,要特别注意的是,氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。 三、非选择题: 共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 〔一〕必考题: 共129分。 8.立德粉ZnS・BaSQ〔也称锌钡白〕,是一种常用白色颜料。 答复以下问题: 〔1〕利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。 灼烧 立德粉样品时,钡的焰色为〔填标号〕。 A.黄色B.红色C.紫色D.绿色 〔2〕以重晶石〔BaSQ〕为原料,可按如下工艺生产立德粉: 璽晶G混料十 焦妮粉研细 冋转炉一►复原料f 904 I2〔xrc 硫被锌 浪料 研细 混料.衣德粉研细成品 1在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。 回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反响将其 转化为CQ和一种清洁能源气体,该反响的化学方程式为 2在潮湿空气中长期放置的“复原料〞,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。 其原因 是“复原料〞外表生成了难溶于水的〔填化学式〕。 3沉淀器中反响的离子方程式为。 〔3〕成品中S2-的含量可以用“碘量法〞测得。 称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol•L-1的12-KI溶液于其中,并参加乙酸溶液,密闭,置暗处反响5min,有单质 硫析出。 以淀粉溶液为指示剂,过量的丨2用0.1000mol•L’NsbSQ溶液滴定,反响式为 I2+2S2。 ;=2I-+S4Q2。 测定时消耗NazSaQ溶液体积VmL。 终点颜色变化为,样品中S2-的含量为〔写出表达式〕。 【答案】〔1〕.D〔2〕.BaSQ+4CBaS+4CQT〔3〕.CQ+HQCQ+H〔4〕. BaCQ〔5〕.S2-+Ba2++Zn2++SQ2BaS•BaSQJ〔6〕.浅蓝色至无色〔7〕. 1 〔25.00-V〕0.100032 2100% m1000 【分析】 〔1〕焰色反响不属于化学变化,常用来检验金属元素存在,常见金属元素焰色: 钠Na〔黄色〕、锂Li〔紫红〕、钾K〔浅紫〕、铷Rb〔紫色〕、钙Ca〔砖红色〕、锶Sr〔洋红〕、铜Cu〔绿色〕、钡Ba〔黄绿〕、铯Cs〔紫红〕; 〔2〕流程分析: 重晶石与焦炭在回转炉中反响BaSQ+4C=BaS+4CQ,生成复原料BaS,硫 1注意焦炭过量生成CQ反响物为硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CQ写出方程式;CQ与水蒸气反响生成CQ与H2,写出方程式CQ+bQ=OH2; 2根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体,强酸制弱酸原理,复原料硫化钡与空气中水,二 氧化碳反响生成了碳酸钡与硫化氢气体; 3硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质,写成离子形式,产物硫酸钡与硫化锌为沉淀,不可电 离,写出离子方程式; 〔3〕碘单质与淀粉混合为蓝色,用硫代硫酸钠滴定过量的I2,故终点颜色变化为浅蓝色至 无色;根据氧化复原反响得失电子数相等,利用关系式法解题; 【解析】〔1〕焰色反响不是化学变化,常用来检验金属元素存在,常见金属元素焰色: A.钠的焰色为黄色,故A错误; B.钙的焰色为红色,故B错误; C.钾的焰色为紫色,故C错误; D.钡的焰色为绿色,故D正确; 答案: D 〔2〕①注意焦炭过量生成CQ反响物为硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CQ写出方程式 BaSQ+4C=BaS+4CQ;CQ与水蒸气反响生成CQ与H2,写出方程式: 。 。 十旳二^+^;BaSQ+4C=BaS+4CQCQ+H2Q=C<2>H2 ②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体,强酸制弱酸原理,复原料硫化钡与空气中水,二氧化碳反响生成了碳酸钡与硫化氢气体; 答案: BaCQ3 ③硫化钡与硫酸锌可溶性强电解质,写成离子形式,产物硫酸钡与硫化锌为沉淀,不可 〔3〕碘单质与硫离子的反响: S2+12=S+2I;碘单质与淀粉混合为蓝色,用硫代硫酸钠滴定 过量的I2,故终点颜色变化为浅蓝色至无色;根据氧化复原反响得失电子数相等,利用关系 式法解题;根据化合价升降相等列关系式,设硫离子物质的量为nmol: S2- I22S2Q2- 1mol 1mol2mol1mol nmol 313 x10mol—01Vx10mol 2 1 n+ 2 33 0.1Vx10-mol=250.1Vx10-mol,得n= 那么样品中硫离子含量为: 13(25-—V)0.1x10-mol 2 1 (25.001)0.10°032x100% m1000 1 答案: 〔25.°0訂〕 0.100032x100% m1000 【迁移】此题难度较低,重点考察学生根底知识运用能力,易错点: 第〔 2〕小题第①没有 注意焦炭过量生成CQ〔3〕关系式法的计算。 9.环戊二烯 〕是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 答复 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 1 △H=100.3kJ•mol-① △f=-11.0kJ•mol-1② 对于反响: (g)+2HI(g) 2 ③△H= kJ•mol一。 〔2〕某温度下,等物质的量的碘和环戊烯〔 〕在刚性容器内发生反响③,起始总压 为105Pa,平衡时总压增加了20%环戊烯的转化率为,该反响的平衡常数 Kp=Pa。 到达平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有〔填 标号〕。 A.通入惰性气体B.提高温度 C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度 〔3〕环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反响为可逆反响。 不同温度下,溶液中环戊二 烯浓度与反响时间的关系如下图,以下说法正确的选项是〔填标号〕。 A.Ti>T2 B.a点的反响速率小于c点的反响速率 C.a点的正反响速率大于b点的逆反响速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45mol•L-1 〔4〕环戊二烯可用于制备二茂铁〔Fe〔C5H5〕2结构简式为—-、〕,后者广泛应用于航天、 其中电解液为溶解有溴化钠〔电解质〕 化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如以下图所示,和环戊二烯的DMF溶液〔DMF为惰性有机溶剂〕 该电解池的阳极为 总反响为 。 电解制备需要在无水条件 下进行, 原因为 【答案】 Fe电极 ⑺. (1). 4 3.56X10(4).BD(5).CD(6). Fe+2GH3Fe(C5H5)2+ff)(8).水 会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成0H,进一步与Fe2+反响生成Fe(0H)2 【分析】 (1)盖斯定律解题; (2)差量法计算转化率;三行式法计算平衡常数;平衡移动原理解释; (3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析AB、C选项,D选项观察图像计算; (4)根据阳极: 升失氧;阴极: 降得还进行分析确定阴阳极;根据题干信息中Na元素的变化确定环戊二烯得电子数和复原产物,进而写出电极反响式;注意Na与水会反响,卩6! 2+在碱性条件下生成沉淀。 【解析】 (1)根据盖斯定律①-②,可得反响③的厶; 答案: (2)假设反响前碘单质与环戊烯均为nmol,平衡时环戊烯反响了xmol,根据题意可知; 1mol +I2(g)= 2mol (g)+2HI(g) 1mol 增加的物质的量 xmol 2n X20% 得,转化率为 X100%=40% P(初) I 50 2(g)= 0 (g)+2HI (g) △p 5 X10X40% 555 X10X40%0.5X10X40%1X10X40% 5555 P(平)0.3X100.3X100.2X100.4X10 /5、25 x104; (0.410)0.210 55 0.3100.310 A.T、V一定,通入惰性气体,由于对反响物和生成物浓度无影响,速率不变,平衡不移动, 故A错误; B.升高温度,平衡向吸热方向移动,环戊烯转化率升高,故B正确; C.增加环戊烯的浓度平衡正向移动,但环戊烯转化率降低; D.增加I2的浓度,平衡正向移动,环戊烯转化率升高,故D正确; 答案: 40%3.56X104BD 〔3〕A温度越高化学反响速率越快,单位时间内反响物浓度减少越多,故T2 B.温度越高化学反响速率越快,因此a点反响速率大于c点反响速率,故B错误; C.a点、b点反响一直在正向进行,故v〔正〕>v〔逆〕,a点反响物浓度大于b点,故a点 正反响速率大于b点,因此v〔正a〕>v〔逆b〕,故C正确; 点时环戊二烯浓度由减小到,减少了,因此生成二聚体,故D正确; 答案: CD 〔4〕根据阳极升失氧可知Fe为阳极;根据题干信息Fe-2e-=Fe2+,电解液中钠离子起到催化 剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气,同时与亚铁离子结合生成二茂铁,故电极反响式为 Fe+2 +H4;电解必须在无水条件下进行,因为中间产物 Na会与水反响生成 氢氧化钠和氢气,亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀; 答案: Fe电极Fe+2 +HJ(Fe+2C5H6=Fe(C2Hs)2+比门 水会阻碍中间 物Na的生成;水会电解生成0H,进一步与Fe2^应生成Fe〔OH2。 【迁移】此题以能力立意,考查学生提取信息,处理信息的能力,分析问题,解决问题的能 力。 充分表达了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值,易错点第〔2〕小题平衡常 数计算;第〔4〕小题电极反响式的书写。 10.咖啡因是一种生物碱〔易溶于水及乙醇,熔点234.5C,100C以上开始升华〕,有兴奋 大脑神经和利尿等作用。 茶叶中含咖啡因约1%~5%单宁酸〔Ka约为io-4,易溶于水及乙醇〕 约3%~10%还含有色素、纤维素等。 实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图所示。 索氏提取装置如下图。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管, 冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。 萃取液液面到达虹吸管3顶端时,经 虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。 答复以下问题: 索氏提収器 I•淤纸售简 乙蒸汽导件 3.虹吸管 〔1〕实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是,圆底烧瓶 中参加95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。 〔2〕提取过程不可选用明火直接加热,原因是,与常规的萃取相比,采用 索氏提取器的优点是。 〔3〕提取液需经“蒸馏浓缩〞除去大局部溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是 。 “蒸发浓缩〞需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外, 还有〔填标号〕。 A.直形冷凝管B•球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯 〔4〕浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。 〔5〕可采用如下图简易装置别离提纯咖啡因。 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖 啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该别离提纯方法的名称是。 【答案】〔1〕.增加固液接触面积,提取充分〔2〕.沸石〔3〕.乙醇易挥发,易 选用明火直接加热;根据题干中的信息可判断与常规的萃取相比拟, 采用索式提取器的 优点是使用溶剂量少,可连续萃取〔萃取效率高〕; 3〕乙醇是有机溶剂,沸点低,因此与水相比拟乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低,易 浓缩;蒸馏浓缩时需要冷凝管,为防止液体残留在冷凝管中,应该选用直形冷凝管,而不需 要球形冷凝管,A正确,B错误;为防止液体挥发,冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏 分,而不需要烧杯,C正确,D错误,答案选AG 4〕由于茶叶中还含有单宁酸,且单宁酸也易溶于水和乙醇,因此浓缩液中参加氧化钙 用是中和单宁酸,同时也吸收水; 〔5〕根据信息可知咖啡因在100C以上时开始升华,因此该别离提纯方法的名称是升 华。 二〕选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每 科任选一题作答。 如果多做,那么每科按所做的第一题计分。 化学——选修3: 物质结构与性质] 11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料, 其中一类为Fe-SmAs-F-0组 成的化合物。 答复以下问题: 1〕元素As与N同族。 预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 填“高〞或“低〞〕,其判断理由是 2〕Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子, Sm的价层电子排布式为4f66s2,SnV的价 层电子排布式为 3〕比拟离子半径: F O2-〔填“大于〞 〕。 如图2所示。 图中F和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,假设两者的比例依次用 x和1-x代表,那么该化合 物的化学式表示为 通过测定密度p和晶胞参数, 可以计算该物质的x值,完 成它们关系表达式: p=g•cm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例 1ii 如图1中原子1的坐标为(一,一,一),那么原子2和3的坐标分别为、。 222 【答案】 (1).略 (2).低(3).NH3分子间存在氢键(4).4s(5).4f5 (6).小于(7).SmFeAsQxFx(8).(9).丄丄0 22 1 (10).0,0,— 2 【解析】 (1)As与N同族,那么AsH分子的立体结构类似于NH,为三角锥形;由于NH分子 间存在氢键使沸点升高,故AsH的沸点较NH低, 故答案为: 三角锥形;低;NH分子间存在氢键; (2)Fe为26号元素,Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态,能量较低,故首先失去
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