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化学知识
《化学原理1》课程综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。
2、升高温度,会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、气相反应体系中,加入惰性气体增大体系压力,不会改变体系的平衡状态。
5、缓冲对的浓度越大,则缓冲溶液的缓冲容量越大。
6、对于基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),若反应体积减小为原来的一半,则反应速率增大为原来的8倍。
7、角量子数等于2时为d轨道,共有五条。
8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
10、弱酸浓度越稀,解离度越大,溶液的pH值越小。
11、由于Si原子和Cl原子的电负性不同,所以SiCl4分子具有极性。
12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
18、内能、焓和热都是状态函数。
19、原子的价电子只能是最外层的电子。
20、原子在基态时没有单电子,就不能形成共价键。
21、对任何原子来说,3d轨道的能量总是大于4s轨道。
22、主量子数n=3时,有3s、3p、3d三个轨道。
23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
24、取向力只存在于极性分子之间,色散力只存在于非极性分子之间。
二、选择题
1、在mol·dm-3HCN溶液中,若HCN的解离度为%,则其解离常数Ka近似为()
A、10-10B、10-8C、10-6D、10-7
2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下,升高温度,会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为()
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断
3、铜锌原电池中,若在铜半电池中加入氨水,则电池电动势将()
A、增大B、减小C、不变D、不一定
4、下列氧化剂中,氧化性强弱与H+浓度无关的是()
A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br2
5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是()
A、纯水B、mol·dm-3AgNO3C、mol·dm-3BaCl2D、mol·dm-3NH3H2O
6、当氧化还原反应达平衡时,下列结论错误的是()
A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、(+)=(-)
7、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12)()
A.310-6moldm-3B.310-4moldm-3C.10-6moldm-3D.10-4moldm-3
8、已知298K时反应ICl(g)1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KΘ=×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的KΘ为()。
A.4.0×10-3B.×10-6C.×10-5
9、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),rHmΘ=mol-1, 则fHmΘ(H2O,l)为()
A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-1
10、已知某反应的H<0,S<0反应自发进行的条件()
A.低温B.高温C.任何温度D.不能确定
11、元素的电负性是指()
A.原子获得电子的能力B.原子失去电子的能力
C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力
12、在下列离子对中,加入过量的NaOH溶液后,能进行分离的是()
A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+
13、下列物质中热稳定性最好的是()
A.Ca(HCO3)2B.MgCO3C.H2CO3D.BaCO3
14、下列各组作用力中都不具有方向性的是()
A.离子键、金属键;B.氢键、金属键;C.共价键、氢键;D.共价键、离子键
15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是()
A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS
16、下列各组量子数合理的有()
A.n=3,l=2,m=-2B.n=4,l=-1,m=0
C.n=4,l=1,m=-2D.n=3,l=3,m=-3
17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是()
A.C2O42-B.S2O32-C.H2NCH2CH2NH2D.EDTA
18、在下列符号表示的轨道中,不可能存在的是()
A、1sB、2pC、4dD、3f
19、某氧化还原反应的标准电动势为正值,则下列叙述正确的是()
A、
B、
C、
D、
20、角量子数l描述核外电子运动状态的()
A、电子层;B、电子自旋方向;C、原子轨道形状;D、原子轨道的空间伸展方向;
21、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
22、既能与酸反应,又能与碱反应的化合物是()
A、Mg(OH)2B、Fe(OH)3C、Cr(OH)3D、Fe(OH)2
23、下列各套量子数中,合理的一组是()
A、(1,1,0,+1/2)B、(3,0,-1,+1/2)C、(4,-2,0,+1/2)D、(4,1,-1,-1/2)
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是
(1),内界是
(2),中心离子是(3),配体是(4),配位原子是(5),配位数是(6)。
2、在酸碱质子理论中,给出质子的物质是(7),接受质子的物质是(8)。
酸碱反应的实质是(9)。
酸和碱之间的相互依存,相互转化的关系叫做(10)关系。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫(11)腐蚀。
若在铁片表面滴一滴腐蚀液,则液滴中央为腐蚀电池的(12)极,液滴边缘为腐蚀电池的(13)极。
阳极反应为(14);阴极反应为(15)。
4、298K下,对于反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Hθ=kJmol-1,若升高温度,则:
Hθ(16),Sθ(17),Gθ(18),Kθ(19)。
(增大、减小或基本不变)
5、SiO2为(20)晶体,CO2为(21)晶体。
6、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液,现象(22);反应式(23);再加入NaF固体,现象(24);反应式(25)。
7、配合物[Cr(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是(26),内界是(27),外界是(28),中心离子是(29),配体是(30),配位原子是(31),配位数是(32)。
8、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度(33),此类现象称为(34)。
9、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式,它通常被称为(35)。
10、冰融化成水要克服分子间(36)、(37)、(38)等作用力和(39)。
11、某过程体系放出热量90kJ,对外作功40kJ,体系内能变化量为(40)。
12、M3+离子3d轨道上有4个电子,写出其中任意一个3d电子的四个量子数:
(41),该元素原子的核外电子排布式(42),M属(43)周期,第(44)族的元素,它的名称是(45),符号是(46)。
13、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是(47),内界是(48),外界是(49),中心离子是(50),配体是(51),配位原子是(52),配位数是(53)。
14、BaF2在纯水中的溶解度为(Ksp(BaF2)=10-6)(54)moldm-3。
15、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。
加盐酸是为了(55);加锡粒是为了(56)。
16、对于反应:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),rHθ298K<0。
当反应达到平衡时,若往系统里面加入CO2,平衡(57)移动;若升高温度,平衡(58)移动;若压缩容器体积,增大系统总压,平衡(59)移动。
17、M3+离子3d轨道上有3个电子,写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是:
(60),该元素原子的核外电子排布式(61)。
参考答案:
(60)[3,2,(-2或-1或0或1或2),(+1/2或-1/2)];(61)[Ar]3d54s1
18、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为(62),外界是(63),内界是(64),配位数为(65)。
19、下列反应A+B=C+D达到平衡后,增加B的浓度,平衡向(66)方向移动,(67)的浓度将减小。
20、M3+离子3d轨道上有3个电子,M的元素符号是(68),名称为(69)M原子核外电子排布是(70),该原子属第(71)周期,第(72)族,第(73)区。
21、共价键的特点是具有(74)性和(75)性。
22、根据离子极化理论,离子的极化力主要取决于(76)、(77)、(78)三个因素。
23、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是(79)。
四、完成并配平反应方程式
(1)KNO3(S)
(2)Ba2++Cr2O72-+H2O
(3)H2O2+CrO2-+OH-→
(4)Cr2O72-+Ag++H2O→
(5)SbCl3+H2O→
(6)Cr2O72-+Pb2++H2O→
(7)AgNO3
(8)NO2-+MnO4-+H+—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由:
HF、HCl、HBr、HI。
2、试判断下列化合物的熔点高低顺序,并说明理由:
NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4
3、判断反应CaSO4(s)+CO32-—CaCO3(s)+SO42-在标准状态时的反应方向,并通过计算说明理由。
已知:
Ksp(CaSO4)=×10-4,Ksp(CaCO3)=×10-9
六、计算题
1、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某温度下达平衡时,体系中各物质浓度为:
c(CO)=mol·dm-3,c(H2O)=mol·dm-3,c(H2)=c(CO2)=mol·dm-3。
若在此平衡体系中加入H2O(g),使其浓度增大为mol·dm-3,求:
(1)反应达新平衡时各物质浓度为多少
(2)计算在两种平衡状态下,CO的转化率各为多少(设起始时,产物浓度为零)
2、求298K时,在dm3氨水中完全溶解molAgCl固体(体积不变),所需NH3的起始浓度。
已知:
Ksp(AgCl)=10–10,K稳([Ag(NH3)2]+)=107
3、20cm3dm-3的HCl溶液与等体积的dm-3的NH3H2O溶液混合,求溶液的pH值。
已知:
K(NH3H2O)=10-5
4、计算298K时,AgBr在mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。
已知:
Ksp(AgBr)=10–13,K稳([Ag(S2O3)2]3-)=1013
5、moldm-3的NaOH溶液与等体积的moldm-3的HAc溶液混合,求此混合溶液的pH值。
(已知:
K(HAc)=10-5)
6、计算AgBr在moldm-3NH3·H2O中的溶解度(以moldm-3表示)。
已知:
Ksp(AgBr)=10-13,K稳([Ag(NH3)2]+)=107。
7、已知298K时,饱和Ni(OH)2溶液的pH=9,求Ksp[Ni(OH)2]。
8、298K时,原电池:
(-)Zn∣Zn2+·dm-3)║Cu2+(1mol·dm-3)∣Cu(+)
已知:
(Cu2+/Cu)=V,(Zn2+/Zn)=V
(1)求该原电池电动势;
(2)求该原电池反应的K(298K);
《化学原理1》课程综合复习资料参考答案
一、判断题
1、×2、×3、×4、√5、√6、√7、√8、√9、×10、×11、×12、×
13、×14、×15、√16、×17、×18、×19、×20、×21、×22、×23、×
24、×
二、选择题
1A2A3B4D5C6C7D8D9D10A11C12B13D14A15B16A
17B18D19C20C21A22C23D
三、填空题
1、参考答案:
(1)氯化一氯·五氨合钴(III);
(2)[Co(NH3)5Cl]2+;(3)Co3+;(4)NH3、Cl-;(5)N、Cl;(6)6
2、参考答案:
(7)酸;(8)碱;(9)酸和碱之间传递质子的反应;(10)共轭
3、参考答案:
(11)差异充气;(12)阳;(13)阴;
(14)Fe=Fe2++2e-;(15)O2+2H2O+4e-=4OH
4、参考答案:
(16)基本不变;(17)基本不变;(18)增大;(19)减小
5、参考答案:
(20)原子;(21)分子
6、参考答案:
(22)溶液变为血红色;(23)Fe3++nSCN=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6);(24)血红色褪去,变为无色;(25)[Fe(NCS)n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-
7、参考答案:
(26)硫酸一溴·四氨·一水合铬(Ⅲ);(27)[Cr(NH3)4(H2O)Br]2+;(28)SO42-;(29)Cr3+;(30)NH3、H2O、Br-;(31)N、O、Br;(32)6
8、参考答案:
(33)小;(34)同离子效应
9、参考答案:
(35)原子轨道
10、参考答案:
(36)色散力;(37)诱导力;(38)取向力;(39)氢键
11、参考答案:
(40)-130kJ
12、参考答案:
(41)[3,2,(-2,-1,0,1,2),(+1/2,-1/2)];(42)[Ar]3d54s2;(43)四;(44)ⅦB;(45)锰;(46)Mn
13、参考答案:
(47)二氯·一溴·一异硫氰·二水合铁(Ⅲ)酸钾;(48)[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]-;(49)
K+;(50)Fe3+;(51)NH3、SCN-、Br-、Cl-;(52)N、O、Br、Cl;(53)6
14、参考答案:
(54)×10-3
15、参考答案:
(55)防止SnCl2水解;(56)防止Sn2+被氧化而失效
16、参考答案:
(57)向左(逆向);(58)向左(逆向);(59)向右(正向)
17、参考答案:
(60)[3,2,(-2或-1或0或1或2),(+1/2或-1/2)];(61)[Ar]3d54s1
18、参考答案:
(62)氯化二氯·二氨·二水合钴(III);(63)Cl-;(64)[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+;(65)6
19、参考答案:
(66)正反应;(67)A
20、参考答案:
(68)Cr;(69)铬;(70)1s22s22p63s23p63d54s1;(71)四;(72)VIB;(73)d
21、参考答案:
(74)方向;(75)饱和
22、参考答案:
(76)离子电荷;(77)离子半径;(78)离子外层电子构型
23、参考答案:
(79)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
四、完成并配平反应方程式
(1)参考答案:
(2)参考答案:
2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+
(3)参考答案:
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
(4)参考答案:
Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+
(5)参考答案:
SbCl3+H2OSbOCl+2HCl
(6)参考答案:
Cr2O72-+2Pb2++H2O=2PbCrO4+2H+
(7)参考答案:
(8)参考答案:
五、简答题
1、参考答案:
沸点由低到高:
HCl 原因: 由HCl到HI,随分子量增大,分子间作用力增大,因而沸点升高;而HF因存在分子间氢键,所以沸点最高。 2、参考答案: 熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 NaCl是离子晶体,熔点较高;SiCl4是分子晶体,熔点较低;MgCl2和AlCl3是过渡型晶体,熔点介于两者之间。 从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+,随正电荷增加,离子半径减少,离子的极化力依次增加,从而使离子键向共价键过渡,离子晶体也就转变为过渡型晶体,最后成为共价型分子晶体,所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。 3、参考答案: >Q=1, ∴反应向正反应方向进行。 六、计算题 1、参考答案: (1) 设反应达平衡时, ,则: 。 则: 解得: ∴反应达到新平衡时: [ ] [ ] [ ] (2)CO的起始浓度: += 2、参考答案: 解: 设所需氨的起始浓度为xmol·dm-3 AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- x-2× K=K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp(AgCl) =107×10–10=10-3 ∴×÷2=10-3 得: x≈mol·dm-3 3、参考答案: 解: 两种溶液等体积混合后, c(HCl)=dm-3,c(NH3H2O)=dm-3, HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O 反应后: c(HCl)=0moldm-3,c(NH3H2O)=dm-3, c(NH4Cl)=dm-3, NH3H2ONH4++OH- 平衡时浓度/moldm-3+xx ∴x=10-5moldm-3 pOH= 即pH=14-pOH== 4、参考答案: 解: AgBr(s)+2S2O32-=[Ag(S2O32-)2]3-+Br- xx K= K稳([Ag(S2O3)2]3-)·Ksp(AgBr) =101310–13= ∴x=(mol·dm-3) 5、参考答案: 解: 两种溶液等体积混合后,初始浓度减半: c(HAc)=moldm-3, c(NaOH)=moldm-3, 首先发生酸碱中和反应: HAc+NaOH=NaAc+H2O 酸碱中和反应浓度/moldm-3 因为HAc过量,反应后生成的NaAc与剩余的HAc形成缓冲溶液: c(NaOH)=0moldm-3, c(HAc)=-=moldm-3, c(NaAc)=dm-3, 6、参考答案: 解: 设AgBr在NH3·H2O中的溶解度为xmol·dm-3,多重平衡体系: = (1) = (2) = (3) = 平衡浓度/moldm-3: -2xxx x≈×10-2(mol·dm-3)。 所以AgBr在moldm-3NH3·H2O中的溶解度为×10-2moldm-3 7、参考答案: pH=9,∴pOH=14-9=5,∴c(OH-)=10-5, ∴c(Ni2+)=c(OH-)/2=×10-6 Ni(OH)2(s)=Ni2++2OH- ×10-610-5 Ksp[Ni(OH)2]=×10-6·(10-5)2=×10-16 8、参考答案: 解: (1)(+)=(Cu2+/Cu)= (-)=(Zn2+/Zn)=(Zn2+/Zn)+2·lgc(Zn2+) =+2·lg =+ =V ==V (2)lgK=nE/=2×[–]/= ∴K=×1037
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