最新初三专题复习水与常见的溶液 答案.docx

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最新初三专题复习水与常见的溶液答案

【真题剖析】

考点一：

水的组成、性质及水的净化

　　1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。

通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____________，质量比是____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____________。

　　【答案】2：

1；1：

8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：

1；化学变化中分子可分原子不可分等）

　　2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：

①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。

以上处理过程最合理的顺序是（）

　　A．③②①④　　　B．③①②④　　　C．③①④②　　　D．①③②④

　　【解析】本题考查水净化的知识。

水中存在的杂质一般分悬浮物和溶解物两类。

净化水的过程主要是：

（1）自然沉降

（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出

　　（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。

　　（4）煮沸后再饮用。

通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾3分钟，则饮用更安全。

　　【答案】B

【举一反三】

　　【变式1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：

（1）写出电解水的化学方程式：

________________；

（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：

____________；

　　（3）该实验装置的优点是：

________________；

　　（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：

___________________。

　　【答案】

（1）2H2O

2H2↑+O2↑

（2）产生剧烈的爆鸣声

　　（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比

考点二：

溶液的概念

　　3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

　　A．碘加入汽油中　　　　　　　　　　B．面粉加入水中

　　C．高锰酸钾加入汽油中　　　　　　　D．植物油加入水中

　　【答案】A

【举一反三】

　　【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

　　A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵

　　【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。

图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。

记住氢氧化钠、浓硫酸溶于水温度升高，生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水温度降低。

【答案】D

考点三：

饱和溶液和不饱和溶液

　　4、如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）

　　A．降低温度　B．加入溶剂　C．加入溶质　D．倒出一部分溶液

　　【解析】根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。

故选C。

　　【答案】C

【举一反三】

　　【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是________________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________________g。

　　（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______________（填写物质序号）。

　　（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________________。

　　【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a物质25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的是75g。

由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。

　　【答案】

（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g　　

（2）75　　（3）cba　　（4）a，c

考点四：

有关溶液计算问题

　　5、（2010.上海）在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。

　　①H2SO4的相对分子质量是____________。

　　②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。

（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。

）

　　Ⅰ.计算生成的O2的物质的量____________。

　　Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。

　　【解析】在电解水的实验中，加入稀硫酸目的只是增加水的导电性，而硫酸的质量不变，根据减少的水的质量，根据化学方程式很容易求出生成的氧气的质量是3.2g；最后求溶液中溶质H2SO4的质量分数，可以看成是溶液的浓缩问题，溶质的质量不变，仍然是100g×4.82%=4.82g,而溶液质量变为100g-3.6g=96.4g,此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为4.82g÷96.4g×100%=5%。

　　【答案】1982Ⅰ.3.2gⅡ.5%

【举一反三】

　　【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。

求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

　　【解析】由反应的化学方程式及所给图像可知当消耗了22.2g氯化钙溶液时，生成了3.0g碳酸钙沉淀，由此可求出反应的碳酸钠和氯化钙的质量。

　　【答案】解：

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则

　　　　　　　　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

　　　　　　　　106　　　111　　100

　　　　　　　　x　　　　y　　　3.0g

解得：

X＝3.18g，

解得Y＝3.33g

　　所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

×100%＝96.4%

　　所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：

×100%＝15%

　　答：

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，氯化钙溶液的溶质质量分数为15%。

【备考技法】

　　1．水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。

　　2．电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。

　　3．解决有关溶液的问题，要注意以下几点：

（1）正确全面的理解概念：

例如溶液的概念中有三个要点：

均一、稳定、混合物。

溶解度的概念有四个要点：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。

溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。

（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。

【真题演练】

　　2．下列有关水的叙述中，不正确的是（　　）

　　A．水汽化时分子间隔发生了变化　　B．用明矾溶液可以区分硬水和软水

　　C．工业废水处理后可以循环使用　　D．水是能溶解多种物质的常用溶剂

　　3．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（）

　　A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

　　B．将活性炭放入硬水中使其软化

　　C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染

　　D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

　　4．用图37-8的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）

　　A．能杀菌消毒

B．能把硬水变为软水

　　C．能得到纯水D．活性炭主要起吸附杂质的作用

　　5．下列说法不正确的是（）

　　A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气

　　B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解

　　C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染

　　D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染

　　6．图37-9是水的循环示意图，下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）

　　①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

　　②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

　　③太阳为水的天然提供了能量

　　④水的天然循环完成了水资源的重新分配

　　A.①③B.①②　C.③④　D.①②③④

　　7．图37-10是某品牌矿泉水包装上的部分信息。

下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是（）　　　　　　　　　　　　

　　A．该矿泉水是一种纯净物

　　B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量

　　C．向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀

　　D．瓶中矿泉水的质量约为6千克

　　8．下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）

　　A．用自来水洗手　　　　　　　　B.用汽油清洗油污

　　C.用洗涤剂清洗油腻的餐具　　　　D.用盐酸清除铁锈

　　9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。

则下列叙述正确的是（）　　　　　　　　　　　

　　A．②中所得溶液是饱和溶液

　　B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

　　C．③④溶液的溶质质量分数相等

　　D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

　　10．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）

　　A．溶液变浑浊　　　　B．溶液变为不饱和

　　C．溶液仍饱和　　　　D．溶质质量分数变小

　　11.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．甲　　B．乙　　C．丙　　D．丁

　　12．图37-13为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的

两种溶液。

下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）

　　A．从N→M：

先向N中加入适量固体A再降温

　　B．从N→M：

先将N降温再加入适量固体A

　　C．从M→N：

先将M降温再将其升温

　　D．从M→N：

先将M升温再将其蒸发掉部分水

　　13．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）

　　14．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。

下列说法正确的是（）

　　A．4℃时m溶液一定是饱和溶被

　　B．室温下，n溶液一定是饱和溶液

　　C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

　　D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数

　　15．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解

度。

根据图表信息判断下列说法正确的是（）

　　A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线

　　B．b的溶解度小于a的溶解度

　　C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

　　D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

　　16．要配100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

　　A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

　　B．量取90ml水时，俯视读数

　　C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

　　D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

　17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图37-15A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图37-15B）。

下列

说法正确的是（）

　　A．乙溶液中溶质的质量分数增大

　　B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

　　C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

　　D．两支试管里剩余的固体都增多

　　18．图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列

叙述正确的是（）

　　A．a的溶解度一定大于b的溶解度

　　B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等

　　C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大

　　D．取tl℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数

　　19．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是___________________。

利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有___________________（填序号）①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿。

　　20、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答下列问题：

（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是________．

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____________（填写物质序号）．

　　（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是_________.　　

　　21.图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度___________________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________________（只填一种）；

　　（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数____________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。

　　22.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

wind缠绕；上发条woundwound65.6

（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________________；

（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的___________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________________。

　　23.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了___________________

（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________________。

　　24.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：

（已知水的密度约为1g/cm3）

实验操作

实验结果

strike敲击struckstruck取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

draw画，拉，拖drewdrawn恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

deal处理dealtdealt得溶液③

加热

全部溶解，得溶液④

冷却至20℃

baby-sit临时照顾baby-satbaby-sat析出晶体，得溶液⑤

learn学习learnt/learnedlearnt/learned　　

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。

（2）析出晶体的质量为__________。

　　A.25g　　　　B.（w+25）g　　　　C.（w+50）g

　　25．水是生命之源，我们要爱护水资源，节约用水。

（1）①水____________（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。

　　　②保持水的化学性质的最小粒子是___________________。

（2）图37-20是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可以___________________的物质，还可以___________________的杂质。

　　（3）有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。

某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，请你一起来完成。

　　可供选用的物质有：

Ca（OH）２溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO３溶液、肥皂水

　　28.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品

（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。

　　上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

pay支付paidpaid温度/℃

melt融化meltedmelted/molten0

saw锯sawedsawed/sawn10

win获胜wonwon20

30

40

溶

解

度

/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

硫酸钠

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

氯化钙

59.5

65.0

74.5

100

116

氯化镁

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。

（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________________g，溶质的质量分数是_______________（精确到0.1％）。

（二）岩盐水初步处理后，经净化精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

　　（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________。

　　（4）“操作I”中的操作是___________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。

　　（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：

____________________。

　　（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：

_____________________。

　　29．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数

为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。

请计算：

废水中硫酸的质量分数？

　　30.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图37-21所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为________。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。

【答案与提示】

［真题演练］　

　2．【解析】水汽化没有新物质生成，只是分子间间隔变大；明矾主要是来做净水过程中的絮凝剂；区分硬水和软水应用肥皂水。

　　【答案】B

　　3．【解析】水是人及一切生的生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但不能使硬水软化，软化硬水的方法是蒸馏或煮沸。

　　【答案】B

　　4．【解析】简易净水器中放入的纱布、小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤的作用；活性炭起吸附的作用；并不能达到前三个选项的效果。

　　【答案】D

　　5．【解析】电解水得到氧气，说明水中含有氧元素，不能说水中含有氧气。

　　【答案】A

　　6．【解析】此题考查了水在自然界的循环，在循环过程中水从液态固态变成气态，再变成液态或固态，实现了自身的净化，在净化过程中水吸收太阳提供的热量，通过水循环，水进行了空间和地点的迁移实现了水资源的重新分配

　　【答案】D

　　7．【解析】根据标签可判断此矿泉水中含有多种成分，属于混合物，故A错；矿泉水为除了为人体补充水份外还能提供许多矿物质，但不属于提供能量的物质，故B错；水的密度约为1g/cm3，根据m=ρV可计算瓶中水的质量约为600g，故D错；此矿泉水中含有氯离子，所以滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀。

　　【答案】C

　　8．【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。

　　【答案】C

　　9．【解析】分析表中数据③可以看出10g水中最多可以溶解3.6g，可以得出②不是饱和溶液；③④都

是20℃时的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等；①所得溶液的溶质质量分数为16.7%。

故C是正确的。

　　【答案】C

　　10