全国区级联考北京市丰台区学年高一夏季合格性考试调研测试化学试题.docx
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全国区级联考北京市丰台区学年高一夏季合格性考试调研测试化学试题
【全国区级联考】北京市丰台区2020-2021学年高一夏季合格性考试调研测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“金银花”一名出自《本草纲目》,其既能宣散风热,还善清解血毒。
天然植物金银花提取物的主要成份为绿原酸(简称CA,分子式为C16H18O9)。
绿原酸属于
A.氧化物B.盐C.无机物D.有机物
2.下列关于乙烯的说法不正确的是
A.密度比空气大B.是无色气体
C.分子式为C2H4D.分子中含有碳碳双键
3.下列物质属于电解质的是
A.FeB.KNO3C.C2H5OHD.NaCl溶液
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.白酒B.稀豆浆C.食盐水D.白糖水
5.在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是
A.H、NaB.Mg、AlC.N、SiD.S、Cl
6.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
A.
B.
C.
D.
7.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列物质中不能发生水解反应的是
A.淀粉B.植物油C.葡萄糖D.蛋白质
8.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是
A.狗头兽首铜像
B.柔性显示屏(基础材料:
石墨烯)
C.流通硬币
D.潜水器外壳(钛、铝等)
A.AB.BC.CD.D
9.下列元素中,原子半径最大的是
A.FB.ClC.NaD.Mg
10.钯(
)是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106B.60C.46D.14
11.某粒子的结构示意图为
,关于该粒子的说法不正确的是
A.核电荷数为17B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素D.在化学反应中容易得1个电子
12.能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2、CH3OH的浓度不再变化
C.CO、H2、CH3OH的浓度相等D.CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存
13.原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于下图所示原电池的说法不正确的是
A.Cu为正极,Zn为负极B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为2H++2e-
H2↑D.原电池的反应本质是氧化还原反应
14.下列属于取代反应的是
A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B.乙烯与水反应生成乙醇
C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
15.控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应:
Na2S2O3+H2SO4
S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
20
20
40
40
c(H2SO4)/(mol·L−1)
0.1
0.5
0.1
0.5
A.AB.BC.CD.D
16.下列物质的电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
17.自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是
A.①和②中硫元素均被氧化
B.①是自然界形成酸雨的唯一原因
C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
18.下列行为不符合安全要求的是
A.点燃CH4前,必须检验气体的纯度
B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
19.下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B
金属的焰色反应
制烟花
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
A.AB.BC.CD.D
20.下列说法中,正确的是
A.33.6LCO2的物质的量为1.5mol
B.34gNH3物质的量为0.5mol
C.500mL0.1mol·L−1NaOH溶液中含有0.05molNa+
D.1molNO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
21.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氯化铁与铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
B.金属钠与水:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.稀盐酸与碳酸钙:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.铜与浓硝酸:
Cu+4H++2NO3-
Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
22.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.除去水中的泥沙
B.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3
C.用自来水制取蒸馏水
D.配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液
A.AB.BC.CD.D
23.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟
NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
B
向碘水中加入CC14,振荡,溶液分层,下层为紫红色
碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度
C
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
D
将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
24.铅蓄电池在生活中应用广泛,其电极上发生的总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O。
该反应中,被还原的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中消耗了2molPb,则生成______molPbSO4。
25.现有下列4种物质:
①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。
其中分子结构为正四面体的是______(填序号,下同);能使石蕊溶液变红的是______;能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______;能与金属钠反应产生氢气,且反应不如水与钠反应剧烈的是______。
26.现有下列5种有机物:
①CH4②CH2=CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH
(1)与①互为同系物的是______(填序号)。
(2)写出④的官能团名称______。
(3)写出③的同分异构体的结构简式______。
(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。
(5)④与⑤发生反应的化学方程式为______。
三、原理综合题
27.请从A和B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A评分。
A
B
在3种物质①碳酸氢钠、②硫酸铵、③次氯酸钙中,可用作化肥的是______(填序号,下同),可用作食用碱的是______,可用作漂白剂的是______。
在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中,可用于配制医用消毒剂的是____________(填序号,下同),可用作水果催熟剂的是____,可用于清除水壶中水垢的是_________。
28.阅读短文,回答问题。
人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
柴草时期,火通过它的光和热推动了人类文明的进步:
人类告别了“茹毛饮血“的生活;制造出了第一种自然界不存在的材料——陶器;炼铜、炼铁等化学工艺先后在烈火中诞生。
化石能源时期,煤、石油、天然气为主要能源。
煤炭促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广,石油、天然气推动了汽车、飞机等工业的发展。
目前,全球仍主要处于化石能源时期。
多能源结构时期是将会出现的能源利用的新时期,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。
其中太阳能是一个尚未完全开发的能源,植物的光合作用使CO2和H2O转化为葡萄糖,并转化为纤维素和淀粉等。
仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统,成为解决能源问题的研究方向。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。
(_____)
(2)铁的冶炼过程是物理变化。
(______)
(3)化石能源的燃烧是放热反应。
(______)
(4)植物的光合作用可将无机物转化为有机物。
(______)
29.现有下列4种物质:
①NH3、②Na2CO3、③浓H2SO4、④Na2O2。
其中,能与二氧化碳反应生成氧气的是______(填序号,下同);能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______;能使蔗糖变黑并有气体生成的是______。
30.NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾,从而造成严重的大气污染。
火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物,必须对燃烧后的烟气进行处理,其原理如下(已知:
燃烧系统排放烟气中的NOx,90%以上是NO):
请回答:
(1)NO2气体的颜色为______。
(2)下列物质可作试剂A的是______(填字母)。
a.O3b.COc.NH3d.ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液,该反应的化学方程式为______。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理:
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。
取一定量NO2用过量的V1mLc1mol·L−1NaOH溶液吸收完全,剩余NaOH用V2mLc2mol·L−1H2SO4溶液恰好中和,则被吸收的NO2物质的量是______。
31.某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现研究物质A可以通过以下的角度展开。
其中A、B、C、D、E中均含甲元素。
请回答:
(1)若甲元素为短周期元素,单质D为黄色固体,A是氧化物。
①甲元素在元素周期表中的位置是______。
②氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是______。
(2)若D为金属,A为盐,产物B遇KSCN溶液呈红色。
①下列说法正确的是______(填字母)。
a.单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A
b.盐A与NaOH溶液反应时,产物在空气中不稳定,易被O2氧化
c.还原剂Y可选择铜
②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液,5.6g单质D全部转化为产物B时,转移电子的物质的量为______mol。
四、实验题
32.某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
序号
X
实验现象
Ⅰ
AgNO3溶液
现象a
Ⅱ
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
Ⅲ
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
Ⅳ
Na2SO3溶液
无明显现象
请回答:
(1)实验Ⅰ中,现象a是______。
(2)根据实验Ⅱ,推断Cl2的化学性质是______。
(3)根据实验Ⅲ,结合化学方程式说明产生现象的原因:
______。
(4)实验Ⅳ中无现象,如何证明反应发生了,简述实验方案______。
(5)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
参考答案
1.D
【解析】分析:
有机物指的是含碳元素的化合物,据此解答。
详解:
A.该物质中还含有氢元素,不是氧化物,A错误;
B.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物,该物质属于有机物,不是盐,B错误;
C.该物质中含有碳元素,是有机物,不是无机物,C错误;
D.该物质中含有碳元素,是有机物,D正确。
答案选D。
点睛:
有机物指的是含碳元素的化合物,其组成元素除碳外,通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。
需要注意的是含碳元素的化合物不一定都是有机物,有机物与无机物之间没有绝对界限,可以相互转化,另外有机物种类繁多。
2.A
【解析】分析:
根据乙烯的组成、结构和性质解答。
详解:
A.乙烯的相对分子质量是28,密度比空气小,A错误;
B.乙烯是无色气体,B正确;
C.乙烯的分子式为C2H4,C正确;
D.乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,D正确。
答案选A。
3.B
【解析】分析:
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,据此解答。
详解:
A.Fe是金属单质,不是电解质也不是非电解质,A错误;
B.KNO3是盐,属于电解质,B正确;
C.C2H5OH不导电,是非电解质,C错误;
D.NaCl溶液是混合物,不是电解质也不是非电解质,D错误。
答案选B。
点睛:
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。
4.B
【详解】
A.白酒是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A错误;
B.稀豆浆是胶体,能产生丁达尔效应,B正确;
C.食盐水是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,C错误;
D.白糖水是溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,D错误;
故选B。
5.A
【分析】
根据元素周期表的结构,结合元素在周期表中的位置判断。
【详解】
A.H、Na均是第ⅠA族,位于同一主族,A正确;
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素,不位于同一主族,B错误;
C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素,不位于同一主族,C错误;
D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素,不位于同一主族,D错误。
答案选A.
6.B
【分析】
汽油属于易燃品,车上应该贴上易燃液体的标志。
【详解】
A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A错误;
B.图中所示标志是易燃液体标志,故B正确;
C.图中所示标志是自燃品标志,故C错误;
D.图中所示标志是氧化剂标志,故D错误。
故答案选B。
7.C
【解析】分析:
根据淀粉和蛋白质是高分子化合物,植物油是油脂,葡萄糖是单糖分析。
详解:
A.淀粉是多糖,可发生水解反应生成葡萄糖,A错误;
B.植物油是油脂,可发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油,B错误;
C.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,C正确;
D.蛋白质是高分子化合物,可发生水解反应,最终生成氨基酸,D错误。
答案选C。
8.B
【详解】
A.狗头兽首铜像属于合金,A错误;
B.柔性显示屏(基础材料:
石墨烯)不属于合金,B正确;
C.流通硬币属于合金,C错误;
D.潜水器外壳(钛、铝等)属于合金,D错误。
答案选B。
9.C
【解析】分析:
同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,据此解答。
详解:
F、Cl属于同主族,原子半径F<Cl。
Na、Mg、Cl位于同周期,原子半径Na>Mg>Cl,所以原子半径最大的是Na。
答案选C。
10.D
【详解】
质量数=质子数+中子数,因此钯原子核内的中子数=106-46=60,钯的核外电子数=质子数=46,钯原子核内中子数与核外电子数之差=60-46=14,故选D。
【点睛】
解答本题要注意审题,不是求中子数,也不是求电子数,是计算二者之差。
11.D
【解析】分析:
某粒子的结构示意图为
,该粒子是Cl-,据此解答。
详解:
A.氯离子的核电荷数为17,A正确;
B.氯离子的核外有3个电子层,B正确;
C.氯元素属于非金属元素,C正确;
D.氯离子在化学反应中只能失去电子,氯原子容易得1个电子,D错误。
答案选D。
12.B
【解析】分析:
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此解答。
详解:
A.平衡时正、逆反应速率相等,但不等于零,A错误;
B.CO、H2、CH3OH的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态,B正确;
C.CO、H2、CH3OH的浓度相等不能说明正逆反应速率相等,不一定处于平衡状态,C错误;
D.CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存不能说明正逆反应速率相等,不一定处于平衡状态,D错误。
答案选B。
点睛:
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
13.B
【解析】分析:
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此判断。
详解:
A.金属性Zn>Cu,因此Cu为正极,Zn为负极,A正确;
B.Cu为正极,Zn为负极,电子由锌片通过导线流向铜片,B错误;
C.氢离子在正极放电,正极反应式为2H++2e-=H2↑,C正确;
D.原电池的反应本质是氧化还原反应,D正确。
答案选B。
14.A
【解析】分析:
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应,据此解答。
详解:
A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应,A正确;
B.乙烯含有碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,B错误;
C.乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛,C错误;
D.乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CO2,D错误;答案选A。
15.D
【解析】
分析:
反应物浓度越大,温度越高,反应速率越快,据此解答。
详解:
根据表中数据可知C与D中温度均高于A与B,D中硫酸的浓度大于C中硫酸的浓度,所以反应速率最快的是选项D,答案选D。
16.A
【解析】分析:
A.氢气是非金属单质,含有一对共用电子对;
B.氯化氢是共价化合物,含有共价键;
C.氯化钠是离子化合物,含有离子键;
D.碳原子不满足8单质稳定结构。
详解:
A.氢气是单质,电子式为
,A正确;
B.氯化氢是共价化合物,电子式为
,B错误;
C.氯化钠是离子化合物,电子式为
,C错误;
D.二氧化碳是共价化合物,电子式为
,D错误。
答案选A。
17.B
【解析】分析:
A.根据硫元素的化合价变化分析;
B.氮的氧化物还能形成酸雨;
C.根据关系图判断;
D.化石燃料燃烧可以产生SO2。
详解:
A.①和②中硫元素化合价均升高,因此均被氧化,A正确;
B.氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误;
C.根据转化关系图可知含硫有机物(如石油等)和含硫无机物可相互转化,C正确;
D.化石燃料燃烧可以产生SO2,因此控制化石燃料的使用可以减少SO2排放,D正确。
答案选B。
18.C
【解析】
分析:
A.可燃性气体如果纯度不足,点燃时容易发生爆炸,据此判断;
B.钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气;
C.氯气有毒,氯气的密度大于空气,据此解答;
D.浓硫酸溶于水放热,密度大于水,据此解答。
详解:
A.点燃可燃性气体前需要检查纯度,避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险,A正确;
B.钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气,做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中,B正确;
C.氯气密度大于空气,低处的空气中氯气含量较大,所以大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,C错误;
D.由于浓硫酸密度大于水,且稀释过程中放出大量热,稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌,D正确;答案选C。
点睛:
本题考查了化学安全事故及处理方法,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法,以保证人身安全,降低国家财产损失。
19.C
【解析】
分析:
A、氧化铁是红棕色固体;
B、金属的焰色反应可以制烟花;
C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水;
D、液氨汽化时吸热,会导致周围温度降低。
详解:
A、氧化铁是红棕色固体,可以作红色涂料,A正确;
B、部分金属可以产生焰色反应,常用来制作烟火,B正确;
C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水,具有吸水性,而非脱水性,C错误;
D、液氨汽化时吸热,会导致周围温度降低,故可以做制冷剂,D正确。
答案选C。
点睛:
本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系,难度不大,把握住“性质决定用途,用途反映性质”这一条主线。
20.C
【解析】分析:
A.CO2不一定处于标准状况下;
B.根据n=m/M计算;
C.根据n=cV计算;
D.根据NO2的组成计算。
详解:
A.33.6LCO2不一定处于标准状况下,其物质的量不一定为1.5mol,A错误;
B.34gNH3物质的量为34g÷17g/mol=2mol,B错误;
C.500mL0.1mol·L−1NaOH溶液中含有Na+的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol,C正确;
D.1molNO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023,D错误。
答案选C。
21.A
【解析】分析:
A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁;
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
C.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水。
详解:
A.没有配平,氯化铁与铁粉反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,A错误;
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B正确;
C.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C正确;
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,D正确。
答案选A。
点睛:
本题难度不大,注意判断离子方程式正确与否时一般从以下几个角度考虑:
检查反应能否发生;检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确;检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等);检查是否符合原化学方程式。
22.A
【解析】分析:
A、泥沙不溶于水;
B、铵盐和强碱反应可生成氨气;
C、根据蒸馏原理分析;
D、根据一定物质的量浓度溶液配制原理解答。
详解:
A、泥沙不溶于水,应该用过滤的方法除去水中的泥沙,不能蒸发,A错误;
B、实验室用用Ca(OH)2和NH4Cl在加热的条件下反应制备氨气,同时还有氯化钙和水生成,B正确;
C、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,因此可用自来水制取蒸馏水,C正确;
D、可以用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液,D正确。
答案选A。
23.D
【解析】
分析:
A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵;
B、碘易溶在有机溶剂中;
C、镁条与稀盐酸反应是放热反应;
D、能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫。
详解:
A、浓盐酸和浓氨水均易挥发,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,因此将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟,A正确;
B、碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度,所以向碘水中加入CC14,振荡,溶液分层,下层为紫红色,B正确;
C、镁条与稀盐酸反应是放热反应,所以将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,用手触摸试管外壁感觉变热,C正确;
D、将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色,该气体不一定是二氧化硫,也可能是氯气等,D错误,答案选D。
24.PbO2Pb4
【解析】分析:
根据反应的方程式首先判断出有关元素的化合价变化,结合氧化还原反应的有关概念解答。
详解:
根据方程式可知铅中P
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