届高考化学一轮复习化学反应与能量作业1.docx
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届高考化学一轮复习化学反应与能量作业1
1、N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:
N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2,下列说法正确的是()
A.由图1可知:
△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H=-226kJ·mol-1
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)ΔH2=+2.1kJ/mol;
下列说法正确的是()
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
3、已知:
H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1。
若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D.0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3
4、下列说法或表示法不正确的是()
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ/mol,E反应物>E生成物
D.放热反应不需要任何条件即可发生
5、已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。
实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,SO2的转化率最接近于()
A.40%B.50%C.80%D.90%
6、关于反应:
①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1;
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ·mol-1。
下列叙述正确的是()
A.CO的燃烧热为-283kJ·mol-1
B.在③进行时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若生成相同质量的CO2,C2H2放出的热量大于CO
D.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应,则放出的热量是43.2kJ
7、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3
8、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。
而胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l);ΔH=+Q2kJ·mol-1则Q1和Q2的关系为()
A.Q1
9、下列图示关系不正确的是()
A.AB.BC.CD.D
10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.①→②吸收能量并形成了C―C键
D.该催化剂选择性活化了甲烷分子
11、中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法错误的是( )
A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应,求得中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中,再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
12、已知:
a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0;b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H>0
判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是( )
①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1②C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)△H2
③C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H3
A.△H2>△H3>△H1B.△H3>△H2>△H1
C.△H3>△H1>△H2D.△H1>△H2>△H3
13、通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1
14、下列说法正确的是()
A.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ·mol-1(燃烧热)(△H的数值正确)
B.氢气的燃烧热为285.5kJ?
mol-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ?
mol-1
C.已知:
500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ?
mol-1;将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出的热量小于92.4kJ
D.已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)△H=-57.3kJ·mol-1
15、依据题意,完成下列各题:
(1)1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37kJ热量,表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;
(2)“长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”(分子式为C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。
已知ag偏二甲肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。
若生成1molN2(g)的反应热为ckJ,写出热化学方程式______________________________________________;
(3)T℃时,如图所示,对应的化学方程式为______________________;
(4)向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1的HCl溶液,放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=______________;
(5)研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则上表中x=_________________。
16、甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。
甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应;
(1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”),原因是___________________________________________________________;
(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式
__________________________________________________________;
(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700℃,需向体系中通入空气,通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为___________________________。
(假设:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,空气中氧气含量为20%)
17、
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1>E2,则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:
16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O
(1),放出310.6kJ的热量,2H2O2
(1)=O2(g)+2H2O
(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4
(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1.
(3)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_______;实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。
应选择_____mol/L的溶液进行实验。
18、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。
已知在常温常压下,甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5kJ·mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
_____;
(2)CO与Cl2在催化剂的
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- 高考 化学 一轮 复习 化学反应 能量 作业