备战九年级化学经典题练金属与矿物.docx
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备战九年级化学经典题练金属与矿物
备战2020九年级化学经典题练——金属与矿物
考点一:
金属材料
1.下列变化属于物理变化的是()
A.铜生锈B.用铁矿石炼铁
C.用铁做成铁锅D.用生石灰作干燥剂
2.钢铁在日常生产、生活中有广泛的应用.润扬大桥就用了16.3万吨钢铁。
下列钢铁制品的防锈措施无效的是()
A.菜刀上洒盐水B.铁栅栏表面刷油漆
C.自行车链条涂油D.保持铁锅表面干燥
3.制造下列物质时,不需要用石灰石作原料的是()
A.生铁B.生石灰C.水泥D.钢
4.下列物质中不属于合金的是()
A.生铁B.氯化铁C.钢D.青铜
5.下列说法中正确的是()
A.钢就是铁B.纯铁是黑色的
C.生铁不是合金D.金属材料包括纯金属和合金
6.从人类文明的历史来看,铜、铁、铝、钛等金属广泛使暑的先后顺序正确的是()
A.铜、铁、铝、钛B.铁、铜、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝D.钛、铝、铜、铁
7.在一次化学课外活动中,一位同学以“21世纪的金属——钛”为题介绍了如下知识:
钛是一种银白色金属,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,沸点为3260℃,有良好的延展性,强度是不锈钢的3.5倍;而且钛在
253℃~500℃的温度范围内都能保持高强度。
钛有良好的抗腐蚀性能,如把一只钛盘放在海水中浸泡10年,表面不会有任何锈蚀的痕迹;钛是所有金属中与生物组织相容性最佳的一种。
(1)根据以上信息,推测钛及其合金的两种用途。
(2)写出应用金属钛时还应考虑的因素。
(答出一点即可)
考点二:
金属的化学性质
1.下列有关铁的性质中,属于化学性质的是()
A.有导电导热性B.有良好的延展性
C.具有银白色光泽D.在潮湿的空气中易生锈
2.下列有关铁的叙述正确的是()
A.从历史上看,人类利用最早的金属是铁器
B.用铁锅炒菜可以增加人体所需的微量元素铁
C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
3.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比是()
A.1:
1B.24:
65C.65:
24D.无法确定
4.把一枚硬币投入稀盐酸中,过一段时间观察到溶液变成浅绿色,说明硬币中一定含有()
A.铝B.镁C.铁D.银
5.将铁片浸入下列溶液中,过一段时间后取出,金属质量增加的是()
A.食盐水B.稀硫酸C.硫酸铜D.蒸馏水
6.金属Ti是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4,反应制得金属钛.反应的化学方程式:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
该反应的类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定
7.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行且简便的是()
A.观察颜色B.放在水中C.加稀盐酸D.用磁铁吸引
8.现有氧气、硫酸铜溶液、铁、碳酸钙四种物质,从中选择合适的物质作反应物,按以下要求各写一个化学方程式。
(1)分解反应:
_________________________。
(2)化合反应:
_________________________。
(3)置换反应:
_________________________。
9.在一定条件下,下列物质间可发生如下转化关系。
(1)据此写出B、D、F、G、J的化学式。
B:
_______,D:
_______,F:
_______,G:
_______,J:
_______。
(2)写出下列变化的化学方程式。
D+F
G+C:
________________________________。
C
J:
________________________________。
10.某学习小组的同学为探究金属的化学性质做了如下实验:
分别用细砂纸打磨铝片和铁片的表面,打磨后将其放置在空气中进行观察,并将观察结果记录如下:
(1)通过上述实验事实,你能得出什么结论?
(2)通常情况下,看到铁生锈而看不到铝生锈,其原因是什么?
(3)上述事实告诉我们,在清洗铝制品时应注意什么?
考点三:
金属资源的保护和利用
1.炼铁厂在选择铁矿石炼铁时,不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低,还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。
从环保的角度分析,下列铁矿石中不宜选用的是()
A.黄铁矿(主要成分FeS2)B.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C.磁铁矿(主要成分Fe3O4)D.碣铁矿【主要成分Fe2O3·H2O)
2.某赤铁矿石中含铁元素60%,则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是()
A.91%B.85.7%C.21.21%D.42%
3.某校化学探究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后,做了如下图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后,黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的探究过程并回答下列问题。
【探究课题】探究红色粉末的主要成分。
【查阅资料】
(1)有关物质的颜色:
CuO粉末黑色,Cu2O粉末红色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2OCu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
【猜想与实验】
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分,并设计简单的实验证明你的猜测。
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物,要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据计算进行判断。
下列数据不可作为计算依据的是()
A.反应前CuO粉末的质量B.硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C.通入CO的质量D.反应后固体混合物的总质量
4.铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质。
也好像是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
猜想⑤:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速率还可能与温度有关。
【收集证据】
(一)查阅有关资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
(二)实验探究:
针对上面的猜想①~⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证-并观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
【得出结论】_______________________________________________________________;
【反思与评价】
(1)在猜想②~⑤中.你认为猜想——(填序号)最不合理,理由是____________________:
(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是__________________________________________________。
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是__________________________________________________。
考点四:
石灰石
1.下列五种物质中含有同一种物质的是()
①生石灰②熟石灰③石灰石④石灰水⑤石灰乳
A.①③B.②④⑤C.②③⑤D.②③
2.为鉴别某种固体物质是不是碳酸盐,所需的药品是()
A.稀盐酸B.CO2C.稀盐酸和澄清石灰水D.澄清石灰水
3.要除去氯化钙中的少量盐酸,且不产生新的杂质,最好使用下列试剂中的()
A.熟石灰B.碳酸钠粉末C.石灰石粉末D.铁粉
4.如下图所示,在盛水的小试管里放入下列哪种物质后,U型管内的水面a比b低?
()
A.熟石灰B.生石灰C.食盐D.白糖
5.有两份质量相同的纯净碳酸钙,一份跟足量稀盐酸反应,另一份充分煅烧,两份样品反直得到的二氧化碳的质量()
A.一样多B.跟盐酸艮应生成的多
C.煅烧生成的多D.不一定哪个多
6.小明按下图安装好实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等),实验时,同时完全捏瘪两滴管的胶头.并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是_________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是_______________________________________________;红墨水的作用是_________________________。
(3)你估计两根长玻璃导管中的实验现象是______________________________________;理由是______________________________________________________________________.
7.下图是“
”补钙剂的商品标签图。
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中.逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯要量,假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。
反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
8.三明市民新水泥厂化验室,为了测定其矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与是量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
有关实验数据如下表:
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
备战2020九年级化学经典题练——金属与矿物参考答案
考点一:
金属材料
1.下列变化属于物理变化的是()
A.铜生锈B.用铁矿石炼铁
C.用铁做成铁锅D.用生石灰作干燥剂
【答案】C
2.钢铁在日常生产、生活中有广泛的应用.润扬大桥就用了16.3万吨钢铁。
下列钢铁制品的防锈措施无效的是()
A.菜刀上洒盐水B.铁栅栏表面刷油漆
C.自行车链条涂油D.保持铁锅表面干燥
【答案】A
3.制造下列物质时,不需要用石灰石作原料的是()
A.生铁B.生石灰C.水泥D.钢
【答案】D
4.下列物质中不属于合金的是()
A.生铁B.氯化铁C.钢D.青铜
【答案】B
5.下列说法中正确的是()
A.钢就是铁B.纯铁是黑色的
C.生铁不是合金D.金属材料包括纯金属和合金
【答案】D
6.从人类文明的历史来看,铜、铁、铝、钛等金属广泛使暑的先后顺序正确的是()
A.铜、铁、铝、钛B.铁、铜、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝D.钛、铝、铜、铁
【答案】A
7.在一次化学课外活动中,一位同学以“21世纪的金属——钛”为题介绍了如下知识:
钛是一种银白色金属,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,沸点为3260℃,有良好的延展性,强度是不锈钢的3.5倍;而且钛在
253℃~500℃的温度范围内都能保持高强度。
钛有良好的抗腐蚀性能,如把一只钛盘放在海水中浸泡10年,表面不会有任何锈蚀的痕迹;钛是所有金属中与生物组织相容性最佳的一种。
(1)根据以上信息,推测钛及其合金的两种用途。
(2)写出应用金属钛时还应考虑的因素。
(答出一点即可)
【答案】
(1)航天、航空器的制造,人工器官的制造。
(2)价格或导热性等:
考点二:
金属的化学性质
1.下列有关铁的性质中,属于化学性质的是()
A.有导电导热性B.有良好的延展性
C.具有银白色光泽D.在潮湿的空气中易生锈
【答案】D
2.下列有关铁的叙述正确的是()
A.从历史上看,人类利用最早的金属是铁器
B.用铁锅炒菜可以增加人体所需的微量元素铁
C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
【答案】B
3.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比是()
A.1:
1B.24:
65C.65:
24D.无法确定
【答案】C
4.把一枚硬币投入稀盐酸中,过一段时间观察到溶液变成浅绿色,说明硬币中一定含有()
A.铝B.镁C.铁D.银
【答案】C
5.将铁片浸入下列溶液中,过一段时间后取出,金属质量增加的是()
A.食盐水B.稀硫酸C.硫酸铜D.蒸馏水
【答案】C
6.金属Ti是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4,反应制得金属钛.反应的化学方程式:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
该反应的类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定
【答案】C
7.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行且简便的是()
A.观察颜色B.放在水中C.加稀盐酸D.用磁铁吸引
【答案】C
8.现有氧气、硫酸铜溶液、铁、碳酸钙四种物质,从中选择合适的物质作反应物,按以下要求各写一个化学方程式。
(1)分解反应:
_________________________。
(2)化合反应:
_________________________。
(3)置换反应:
_________________________。
【答案】
(1)CaCO3
CaO+CO2
(2)3Fe十2O2
Fe3O4
(3)Fe+CuSO4===Cu十FeSO4
9.在一定条件下,下列物质间可发生如下转化关系。
(1)据此写出B、D、F、G、J的化学式。
B:
_______,D:
_______,F:
_______,G:
_______,J:
_______。
(2)写出下列变化的化学方程式。
D+F
G+C:
________________________________。
C
J:
________________________________。
【答案】
(1)H2OCuOCOCuCaCO3
(2)CO+CuO
Cu+CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+
H2O
10.某学习小组的同学为探究金属的化学性质做了如下实验:
分别用细砂纸打磨铝片和铁片的表面,打磨后将其放置在空气中进行观察,并将观察结果记录如下:
(1)通过上述实验事实,你能得出什么结论?
(2)通常情况下,看到铁生锈而看不到铝生锈,其原因是什么?
(3)上述事实告诉我们,在清洗铝制品时应注意什么?
【答案】
(1)铝比铁的化学性质活泼,常温下铝更易与氧气反应。
(2)铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝被进一步氧化;而铁生锈后铁锈结构疏松且易吸水,会加快铁锈蚀的速率。
(3)小要用硬的东西如铁丝球刷洗锅表面的氧化膜,以免氧化膜遭到破坏而使铝被腐蚀。
考点三:
金属资源的保护和利用
1.炼铁厂在选择铁矿石炼铁时,不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低,还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。
从环保的角度分析,下列铁矿石中不宜选用的是()
A.黄铁矿(主要成分FeS2)B.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C.磁铁矿(主要成分Fe3O4)D.碣铁矿【主要成分Fe2O3·H2O)
【答案】A
2.某赤铁矿石中含铁元素60%,则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是()
A.91%B.85.7%C.21.21%D.42%
【答案】B
3.某校化学探究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后,做了如下图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后,黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的探究过程并回答下列问题。
【探究课题】探究红色粉末的主要成分。
【查阅资料】
(1)有关物质的颜色:
CuO粉末黑色,Cu2O粉末红色。
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2OCu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
【猜想与实验】
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分,并设计简单的实验证明你的猜测。
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物,要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据计算进行判断。
下列数据不可作为计算依据的是()
A.反应前CuO粉末的质量B.硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C.通入CO的质量D.反应后固体混合物的总质量
【答案】
(1)
Cu
取少年红色粉末,放于试管中,向其中加入稀盐酸
无明显现象
CuO+CO
Cu+CO2
Cu2O
取少年红色粉末,放于试管中,向其中加入足量稀硫酸
溶液变为蓝色,仍有红色固体
2CuO+CO
Cu2O+CO2
(2)C
4.铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质。
也好像是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
猜想⑤:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速率还可能与温度有关。
【收集证据】
(一)查阅有关资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
(二)实验探究:
针对上面的猜想①~⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证-并观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
【得出结论】_______________________________________________________________;
【反思与评价】
(1)在猜想②~⑤中.你认为猜想——(填序号)最不合理,理由是____________________:
(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是__________________________________________________。
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是__________________________________________________。
【答案】【收集证据】将一小块果肉放入装满氧气的集气瓶中将一小块果肉放入装满氮气的集气瓶中将一小块果肉放入装满二氧化碳的集气瓶中将两小块果肉分别放入两个装满氧气的集气瓶中。
并对其中一瓶微微加热
【得出结论】苹果的“生锈”与空气中的氧气有关,且温度越高,反应越剧烈
【反思与评价】
(1)③因为氮气的化学性质很稳定,一般不与其他物质发生反应,且它一般用作食物的保鲜剂
(2)水中溶有氧气,发生反应
【应用】把果汁隔绝氧气、低温保存
考点四:
石灰石
1.下列五种物质中含有同一种物质的是()
①生石灰②熟石灰③石灰石④石灰水⑤石灰乳
A.①③B.②④⑤C.②③⑤D.②③
【答案】B
2.为鉴别某种固体物质是不是碳酸盐,所需的药品是()
A.稀盐酸B.CO2C.稀盐酸和澄清石灰水D.澄清石灰水
【答案】C
3.要除去氯化钙中的少量盐酸,且不产生新的杂质,最好使用下列试剂中的()
A.熟石灰B.碳酸钠粉末C.石灰石粉末D.铁粉
【答案】C
4.如下图所示,在盛水的小试管里放入下列哪种物质后,U型管内的水面a比b低?
()
A.熟石灰B.生石灰C.食盐D.白糖
【答案】B
5.有两份质量相同的纯净碳酸钙,一份跟足量稀盐酸反应,另一份充分煅烧,两份样品反直得到的二氧化碳的质量()
A.一样多B.跟盐酸艮应生成的多
C.煅烧生成的多D.不一定哪个多
【答案】A
6.小明按下图安装好实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等),实验时,同时完全捏瘪两滴管的胶头.并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是_________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是_______________________________________________;红墨水的作用是_________________________。
(3)你估计两根长玻璃导管中的实验现象是______________________________________;理由是______________________________________________________________________.
【答案】
(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸的反应速率的大小
(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于观察使导管中的液柱呈现红色.便于观察导管中液面高度的变化(3)两装置中导管内的液面均上升,装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大,反应速率快,单位时间内产生的气体多.装置A的液柱高度增加快
7.下图是“
”补钙剂的商品标签图。
小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中.逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g(不含烧杯要量,假定钙片中其他成分不与盐酸反应)。
反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
【答案】
(1)2.2g
(2)标注属实。
8.三明市民新水泥厂化验室,为了测定其矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与是量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
有关实验数据如下表:
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】
(1)4.4
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质疑为x。
CaCO3+2HCl==
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