新课标高考化学三轮冲刺 碳硅及无机非金属材料精品试题含模拟试题.docx
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新课标高考化学三轮冲刺碳硅及无机非金属材料精品试题含模拟试题
精品题库试题
化学
1.(广州市2014届高三3月调研)下列实验现象与对应结论均正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
2.(广州市2014届高三3月调研)下列说法不正确的是 ()
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温
仪器
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
3.(济宁2014届高三上学期期末
)下列推断正确的是 ()
A.CO、NO、NO2都是大气污染的气体,在空气中都能稳定存在
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,两
化合物中阴阳离子个
数比也相同
C.SiO2是酸性氧化物,只
能与碱反应而不能与酸反应
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红
4.(北京海淀2014届高三上学期期末)下列事实所对应的方程式不正确的是 ()
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:
2Fe+6H2O(g)
2Fe(OH)3+3H2
C.工业制取漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.实验室制取氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
5.(厦门市2014届高三上学期第一次质检)由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如右图,下列说法正确的是 ()
A.0.12g纳米碳管中含有6.02×1021个碳原子
B.纳米碳管
是一种无
机化合物
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D.纳米碳管不会与氧气反应
6.(厦门市2014届高三上学期第一次质检)右图是燃料的再生循环转化示意图,此循环中太阳能最终转化为 ()
A.热能
B.化学能
C.生物能
D.电能
7.(广州市2014届高三1月调研)下列实验现象与对应结论均正确的是 ()
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
8.(广州市2014届高三1月调研)下列说法不正确的是 ()
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
9.(广东汕头2014届高三上学期期末)下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
10.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的二氧化碳气体的物质的量
与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发)。
下列说法正确的是( )
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H+=HCO3-
C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D.当加入0.1L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
11.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)已知HX为一元弱酸。
某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。
往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为( )
A.
B.
C.
D.
NaX
3mol
2mol
1mol
0mol
Na2CO3
0mol
1mol
2mol
3mol
NaHCO3
6mol
5mol
4mol
3mol
12.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)如图,将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出现小气泡,气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。
对该反应过程的推断不合理的是 ( )
A.有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O发生
B.有反应CO32-+H+→HCO3-发生
C.有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象
13.(成都市2014届高三上学期期末检测)光电池(Solarcell)可用作计
算器、人造卫星的动力,如图所示。
下列分析正确的是 ()
A.硅是将太阳能转换为电能的常用
材料
B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D.光电池制造中不会产生任何化学污染
14.(2013浙江宁波第一学期期末)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料
C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
15.(重庆市五区2014届高三上学期第一次调研)下列各组物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ()
①铁与稀硝酸 ②硫酸铜溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气
A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.③④
16.(2011上海,2,易)从光合作用的反应原理6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是( )
A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡
B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡
C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡
D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡
17.(2009海南,7,中)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是( )
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
18.(2008上海,22,中)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。
在空气中O2的体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( )
A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52
19.(2012课标,8,易)下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
20.(2011山东,10,易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电
子数是次外层电子数的一半,该元素( )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
21.(2009重庆,6,易)材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
22.(2009广东理基,22,易)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
23.(2008全国Ⅱ,8,易)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
24.(2012天津,2,易)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A.NaHSO4水溶液显中性
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
25.(2009山东,13,易)下列推断合理的是( )
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
26.(2009海南,9,中)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.Al2O3、SO2、CO2、SO3
B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3
D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
27.(2011海南,9,中)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
28.(2010全国Ⅰ,13,中)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
29.(2009四川,6,易)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
30.(2012年吉林长春高三模拟)加热条件下,将15.6gCuO、Fe3O4的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到过量的澄清石灰水中,得到25g白色沉淀。
下列有关叙述正确的是( )
A.反应后得到CO225g B.反应过程中转移电子0.5mol
C.参加反应的CO为14g D.不能确定原混合物中CuO和Fe
3O4的质量比
31.(2013年山西省高三模拟)下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 ( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
H2SO4
SO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
C
N2
HNO3
NO2
NH3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
CaSiO3
32.(2012年辽宁省东北育才学校一模)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( )
A.2.0mol/L B.0.18mol/L C.1.5mol/L D.0.24mol/L
33.(湖北省黄冈市2013届高三月考)将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.a=3.36时,CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.a=4.48时,2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
C.a=6.72时,CO2+OH-=HCO3-
D.a=8.96时,3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
34.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是( )
A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是污染气体,会给生物造成伤害
C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
35.(福建厦门2013届高三期末考试)钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,制造出纳米级金刚石粉末。
下列说法错误的是
( )
A.纳米级金刚石粉末属于胶体
B.制造过程元素种类没有改变
C.金属钠在反应过程中被氧化
D.该反应是置换反应
36.(2013年湖北黄冈质检化学试题,13)单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。
现将2.00gC与16.0gCuO的混合物,隔绝
空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水,共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是 ()
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
C.反应后的固体混合物总质量为14.4g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
37.(2013年广东高三第二次调研)下列陈述Ⅰ、Ⅱ中,没有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使品红溶液褪色
B
Si是半导体材料
SiO2可用于制备光导材料
C
浓硫酸有强的吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和CO2
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
38.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。
某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是 。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:
C N2(填“>”“<”“=”)。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(Al2O3),热稳定性好,化学性质稳定。
以下用途正确的是 。
A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途
39.(2008江苏,18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1,易)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
(填字母)。
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
(2,易)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
CH3COOH
d.2CO2+6H2
H2C
CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 (填字母)。
(3,难)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的
研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式:
。
②由图可推知,镍粉是 (填字母)。
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 (填字母)。
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
40.(2009浙江,28)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂
质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题:
(1,易)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2,中)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
(3,难)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
(4,易)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。
41.(2008广东,23)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1,中)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学方程式 ;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
(2,易)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3,中)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。
写出实验现象并给予解释 。
42.(2008全国Ⅰ,28)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。
按下图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。
同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。
此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题:
(1,易)元素Z是 ;
(2,易)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?
为什么?
;
(3,难)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ;
(4,中)本实验的尾气是否需处理?
如需处理。
请回答如何处理;如不需处
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