学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题解析版.docx
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学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题解析版
2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)第一部分选择题(共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共50分。
)
1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
在下列各种物质中不属于空气质量指标的是( )
A.二氧化碳B.氮氧化物
C.二氧化硫D.悬浮颗粒
【答案】A
【解析】A、二氧化碳是空气的成分之一,属于无毒物质,不属于大气污染物,故A正确;B、氮氧化物有毒,会导致酸雨以及光化学烟雾,属于大气污染物,故B错误;C、二氧化硫是一种有毒气体,会导致酸雨的形成,属于大气污染物,故C错误;D、悬浮颗粒易导致雾霾,属于大气污染物,故D错误;故选A。
2.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染
B.实施绿化工程,防治可吸附性颗粒污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤的开采速度,增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于“蓝天工程”的建设,故A正确;B、实施绿化工程,大量植树造林,能够起到净化空气的作用,也防治了可吸附性颗粒污染,有利于“蓝天工程”的建设,故B正确;C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制开发燃料电池汽车,消除了机动车尾气污染,有利于“蓝天工程”的建设,故C正确;D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于“蓝天工程”建设,故D错误;故选D。
3.在NO2与水的反应中,NO2的作用是( )
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】C
【解析】NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中只有N元素的化合价发生变化,NO2自身发生氧化还原反应,既为氧化剂又为还原剂,故选C。
4.为了检验某固体物质中是否含有NH
,你认为下列试纸和试剂用到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①②④B.①②③
C.②③⑤D.①③⑤
【答案】B
【解析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,所以生成氨气需要②NaOH溶液,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要③红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则需要的物质有①②③,故选B。
点睛:
本题考查物质的检验和鉴别,注意把握氨气的性质及铵根离子的检验方法。
本题的易错点为石蕊试纸颜色的选择,要注意,氨气的水溶液显碱性,碱性溶液能够使红色石蕊试纸变蓝色。
5.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸使Fe、Al钝化
【答案】B
【解析】A、浓硫酸和氯气不反应,浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性,故A错误;B、浓硫酸将火柴梗中H、O元素以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,故B正确;C、浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末,浓硫酸体现吸水性,故C错误;D、常温Fe、Al遇浓硫酸发生钝化现象阻止反应进行,表现浓硫酸的强氧化性;故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了浓硫酸性质的分析判断,主要是物质性质的分析应用,现象实质的理解,题目较简单.
6.已知R2+核外有a个电子,b个中子。
表示R原子符号正确的是( )
A.RB.
RC.
D.
R
【答案】C
【解析】R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为
,故选C。
点睛:
本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系,掌握阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键。
阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-电荷数,同时注意质量数=质子数+中子数。
7.将氯气通过软管通入鼠洞中,可以用来消灭田鼠。
在此过程中利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水( )
A.①②③B.②③
C.③④D.③④⑤
【答案】B
【解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性,使田鼠中毒死亡;将氯气通过软管灌入田鼠洞中,氯气的相对分子质量比空气的大,所以密度比空气的大,与空气混合时,在混合气体的下部,所以能够被田鼠呼吸,从而达到灭鼠目的,故选B。
8.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )
A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液
C.氯水D.氯化钙溶液
【答案】D
【解析】A.次氯酸钠溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,故A不选;B.次氯酸钙溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,故B不选;C.氯水中含有HClO,具有漂白性,故C不选;D.氯化钙溶液不具有漂白性,故D选;故选D。
点睛:
本题考查含氯化合物的性质,注意积累相关物质的性质。
具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。
9.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表
C.提出分子学说D.发现氧气
【答案】B
10.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A.2、8、8、18B.2、8、18、18
C.2、18、18、18D.2、8、18、32
【答案】A
【解析】根据核外电子排布规律,原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个,第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个,最外层不超过8个,次外层不超过18个,则第一周期有2种元素,第二周期原子序数最大为10,则元素种类为10-2=8种,第三周期原子序数最大为18,则含有元素种类为18-2-8=8,第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8,则原子序数为36,第四周期含有的元素种类为36-18=18,故选A。
11.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2混合使用,具有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液,二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色,故A错误;B.二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,故B正确;C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质,所以其漂白原理不相同,故C错误;D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,盐酸和硫酸没有漂白性,所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了漂白原理,知道活性炭、漂白粉和过氧化钠及臭氧、二氧化硫漂白原理分别是什么,注意:
二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色,为易错点,本题的另一个易错点为二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性。
12.下列说法中错误的是( )
A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子序数最小的元素
D.氧元素位于第二周期ⅥA族
【答案】B
【解析】A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族,7个周期,3个短周期,4个长周期,故A正确;B.稀有气体元素的原子中,He原子最外层电子数是2,故B错误;C.氢为1号元素,原子序数最小,故C正确;D.主族元素中,原子核外电子层数与其周期序数相等,最外层电子数与其主族序数相等,O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6,所以O元素位于第二周期第VIA族,故D正确;故选B。
13.原子序数为15的元素,在周期表中的位置为( )
A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅣA族
C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族
【答案】D
【解析】原子序数为15的元素为P元素,核外电子排布为2、8、5,电子层数与其周期序数相等,最外层电子数与其主族序数相等,因此P在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族,故选D。
14.下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:
K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:
Li>Na>K
D.碱性:
LiOH 【答案】B 15.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③B.②③④ C.②④⑤D.①③⑤ 【答案】C 【解析】①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确,故选C。 16.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) A.①③B.②③ C.①④D.②④ 【答案】A 【解析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,不能用来制备氨气,故①错误;②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故②正确;③固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,故③错误;④浓氨水易挥发,浓氨水加热可以制取NH3,故④正确;制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③,故选A。 17.下列名词与环境污染无关的是( ) ①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮 A.①⑦B.②⑤C.②⑧D.⑦⑧ 【答案】C 【解析】①白色垃圾是难降解的塑料垃圾,会引起白色污染,故①不选;②潮汐是自然现象,和环境污染无关,故②选;③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染,雨水pH<5.6,对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害,故③不选;④氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾,故④不选;⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面,对人类健康、植物和水生系统等均有危害,故⑤不选;⑥通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘,可吸入颗粒物(PM10)在环境空气中持续的时间很长,对人体健康和大气能见度影响都很大,故⑥不选;⑦赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,故⑦不选;⑧生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。 生物固氮在农业生产中具有十分重要的作用。 和环境污染无关,故⑧选;故选C。 18.下列说法中,错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同 C.14C和14N的质量数相同,它们的中子数不同 D.6Li和7Li的电子数相同,中子数也相同 【答案】D 【解析】试题分析: 6Li和7Li的电子数相等,都为3,6Li中子数为3,7Li中子数为4,中子数不相等,D项错误。 考点: 同位素、核素、质量数等概念。 19. U是重要的核工业原料,在自然界的含量很低。 U的浓缩一直为国际社会所关注。 下列有关 U的说法中正确的是( ) A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 【答案】C 【解析】试题分析: A、9 U的质子数为92,质量数为235,中子数为235﹣92=143,A错误;B、 U中质子数为92,质子数=外电子数,其核外电子数为92,B错误;C、 U与 U的质子都为92,中子数分别为143、146,互为同位素,C正确;D、 U和 U的质子数相同,但中子数不同,是不同的核素,D错误;故选C。 考点: 考查原子的构成及原子中的量的关系 20.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气、氯气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 【答案】D 【解析】A.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化,故A错误; B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行,故B错误. C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵,则不能用于干燥氨气,故C错误; D.浓硫酸具有强氧化性,在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化,故D正确; 故选D. 21.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在 【答案】B 【解析】氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。 A.次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;B.氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;C.因AgCl不溶于硝酸,应加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,而不是用盐酸酸化,因为盐酸能够提供氯离子,故C错误;D.氯气和氢氧化钠反应,导致氯水浅黄绿色消失,则不能说明有HClO存在,故D错误;故选B。 22.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A.H2OB.F- C.Na+D.NH3 【答案】B 【解析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个。 A.H2O中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故A错误;B.F-中质子数是9,电子数是10,和氢氧根离子中质子数和电子数都相同,故B正确;C.Na+中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不相同,故C错误;D.氨气分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,故D错误;故选B。 23.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( ) A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验 【答案】D 【解析】A正确,氨气在瓶中因为大量溶解于水,使得瓶内外压强差加大,所以产生喷泉。 B正确,氨气是一种碱性气体,溶于水形成一水合氨,是一种弱碱。 C正确,因为水被压回瓶内,说明瓶外的压强大于瓶内。 D错误,氯气在水里的溶解度小,不能形成较大的压强差。 24.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( ) A.硅和钠B.硼和氮 C.碳和氯D.碳和铝 【答案】C 【解析】试题分析: A原子L层比B原子M层少3个电子,则B原子L层一定有8个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A原子L层一定有4个电子,所以A为碳原子;B原子M层只有7个电子,B是氯原子,故C正确。 考点: 本题考查原子结构。 25.下图微粒的结构示意图,正确的是( ) A.Mg2+ B.Cl C.Ar D.K 【答案】A 【解析】A.从结构示意图可以看出其核内质子数为12,核外电子数是10,则电子数小于质子数,所以该微粒带正电荷,表示的是镁离子,故A正确;B.其核内质子数为17,核外电子数是18,为氯离子,故B错误;C.氩原子核电荷数18,原子核外三个电子层,最外层8个电子,原子结构示意图为: ,故C错误;D.核外电子排布规律: K层不超过2个电子;第二层不超过8个电子;最外层不超过8个电子,第三层是最外层含有9个电子,不符合排布规律,钾原子核电荷数19,原子核外四个电子层,最外层1个电子,原子结构示意图为: ,故D错误;故选A。 点睛: 本题考查了原子核外电子排布的规律,明确原子核外电子排布的规律及微粒的结构示意图的书写是关键。 本题的易错点为D,要注意最外层不超过8个电子。 另外,当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子。 第二部分非选择题(共50分) 二、非选择题(共50分) 26.按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同,该元素的元素符号是________。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,该元素的元素名称是________。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素的原子结构示意图是____________。 【答案】 (1).Mg (2). 氧(3). 【解析】 (1)某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同,则核外各电子层电子数分别为2、8、2,应为Mg元素,故答案为: Mg; (2)K层最多排2个电子,L层电子数是K层电子数的3倍,所以L层排6个电子,所以该元素核外有8个电子,原子中原子序数=核外电子数,所以该元素的8号元素O,故答案为: 氧; (3)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍,最外层不超过8个电子,因此次外层为2个电子,最外层为4个电子,为C元素,其原子结构示意图为 ,故答案为: 。 27.在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写): (1)使氯水呈黄绿色的是________。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。 (3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。 (4)能使红纸褪色的是________。 【答案】 (1).Cl2 (2).Cl-(3).H+(4).HClO 【解析】 (1)氯气是黄绿色气体,氯水中存在化学平衡,Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中存在氯气分子呈黄绿色,故答案为: Cl2; (2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀,是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为: Cl-; (3)能使紫色石蕊试液显红色的是H+,故答案为: H+; (4)能使湿润的红纸褪色的是HClO,故答案为: HClO。 点睛: 本题考查氯水的成分,把握氯气与水反应的性质以及次氯酸的性质是解题的关键。 根据Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,溶液中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-等。 本题的易错点为(4),要注意使有色物质褪色的是次氯酸不是氯气。 28.下表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ (1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是________,非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。 (3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)请设计一个实验方案,比较⑤、⑦单质氧化性的强弱 ________________________________________________________________________。 【答案】 (1).O (2).Na(3).C1(4).K(5).F(6).2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(7).向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强 【解析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。 (1)②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl,故答案为: O;Na;Cl; (2)元素周期表中,同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则表中最活泼的金属元素是K,非金属性最强的元素是F,故答案为: K;F; (3)④为Na,与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; (4)元素⑤为氯,元素⑦为溴,氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。 将氯水加入到溴化钠溶液中,有红棕色的Br2生成,证明单质氯比单质溴氧化性强,故答案为: 在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液呈橙红色,说明Cl2的氧化性比Br2强。 29.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图: 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 ____ ____ B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 ____ ____ C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同 ____ ____ D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 ____ ____ 【答案】 (1).硅 (2). (3).硼(4). (5).钠(6). (7).氧(8). 【解析】 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,M层电子数为4,则A为Si,原子结构示意图为: ,故答案为: 硅; ; (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为3,故B为硼元素,原子结构示意图为: ,故答案为: 硼; ; (3)C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同,C为钠元素,原子结构示意图为: ,故答案为: 钠; ; (4)D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 ,原子次外层电子数只能为2,最外层电子数为6,D是氧元素,原子结
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