江苏省盐城市盐城中学届九年级下学期中考模拟化学试题解析版.docx
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江苏省盐城市盐城中学届九年级下学期中考模拟化学试题解析版
2019届中考化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16S-32Cl-35.5,Na-23Fe-56Zn-65Mg-24Al-27
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.下列能量的获得过程中,发生化学变化的是( )
A.太阳能路灯B.燃煤取暖炉C.水力发电站D.风力发电站
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能发电中能量转换是物理变化;
B、燃煤取暖炉不仅有新物质的生成,而且伴随着能量的释放,应属化学变化选项;
C、水力发电是利用重力作功,重力势能转化为电能;
D、是风能转化电能;
ACD此三项无新物质的生成,均属于能量的转化。
故选B。
【点睛】判断依据:
有没有其他物质生成、以及能量的放出或吸收。
2.属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度
【答案】A
【解析】
试题分析∶属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是A.SO2浓度。
故A正确。
考点∶考查空气的污染成分。
3.下列有关物质用途的说法,正确的是()
A.生石灰可作为食品干燥剂B.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C.聚氯乙烯可用来包装食品D.铁制容器可用来配制波尔多液
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰可以与水反应,可以吸收水,因此可以用来做干燥剂;故符合题意;
B、NaOH是强碱,有很强的刺激性,不能用来治疗胃酸过度,用途错误;故不符合题意;
C、聚氯乙烯塑料长期使用会产生有毒的含氯物质,对人体健康有害,用途错误;故不符合题意;
D、铁是一种活泼金属,能和硫酸铜发生反应,用来配制波尔多液会使铁质容器被腐蚀,波尔多液也会失效;用途错误;故不符合题意;
故选A
【点睛】根据对物质性质的认识,来判断其用途是否正确,可以通过某物质具有某种特性来排除。
4.下列图示
实验操作不正确的是( )
A.
给液体加热B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸D.
蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
A、加热试管中的液体时,液体的量不能超过试管容积的三分之一,且要用外焰加热,先均匀加热,后对准药品固定加热。
B、测定溶液pH的方法:
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH;如果将试纸伸入待测液,易导致污染试剂;C、稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使热量及时扩散;D.蒸发食盐水,应该用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅。
选B
5.归纳总结是学习化学的基本方法。
下面是某同学整理的部分化学知识,你认为都正确的选项是()
A.物质的性质决定用途
B.物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体
②CO具有可燃性——常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C.物质的构成
D.化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2:
两个氧原子
②O2—:
一个氧离子带两个单位负电荷
【答案】B
【解析】
试题分析:
A中一氧化碳具有可燃性,故可做燃料,A错误;B中二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色,一氧化碳不能,B正确;C中构成原子的原子核带正电,核外电子带负电,C错误;D中O2:
表示的是一个氧分子中含有两个氧原子,D错误。
故选B。
考点:
物质的性质与用途,物质的鉴别,物质的构成,化学符号的意义
6.分类法是化学学习的重要方法.下列说法不正确的是( )
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH4、C2H5OH、C6H12O6都属于有机化合物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4 都属于复合肥料
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰、烧碱、浓硫酸都可以吸收水分,用作干燥剂;说法正确;故不符合题意;
B、铁、锌、碘元素在人体中的含量均比较少,都属于人体必需微量元素;说法正确;故不符合题意;
C、CH4、C2H5OH、C6H12O6均含有碳元素和氢氧等元素,都属于有机化合物,说法正确;故不符合题意;
D、KNO3中含有钾元素和氮元素两种化肥元素,属于复合肥;CO(NH2)2中只含有氮元素一种化肥元素,属于氮肥;NH4H2PO4含有氮和磷两种化肥元素,属于复合肥;说法错误;故不符合题意;
故选D
7.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气,小明设计了如下装置进行收集,其中合理的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该方法收集的氧气不纯,故错误;
B、由于氧气的密度比水的密度小,故该方法收集不到氧气,故错误;
C、该方法不能将水排出,故错误;
D、气体通入后,由于氧气的密度比水的密度小,故氧气在集气瓶的上部,而水被排入量筒中,当量筒中收集到100ml的水时,则集气瓶中收集到100ml的氧气。
故正确。
故选D。
8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法不正确的是( )
A.参加反应的两种分子个数之比为4:
5B.该反应中有三种物质是氧化物
C.该反应不是置换反应D.反应前后原子数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
A、由方程式可知,参加反应的两种分子个数之比为4:
5,故说法正确;
B、由物质的组成可知,该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物,故说法不正确;
C、该反应的两种生成物分别为一氧化氮和水,均为化合物,不是置换反应,故说法正确;
D、由微粒的变化可知,反应前后原子数目不变,故说法正确。
故选:
B。
9..下列有关实验现象的描述正确的是
A.点燃棉纱线,产生烧焦羽毛气味
B.将镁条在空气中点燃,发出耀眼的白光
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,黑色粉末逐渐变为红色
D.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃棉花时,有烧纸的气味,不是烧焦羽毛味,题中说法错误;故不符合题意;
B、将镁条在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体;题中说法正确;故符合题意;
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁,氧化铁为红棕色,现象应是红棕色粉末逐渐变为黑色,题中说法错误;故不符合题意;
D、铝的金属活动性比铜强,把铜丝放入硫酸铝溶液中,不会把铝置换出来,无现象。
题中说法错误;故不符合题意;
故选B
10.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )
A.①和③可以形成化合物B.②和③属于同一周期元素的不同粒子
C.只有③和④属于非金属元素的粒子D.②和③化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、由①粒子的结构示意图可知,最外层电子数是1,易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的钠离子,③的最外层电子数是8,是稳定结构,不能形成离子,①和③不可以形成化合物氯化钠,故错误;
B、电子层数决定周期数,②核外有2个电子层,位于第二周期,③的原子核外有2个电子层,位于第二周期,故正确;
C、由②粒子的结构示意图可知,质子数为10,为氖元素,属于稀有气体原子,③粒子的结构示意图可知,质子数为80,为氧元素,属于非金属元素,④为氯元素,属于非金属元素,故错误;
D、由②的结构示意图可知,原子最外层电子数是8,属于稳定结构,由③的结构示意图可知,原子最外层电子数是6,属于不稳定结构,元素化学性质不相似,故错误。
故选B。
11.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是()
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】
金属活动性顺序中,排前置后。
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu,正确;B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag,,正确;C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag,正确;D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究,错误。
故选D。
12.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图所示,结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
【答案】D
【解析】
NaOH溶于水放热,NH4NO3溶于水吸热。
A.Y的溶解度曲线为a曲线,故A错误;B.升温可使X的饱和溶液变浑浊,故B错误;C.X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数不变,故C错误;D.t3℃时,X溶解度小于Y溶解度,饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y,故D正确。
点睛∶溶液由溶质和溶剂组成,NaOH溶于水放热,NH4NO3溶于水吸热。
13.除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是( )
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3(固体)
CaO(固体)
加足量水溶解并过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸,遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故A正确;
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸,遇铁反应生成氯化亚铁,与铜不反应,过滤,故B正确;
C
CO
在氧气中点燃,一氧化碳量很少,很难通过点燃除去,二氧化碳中混有的少量一氧化碳,故C错误;
D
固体
固体
加入足量的水溶解,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,过滤、洗涤、干燥,故D正确。
点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳,很难通过点燃除去,二氧化碳中混有的少量一氧化碳。
盐酸遇铁反应生成氯化亚铁,与铜不反应。
14.下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C.
在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式及其质量关系为:
,由以上质量关系可知,向等质量的氧化钙,氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多,题中说法正确;故不符合题意;
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量时,镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,随着反应进行,溶液质量减小,后和氯化铝反应生成氯化镁和铝,随着反应进行,溶液质量增大,并且反应的镁的质量相等时,减少的溶液质量大于增大的溶液质量,题中说法正确;故不符合题意;
C、向盐酸和氯化铁
混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量时,NaOH先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液pH升高,恰好完全反应时溶液pH=7,后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,随着反应进行,溶液pH不变,当恰好完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH升高,题中关系对应正确;故不符合题意;
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应,若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因硫酸过量,铝消耗硫酸多,生成氢气多,拐点高些,题中说法错误;故符合题意;
【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析,判断,从而得出正确的结论。
15.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层,再通过足量的灼热氧化铜,将得到的气体再通入足量的石灰水,最终得到的沉淀的质量是( )
A.40gB.60gC.30gD.50g
【答案】C
【解析】
【详解】解:
10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g;所以CaCO3中碳的质量为3.6g,又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
×100%=12%,所以白色沉淀碳酸钙的质量=
=30g。
故选C。
【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系,然后再根据提供的数据进行计算。
二、非选择题
16.化学与生活密切相关。
Ⅰ.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
2142
50
4
120
(1)表中缺少的营养_____________。
(2)摄入_________(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____________。
Ⅱ.水是生命之源。
请回答下列问题:
(1)硬水是指中含有较多_________(填微粒符号)的水。
生活中,可用______________鉴别硬水和软水。
(2)下图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是__________。
A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:
1
D根据该实验所得产物,说明水分子可分
【答案】
(1).水
(2).Ca(3).Fe(4).Ca2+、Mg2+(5).肥皂水(6).ABD
【解析】
【详解】Ⅰ.
(1)六大营养素为:
水、矿物质、蛋白质、脂肪、糖类、维生素;由表可知缺少的营养素是水。
故填:
水
(2)钙元素是人体中的骨骼中的主要元素,因此摄入钙元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
铁为人体中的微量元素,磷元素是人体中的常量元素,因此属于人体必需微量元素的是铁。
故填:
Ca;Fe
Ⅱ.
(1)硬水是指中含有较多钙镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
生活中,可用肥皂水来鉴别硬水和软水。
故填:
Ca2+、Mg2+;肥皂水
(2)A、在水中加入少量稀硫酸,可以增加水中离子的数量,可以增强水的导电性,说法正确;故符合题意;
B、与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气,能使带火星的木条复燃,说法正确;故符合题意;
C、在该实验中所得氢气和氧气
体积比约为2:
1;质量比为:
4:
32=1:
8;说法错误;故不符合题意;
D、根据该实验所得产物为氧气和氢气,说明水分子可以发生反应再分成更小的分子;说法正确;故符合题意;
故选:
ABD
17.请回答下列实验问题:
(1)现提供如图装置
①上图C装置中,甲仪器的名称是________________。
②实验室用氯酸钾制取氧气,发生装置是_________(填序号),反应的化学方程式为________,按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为___________________________,第一个F装置盛放试剂的作用是______,第二个F装置盛放的试剂为_____________(填名称),检验CO2气体的原理___________________________________(用化学方程式表示)。
B装置与C装置相比,其优点____________________________________。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。
a称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时,有少量溶液溅出
(3)化学实验的设计除考虑实验目的外,还要考虑实验安全,减少对环境的污染等因素,据此应将下列实验中的A与______(填“B”、“C”或“D”)归为一类。
A
硫在氧气中燃烧
B
铁丝在氧气中燃烧
C
一氧化碳还原氧化铁
D.
稀释浓硫酸
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).A(3).
(4).
(5).吸收二氧化碳中的氯化氢气体(6).浓硫酸(7).
(8).控制反应的发生和停止(9).b(10).C
【解析】
【详解】
(1)①根据C装置可知,甲仪器的名称是长颈漏斗;故填:
长颈漏斗
②实验室用氯酸钾制取氧气,氯酸钾为固体,需要加热,因此可以选择发生装置是A,氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下,其反应的化学方程式为:
,按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置为实验室制取二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其发生反应的化学方程式为:
,第一个F装置盛放试剂是饱和NaHCO3溶液,其作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体,第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸,通常采用澄清石灰水来检验CO2气体,其反应的原理为:
。
B装置中分液漏斗可以控制添加液体的量,可以控制反应的进行,故其优点为:
控制反应的发生和停止。
故填:
A;
;
;吸收二氧化碳中的氯化氢气体;浓硫酸;
;控制反应的发生和停止
(2)a、由题意可知,应称取
,需要用到游码,将氯化钠置于托盘天平的右盘时,称得的氯化钠的质量为:
;导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小;故不符合题意;
b、量取水时俯视读数,会使读数偏大,使得实际量取的水的体积偏小,导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大;故符合题意;
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,使得水的体积增多,溶液变稀了,导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小;故不符合题意;
d、溶液配好后,转移液体时,有少量溶液溅出,对溶液的浓度不产生影响;故不符合题意;故填:
b
(3)A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫,会污染空气,因此需要用水来吸收,和在密闭环境中进行。
考虑的是减少对环境的污染;
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,产生高温溅落物,会使瓶底炸裂,因此瓶底加入少量的水或细沙;考虑的是实验安全;
C、一氧化碳还原氧化铁中,为了防止一氧化碳污染空气,因此,要进行尾气处理;考虑的是减少对环境的污染;
D、稀释浓硫酸时,因为浓硫酸溶于水放出大量的热,因此需要将酸缓慢的倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,促进散热;考虑的是实验安全;
因此,与A考虑的因素相同的是C;故填:
C
18.MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3,其它成分忽略)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
查阅资料:
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_______________________。
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为________(填字母)。
A将镁矿石粉碎B降低反应温度C用稀硫酸多次浸泡
(3)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3和水,该反应的化学方程式为__________。
(4)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_______________。
(5)加氧化镁调节后溶液的pH范围是_______(用不等式表示)。
【答案】
(1).
(2).AC(3).2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(4).氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠(5).3.2≤pH<9.1
【解析】
【详解】
(1)MgCO3和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,其化学方程式为:
。
故填:
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为将镁矿石粉碎,增大反应物之间的接触面积,或者可以用稀硫酸多次浸泡,升高反应的温度;故填:
AC
(3)“溶液A”中加入H2O2溶液后,亚硫酸铁会被氧化生成Fe2(SO4)3和水,其反应的化学方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。
故填:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
(4)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠,导致后续步骤中混有较多的杂质。
故填:
氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
(5)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表可知,加氧化镁调节后溶液的pH的目的是使得铁离子沉淀,而镁离子未形成沉淀,因此其pH范围是3.2≤pH<9.1;故填:
3.2≤pH<9.1
19.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
甲同学按如图装置进行实验:
(1)已知CO2与BaCl2不反应,为证明NaOH与CO2能反应,X溶液中的溶质应该是_________(填化学式);
(2)能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是____________________________。
【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度。
(3)乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中,加水溶解,然后滴加几滴稀盐酸,发现没有气泡产生,根据此现象_____(填“能”或“不能”)判断氢氧化钠是否变质,其原因是________。
(4)丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想,并按下图进行实验:
猜想1:
全部变质(Na2CO3);猜想2:
部分变质(NaOH和Na2CO3);
①现象a为白色沉淀,产生此现象的化学方程式为____________________________;
②若现象b为无色溶液B变红色,综合①②可知猜想____________成立;
【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成可溶于水的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
②碳酸氢钠溶液呈碱性;
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?
于是丁同学开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么?
【提出猜想】猜想一:
溶质为Na2CO3;猜想二:
溶质为NaHCO3;
猜想三:
溶质为________________________。
设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉
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