化学化学 探究题的专项 培优练习题附答案.docx
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化学化学探究题的专项培优练习题附答案
一、中考初中化学科学探究题
1.氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。
充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是________(填写化学式)。
为进步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
(提出猜想)猜想一:
NaOH:
猜想二:
NaOH和Na2CO3;
猜想三:
________________;猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析,大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示)___________________________。
(实验探究)
方案一:
取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。
方案二:
取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。
(讨论交流)根据实验现象,得出猜想________是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
(拓展探究)上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中,充分混合后,恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算:
(1)样品中CaH2的质量分数为____。
(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为____。
(计算结果保留一位小数)
【答案】CaCO3NaOH、Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少,先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%
【解析】
【详解】
将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,氢化钙先与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是CaCO3。
提出猜想:
猜想一:
NaOH;猜想二:
碳酸钠过量,NaOH和Na2CO3;猜想三:
氢化钙过量,NaOH、Ca(OH)2;猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2;猜想四不需要验证,肯定是错误的,原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
讨论交流:
方案一:
取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。
因为稀盐酸为少量的,所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应,所以不能判断三个猜测是否正确。
方案二:
取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。
故猜想二正确。
拓展探究:
上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中,充分混合后,恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
解:
设氢化钙样品中氢化钙的质量为x,生成的氢氧化钙的质量为y,参与反应的碳酸钠的质量为z,生成的氢氧化钠为m,生成碳酸钙的质量为n,
,解得x=4.2g,y=7.4g,杂质=5g-4.2g=0.8g,样品中CaH2的质量分数为
=84%。
z=10.6g,m=8g,n=10g,故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g,反应后放入溶质为氢氧化钠,反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%
18.3%。
答:
(1)样品中CaH2的质量分数为84%。
(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。
2.
(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率的方法:
①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂:
A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
______和D
CO2的实验室制法
_____________
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
(2)已知:
CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:
水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下的溶解性:
SO2_____(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成______色。
实验二:
已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,_______________________________。
【答案】B②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O>红产生淡黄色固体
【解析】
本题考查了影响化学反应速率的因素,二氧化硫的性质。
利用CO2和SO2性质的相似性,可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。
(1)灭火器灭火时,需要灭火器快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大,反应速度越快,灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。
故选B;实验室制取CO2时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石,是通过控制反应物的状态,来控制反应的速度。
故选②;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)实验一:
在相同的条件下,试管内的液面越高,溶解的量越多,气体的溶解度越大,所以相同条件下的溶解性:
SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,亚硫酸的碳酸都呈酸性,都能使石蕊溶液变红色,所以试管内溶液变成红色;
实验二:
CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,产生淡黄色固体。
3.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和_________猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液
Ⅰ:
__________
猜想二不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量_______
Ⅱ:
产生气泡
猜想_____成立
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液,产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______。
【答案】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分,酸、碱、盐的性质,化学方程式的书写。
由题目的信息可知:
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,化学化学方程式:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
猜想与假设:
由题目的信息可知:
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,氢气逸出,氢氧化钙和碳酸钠反应时,可能恰好完全反应,这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠;如果氢氧化钙过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;如果碳酸钠过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠,猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠(Na2CO3);
猜想四是不合理的,因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
实验证明:
实验一,若猜想二不成立,滤液中没有氢氧化钙。
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明没有氢氧化钙,即猜想二不成立;
实验二:
碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸,观察到先无变化后产生气泡的现象时,说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,即猜想三成立;
反思与拓展:
(1)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是氢气和氨气;
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是携带安全。
点睛:
反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质,可能存在过量的可溶性反应物。
4.科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后,得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”,这个“兄弟”的性质是否和它相似?
它们之间能发生转化吗?
小明查阅了资料,将相关信息整理如表:
俗名
苏打纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究:
(1)用试管取适量NaHCO3溶液,向试管中滴加酚酞试液,观察试液颜色变化。
此实验的目的是。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3转化时,小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中,由于NaHCO3溶于水,整个过程不会有明显现象。
老师笑着对小明说:
“做实验吧,实验会告诉你答案。
”于是小明在老师的指导下,向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,起初无明显现象,继续不断地通入CO2,溶液中出现了白色沉淀。
这让小明很疑惑:
NaHCO3溶于水,为什么还有白色沉淀呢?
小明经过思考,明白了白色沉淀产生的原因是。
(3)在小明同学的带动下,兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究,发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析,造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。
【答案】
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱
(2)酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以出现了白色沉淀
(3)酸根离子
【解析】
试题分析:
(1)相同浓度时Na2CO3水解程度大,碱性强,用试管取适量NaHCO3溶液,向试管中滴加酚酞试液,观察试液颜色变化。
此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。
(2)碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以可观察到的现象是:
有晶体析出,产生了白色沉淀。
(3)在小明同学的带动下,兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究,发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析,造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。
考点:
实验探究物质的性质或变化规律;盐的化学性质
5.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验,反应后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。
请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOHB.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH
C.________________D.Na2CO3和NaOH
【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B(填猜想序号),其理由是____________。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中,加入足量的_____溶液
________
滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学
取少量滤液于试管中,加入足量的Na2CO3溶液
无明显实验
现象
滤液中溶质的成分与猜想A对应
【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。
请你帮乙同学设计实验,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
实验操作及实验现象
实验结论
__________
滤液中溶质的成分与猜想_____对应
【答案】Ba(OH)2、NaOHNa2CO3和Ba(OH)2能发生反应Na2CO3产生白色沉淀加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液,无明显现象A
【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知,各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOHB.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC.Ba(OH)2、NaOH;D.Na2CO3和NaOH;【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B,其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓;根据实验结论可知,取少量滤液于试管中,加入足量的碳酸钠溶液,产生白色沉淀,证明猜想C正确;【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。
,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液,无明显现象,结论为猜想A对应。
6.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_____,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
_____
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
_____
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由_____。
(总结提高)依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案_____。
【答案】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑无气泡产生有气泡产生C实验中将pH试纸直接浸入待测液氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
【解析】
【分析】
碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;
钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡;
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【详解】
碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
[实验探究]猜想二不正确,说明无碳酸氢钠,加入硫酸不会产生气体,猜想三正确,说明含有硫酸,测得的pH小于7,加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气,故填:
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH<7
有气泡产生
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
[评价反思]
(1)根据图示可以看出,C实验中将pH试纸直接浸入待测液,故填:
C实验中将pH试纸直接浸入待测液。
(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀,也能与硫酸钠反应产生白色沉淀,故填:
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。
[总结提高]要设计不同的方案确认猜想三是正确的,可以利用酸与金属氧化物的反应,加入氧化铜粉末,观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色,则猜想三正确。
故填:
取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
7.一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是_______。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_______________________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_________________________,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:
固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
________________________________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入_________,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
___________
猜想Ⅲ:
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,___________________________
________________________________
猜想Ⅲ成立
【答案】过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热造成液滴飞溅停止加热有气泡放出,烧杯底变浑浊(合理即可)滴入稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液有白色沉淀
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由于步骤①和②都是将固液体进行分离的,故操作名称为过滤;
(2)由于滤液②中含有过量的碳酸钠,故加入盐酸时会产生气泡,所以当滴加盐酸至刚好无气泡放出时,说明恰好完全反应,盐酸量为适量;
蒸发结晶时,要用玻璃棒不断搅拌,可防止局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;
当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,利用余热使水分蒸干;
(3)猜想Ⅰ:
由于碳酸钙、碳酸镁都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可以看到的现象应是有气泡放出,石灰水变浑浊;
猜想Ⅱ:
由于猜想的是BaCO3,结合看到的现象“有气泡放出”,说明往固体中滴入了稀硝酸(或稀盐酸),因为碳酸盐能与酸反应产生气泡;由于再加入硫酸钠后,不产生白色沉淀,故说明溶液中没有钡离子,则猜想Ⅱ不成立;
猜想Ⅲ:
由于结论是“猜想成立”,即最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4,故要证明硫酸根离子的存在,可加入可溶性的钡盐或钡碱,则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而说明NaCl晶体中还含有Na2SO4。
故答案为:
验证的方法
现象
结论
有气泡放出,烧杯底变浑浊(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀盐酸)
猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液
有白色沉淀
8.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________,C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想:
NaCl
猜想二:
NaCl和CaCl2
猜想三:
______________
猜想四:
NaCl、Ca(OH)2和HCl
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
(迁移拓展)稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2ONaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡氢离子(或H+)
【解析】
(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答;根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答;
(2)【作出猜想】猜想三:
根据观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现解答;【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答;【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。
(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色);氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O;
(2)【作出猜想】猜想三:
观察到烧杯中先有气泡产生,说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳;后有白色沉淀出现,说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠);【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀,故无沉淀产生(或无明显变化),说明猜想二不成立;取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),产生气泡,说明猜想三成立;【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子(或H+)。
9.某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。
(提出问题)氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
(猜想与假设)亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
(设计与实验)亮亮同学设计了两个装置并进行实验。
请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
如图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
___________
_________
如图二,
____________
______________
(反思与评价)莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
(设计与实验)请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
______________
氢氧化钠与二氧化碳反应
(交流与提高)实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为:
2NaOH+SO2=X+H2O
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