高考化学专题训练金属及其化合物综合.docx
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高考化学专题训练金属及其化合物综合
C5金属及其化合物综合
【化学卷·2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考(201409)】25.(14分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A:
D:
R:
。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:
;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式:
;
D与盐酸反应的离子方程式:
。
(3)简述检验气体C的方法:
。
【知识点】金属元素及其化合物的推断C1C2C3C5
【答案解析】
(1)A:
Na2O2D:
Fe3O4R:
Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成。
解析:
A为淡黄色固体,且A能和水反应,则A是Na2O2,A和水反应生成NaOH和O2,C是无色无味的气体,则C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则T是Fe,R和氧气反应生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反应,则Q是Al2O3、R是Al,N是NaAlO2,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体M,则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E,E为FeCl2,Fe(OH)3和HCl反应生成W,则W是FeCl3,
(1)分析知,A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al;
(2)H是Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,易被空气氧化生成Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,离子反应方程式为:
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O.
(3)C是氧气,用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成.
【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断,H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。
【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考(201409)】26(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
(1)写出溶液B的溶质是。
(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。
(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
写出反应的离方程式:
。
【知识点】化学实验离子反应B1C5J2
【答案解析】
(1)(3分)MgCl2,FeCl3,AlCl3
(2)(5分)
(3)(2分)、5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
解析:
⑴根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO,则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3,欲分离得到“Al2O3”,应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,得到氢氧化铝沉淀,再灼烧得到氧化铝。
⑶KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+:
5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应,而后根据物质的性质选择分离的方法。
【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考(201409)】22、某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1
C、SO
、NH
一定存在,Cl-可能不存在D、CO
、Al3+一定不存在,K+可能存在
【知识点】离子推断计算A3A4B1C5D5
【答案解析】B解析:
由于加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明一定有NH4+,且物质的量为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为0.01mol,则有0.02molFe3+,根据共存知一定没有CO32-;4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,则溶液中一定有SO42-,物质的量为0.02mol; 根据电荷守恒,一定有Cl-,至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2
=0.04mol,物质的量浓度至少0.4mol/L,因此A、C错误;B正确;Al3+无法判断是否存在,D错误。
【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子,再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。
【化学卷·2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试(201410)word版】17.(9分)兰尼镍(Rancy-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。
其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。
以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下:
(1)“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。
(2)“浸出”是整个流程的核心步骤,该步骤的目的是_____________________,发生反应的离子方程式为____________________________________。
浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上,若用NaOH稀溶液浸出时,则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行,产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。
(3)滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。
(4)使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物,原因是________________________。
【知识点】物质的分离和提纯,物质的基本性质C2C5
【答案解析】
(1)防止Ni、Al被空气氧化(1分)
(2)除去合金中大部分的铝,形成多孔结构便于吸附氢气(1分);
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气(1分)
解析:
(1)铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应,必须通入惰性气体进行保护。
(2)在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝,发生的反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;当碱液浓度比较小时,铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。
(3)滤液中含有NaAlO2,故与过量CO2反应时生成Al(OH)3↓和NaHCO3。
(4)题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性,在制取过程中产生的氢气被镍吸附,故在氢化时不需要加入氢气即可完成。
【思路点拨】本题考查了金属铝的性质,以信息的形式得到金属镍的强吸附性能,难度不大。
【化学卷·2015届湖北省教学合作高三10月联考(201410)word版】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【知识点】化学与科学、技术、社会、环境的联系O1C5
【答案解析】C解析:
A.焰火利用的是某些金属元素焰色反应,A正确;B.小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂,B正确;C.生石灰或硅胶作干燥剂,而不能防止食品氧化,C错误;D.对于青铜和钢铁的描述也是正确的。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学与科学、技术、社会、环境的联系,平时注意积累即可解答。
【化学卷·2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试(201409)】14.下列变化能够实现的是()
①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应
A.全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③④
【知识点】化学反应类型C5D5
【答案解析】A解析:
:
①弱酸可以与盐溶液反应生成强酸,如:
如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸,故①正确;
②两种氧化物发生反应可以有气体生成,如:
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故②正确;
③两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性,如:
氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应,所得溶液呈中性,故③正确;
④复分解反应中可以既没有生成水,也没有生成沉淀和气体,如:
醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠,既没有生成水,也没有生成沉淀和气体,故④正确;
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深,如一氧化氮和氧气反应得到二氧化氮,故⑤正确;⑥有单质生成的非氧化还原反应,如同素异形体间的转化,故⑥正确;
故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见物质的性质,熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法.
【化学卷·2015届浙江省温州市十校联合体(温州中学等)高三第一次月考(201410)】16.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是()
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
【知识点】框图推断常见的置换反应B4C5D5
【答案解析】D解析:
A、X可以是金属,如为Al,Mg等,Al+HCl→AlCl3+H2,Z为Cl2;Mg+CO2→C+MgO,Z为O2;Al+Fe2O3→Al2O3+Fe,Z为O2;都可以符合转化关系,X、Y、Z不一定都是非金属单质,故A错误;
B、X、Y、Z可以全部为非金属单质,如:
C+SiO2→Si+CO,Z为O2;故B错误;
C、若X、Y为非金属单质,则Z不一定是金属单质,可以是非金属单质,:
C+SiO2→Si+CO,Z为O2;故C错误;
D、若X、Y为金属单质,是金属间的置换反应,化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素,所以Z必为非金属单质,故D正确;故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见的置换反应,如果积累了中学阶段的各种置换反应,直接列举即可解答。
【化学卷·2015届浙江省温州市十校联合体(温州中学等)高三第一次月考(201410)】14.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
(1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液
(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是()
A.NaHCO3、AgNO3B.BaCl2、MgCO3C.NH4HCO3、MgCl2D.CaCl2·6H2O、Na2CO3
【知识点】物质的性质C5D5
【答案解析】D解析:
A、根据实验
(1)加入盐酸会有白色沉淀生成,故A错误;B、根据实验
(2)加热时没有水生成,故B错误;C、根据(3)逐滴加入6mol•L-1硫酸,没有白色不溶物,故C错误;D、硫酸钙微溶,逐滴加入6mol•L-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙,故D正确.
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质的性质,做题时从选项入手进行验证,即可排除错误选项。
【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试(201409)】22.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
氨水
Al(OH)3
氢氧化钠溶液
②
KOH
SiO2
氢氟酸
③
从
SO2
BaCl2溶液
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
【知识点】物质的化学性质C5D5
【答案解析】C解析:
①、Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应,但不能与氨水反应,故①错误;②、SiO2能与KOH反应也能与氢氟酸反应,故②正确;③、SO2能与KOH反应,不能与BaCl2溶液反应,故③错误;④、Cu与FeCl3溶液、浓硝酸都反应,故④正确。
Y既能与X反应又能与Z反应的是②④。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了物质的化学性质,易错点是误认为Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液,也溶于氨水。
【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试(201409)】21.根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.Fe与S直接化合生成FeS,则Cu与S直接化合生成Cu2S
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3
D.已知第四主族沸点CH4 【知识点】金属的性质非金属的性质C5D5 【答案解析】B解析: A、钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2,故A错误;B、因为硫的氧化性弱,金属与硫反应时得到低价金属的化合物,所以Fe与S直接化合生成FeS,则Cu与S直接化合生成Cu2S,故B正确;C、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成的CaSO3会被次氯酸氧化得到CaSO4,故C错误;D、根据组成和结构相似的分子晶体的沸点随分子量的增大而升高,第四主族沸点CH4 H2S 故答案选B 【思路点拨】本题考查了金属的性质、非金属的性质,以及氢化物的沸点比较,学习化学时要掌握规律,更要注意特例。 【化学卷·2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(201408)】16.(11分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。 从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示: 请回答下列问题: (1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为___________; (2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________; (3)D与H反应可能生成的盐有_______________(填化学式); (4)如何由F制备A: 。 【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质C1C5 【答案解析】 (1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑ O C O O (2)CaCO3Ca2+[]2— (3)Na2CO3NaHCO3 (4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2,然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 解析: 根据A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,得到A是钙,按照框图正向推断: (1)A与水反应的化学方程式为: Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,B为氢气,E为NaH,E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑; (2)C是氢氧化钙,结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3,G和D的分别为CaO、CO2; (3)D与H反应即CO2与NaOH反应,当CO2少量时生成Na2CO3,CO2过量时生成NaHCO3; (4)根据钙的制备方法: 电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。 【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质,突破口明显,转化关系简单。 【化学卷·2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(201408)】9.下列叙述正确的是() A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动 C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 【知识点】物质的性质C5D4 【答案解析】C解析: A、铝遇冷的浓H2SO4钝化,加热发生反应,铝制容器不可盛装热的浓H2SO4故A错误;B、胶体粒子带电在电场中定向运动,故B错误;C、钾比锂活泼,K与水反应比Li与水反应剧烈,故C正确;D、红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl5,故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了物质的性质,注意铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。 【化学卷·2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试(201409)word版】18(12分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息: 其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成: 为了鉴别上述化台物。 分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,只有B、c为紫色(透过蓝色钻玻璃); ④在各溶液中加入硝酸锁溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产 生白色沉淀: ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出B、D的化学式: B________,D________。 (2)将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于,仅得到一种化台物,该化合物的化学式为_____________. (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为________________。 (4)C常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。 (5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为______________g。 【知识点】离子反应C5D5B1 【答案解析】 (1)KNO3(2分)CuSO4(2分) (2)Na2CO3(2分) (3)2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO +H2O(2分) (4)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水(2分) (5)466(2分) 解析: 根据D为蓝色溶液知其含Cu2+,根据②的信息知E含OH-,C含Al3+,根据③知B、c含K+,根据④知A含HCO ,C、D含Ba2+,则B为KNO3,D为CuSO4,E为氢氧化钠(OH-只能与K+或Na+结合,A、E中没有K+),A为碳酸氢钠,C为硫酸钾铝。 A溶液中加入少量澄清石灰水,则OH-反应完,即2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO +H2O,向硫酸钾铝溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若生成沉淀的物质的量最大,反应是2KAl(SO4)+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+Al(OH)3↓+K2SO4,生成沉淀质量最大时,SO42-继续沉淀,Al(OH)3变为偏铝酸根离子,即生成2mol硫酸钡,为466g。 【思路点拨】获取题目中的信息是解题的关键,另外可根据离子共存进行离子组合,解答⑸时需注意“生成沉淀质量最大时”。 【化学卷·2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考(201410)word版】5.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是() A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 【知识点】金属及化合物的性质氯气及化合物的性质C5D2 【答案解析】A解析: A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸,加热蒸干、灼烧,碳酸氢钙、次氯酸受热分解,氯化氢挥发,残留固体为氧化钙、氯化钙,故A正确; B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,得到氯化铝溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,得到的是氢氧化铝,属于纯净物,故B错误; C、1mol Na2O2可以和水反应生成2mol氢氧化钠,2mol氢氧化钠和1mol Ca(HCO3)2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到的是碳酸钠,属于纯净物,故C错误; D、1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液,过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,得到的是偏铝酸钾,是纯净物,故D错误, 【思路点拨】本题考查元素及化合物的性质知识,注意知识的归纳和整理是解题的关键. 【化学卷·2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考(201409)】32、(本题共10分) (一)(6分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。 单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。 根据图示转化关系回答: (1)写出下列物质的化学式: 单质A_______________,乙_______________。 (2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式: , 利用该反应的原理,可用于______________________________。 (3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_________________。 (4)写出反应①的离子方程式: _________________________________。 (二)(4分)(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (6)、用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有() a.KCl b.KClO 3
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- 高考 化学 专题 训练 金属 及其 化合物 综合