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高中化学学习材料
揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试
理科综合
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
7.化学与军事密切相关。
下列说法正确的是
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.军舰船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀
D.烈性炸药硝化甘油(TNT)是由甘油(丙三醇)硝化制得,它属于酯类
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.取50mL18.0moI/L浓硫酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.45NA
C.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA
9.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
待测试液中一定含有钾元素,可能含钠元素
B
向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SiO32–
C
向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀
Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
10.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。
下列有
关说法正确的是
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:
H3PO2
H++H2PO2-
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本
骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为
+2价。
下列说法正确的是
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:
W、Y、X
C.原子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z
D.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
12.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯
酚
(),其原理如图所示,下列说法正确的是
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为
C.当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D.B极为电池的正极,发生还原反应
13.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中错误的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中:
c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01mol·L-1
26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂
等。
有关物质的部分性质如表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省
略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为__________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是_____________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。
(4)装置丙的作用为_______________________________,若缺少装置乙,则硫酰氯会
水解,该反应的化学方程式为。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸
馏水、石蕊溶液):
_____________
。
27.(14分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分为,滤渣B的主要成分为。
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为。
(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否
则除铁率会减小,其原因是
。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体,需进行
的操作是。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,
300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为
。
28.(15分)Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知:
大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol,1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ,则N—H键断裂所吸收的能量为。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是____________(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系:
____________。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(3)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时,H2的转化率α1=____________。
②已知平衡时,容器压强为8MPa,则平衡常数Kp=____________
(保留小数点后两位数,用平衡分压代替平衡浓度计算,
分压=总压×物质的量分数)。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应
为。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
(1)流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
(2)生成沉淀A的化学方程式为_______________;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
(二)某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________;和流程甲相比,流程乙的优点是_____________。
(5)不用其它试剂,检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________
(6)在乙流程中,若使用11.7吨食盐,最终得到10.07吨纯碱,则NaCl的利用率为_____________。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下:
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题:
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是,离子化合物YX5的电子式是。
(2)CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做
一种含氧酸盐)。
A晶体的晶胞为正方体(如右图)。
①制备A的化学反应方程式是;
②在A晶体中,Z的配位数为;
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的。
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为。
R2O的熔点比R2S的(填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。
B晶体的晶胞
为正方体(如右图),若晶胞棱长为540.0pm,则晶胞密
度为g·cm—3(列式并计算)。
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
环酯J()可用于生产合成树脂、合成橡胶等。
以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图:
已知以下信息:
①在特殊催化剂的作用下,烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。
如2个
1—丁烯分子进行烯烃换位,生成3—己烯和乙烯:
2CH2==CHCH2CH3CH3CH2CH==CHCH2CH3+CH2==CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应。
回答下列问题:
(1)B的结构简式为______________,B分子中的所有原子________(选填“能”或“不能”)共平面,键角为___________。
(2)反应①、④的反应类型分别是________、________。
(3)反应③的化学方程式为
____________________________________________________。
(4)E的结构简式为________,G分子中含有的官能团是________(填官能团名称)。
(5)Cl原子位于1号碳原子上,且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为4∶2∶2∶1的为
______________________(写结构简式)。
揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试
理科综合参考答案
题号
7
答案
D
题号
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
B
C
D
题号
答案
26.(14分)
(1)a(1分)
(2)碱石灰(2分)
(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分)
(4)除去Cl2中的HCl(2分);SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分);
(5)①蒸馏(2分);②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),
冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4(或取反应后的产物直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。
)(3分)
27.(14分)
(1)SiO2Fe(OH)3(每空1分,共2分)
(2)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+(2分)
(3)①3.3~5.4(2分)
②先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+,使铁元素难以除去(2分)
(4)过滤洗涤干燥(或烘干)(3分)
(5)ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑(3分)
28.(15分)I:
(1)①吸热(1分)②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不
适合大规模生产(2分)③391kJ/mol(2分,数值1分单位1分)
(2)A(1分);p2>pl(2分)
Ⅱ:
(3)①60%(2分)②0.26(MPa)-2(3分,不带单位不扣分)
(4)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
(1)氨气在水中溶解度大,先通氨气,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HCO3-
的浓度,有利于促进更多的NaHCO3析出。
(2分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(2分)
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)二氧化碳和氨气(2分)
(4)CO2,NaCl(2分)提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。
(1分)
(5)取少量产品F于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
(2分)
(6)95.0%(2分)
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)sp3杂化(1分),(1分)
(2)2(1分)
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑(3分,没配平扣1分。
)
②6(1分)③面心(2分)
(4)3d9(1分)高(1分)
(5)
(4分,没列式只有结果不给分,式子中无单位不扣分,列式子正确但结果错误给3分)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)CH2==CH2(1分) 能(1分) 120°(1分)
(2)取代反应(1分) 加成反应(1分)
(3)+2NaOH+2NaCl(2分)
(4)(2分) 羧基和碳碳双键(2分)
(5)10(2分) (2分)
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