32原子结构第一次课.docx

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32原子结构第一次课

个性化教学设计教案

授课时间：

2014-10-1

备课时间：

2014-10-1

年级：

初三学科：

化学课时：

2

学生姓名：

杨臻

课题名称

原子的结构第一次课

（原子的构成、原子核外电子的排布）

授课教师：

郑小芬

教学目标

1、知道原子是由什么构成的，以及在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；

2、了解原子核外的电子排布规律，能用原子结构示意图表示原子的结构；

3、知道什么是离子以及离子的形成过程；

4、理解什么是相对原子质量，能进行相关的简单计算。

教学重点

教学难点

重点：

原子的结构；

难点：

相对原子质量的定义及相关计算。

教学过程：

【知识回顾】1、物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。

2、分子由原子构成。

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢（）破裂为氢（）和氧（）,该反应的文字表达为:

（）。

可见,分子在化学反应中可以再分,而（）在化学变化中不可再分,所以说（）是化学变化中的最小的粒子。

（提示：

填“分子”或“原子”）

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢，它的结构是怎样的？

我们不妨来看一看我们的前辈是如何来认识原子的。

历史：

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：

万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的葡萄干面包原子模型。

4、英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型。

大部分α粒子能穿过金属箔片，少数的α粒子方向明显发生大角度改变。

实验结论：

原子不是简单而不可分割的实心球体。

人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。

前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？

【例题】做出下列贡献的科学家依次是（）

（1）首先提出近代原子学说的科学家；

（2）首先发现电子的科学家．

A.道尔顿、汤姆生

B.汤姆生、道尔顿

C.道尔顿、卢瑟福

D.卢瑟福、玻尔

解析：

英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，建立近代原子模型；

汤母生发现了电子，提示了原子内部结构；

卢瑟福能过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型；

玻尔原子模型：

电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化；

解：

首先建立近代原子模型的科学家道尔顿；首先发现电子的科学家是汤姆生。

1、原子的构成

原子的体积很小

如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

阅读上表，你能概括出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。

3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。

观察下面的表格,思考对应的问题：

1.不同原子之间有哪些区别？

2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

3.质子数、中子数在数量上有什么关系？

4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？

由上表格可以得到以下结论：

1、不是所有的原子都有中子，如氢原子。

2、在原子中，质子数不一定等于中子数。

3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

注：

所谓核电荷数，指的是原子核带的正电荷数。

【思考】铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？

【例题】1.原子结构模型与（　　）相似

A．西瓜

B．西红柿

C．菠萝

D．太阳系

考点：

原子结构、元电荷与带电情况．

分析：

原子的结构与太阳系的结构相似．

解答：

解：

原子的结构与太阳系的结构相似，都是中间有一个质量较大的核，外边有质量较小电子或行星绕核旋转．

故选D．

点评：

本题考查了原子的结构：

原子核在中间，核外电子绕核高速旋转．

2.关于原子结构，下列说法错误的是（　　）

A．原子的大部分是空的

B．原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电

C．电子绕原子核高速旋转

D．原子核带正电荷

考点：

分子和原子组成物质．

分析：

（1）物体是由分子组成的，分子是由原子组成的，原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子构成的；

（2）质子带正电，核外电子带负电，绕原子核高速运转，整个原子结构和太阳系类似．

解答：

解：

A、原子的大部分是空的，原子的大部分质量集中在原子核上，故A正确．

B、原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子与不带电的中子构成，原子核所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．故B不正确．

C、原子是由原子核和核外电子组成，核外电子绕原子核高速旋转．故C正确．

D、原子核带正电荷，核外电子带负电，故D正确．

3.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）

A.50B.86C.136D.222

思路解析：

此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。

即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。

由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86。

4.关于原子的说法正确的是（）

A.在化学变化中原子不可以再分，所以原子是最小的微粒

B.原子的质量近似地等于质子和中子的质量和，电子质量可以忽略不记

C.分子都是由原子构成的，所以分子比原子大

D.原子都是由质子，中子和电子构成的

解析：

A、在化学变化中原子不可以再分，所以原子是化学变化中最小的微粒；

B、根据电子质量可以忽略不记进行解答；

C、根据分子不一定比原子大进行解答；

D、根据氢原子中不含有中子进行解答．

解：

A、在化学变化中原子不可以再分，所以原子是化学变化中最小的微粒，故A错误；

B、电子质量可以忽略不记，所以原子的质量近似地等于质子和中子的质量和，故B正确；

C、分子不一定比原子大，故C错误；

D、氢原子中就不含有中子，故D错误．

原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间内做高速的运动。

那原子核外的电子是如何排布和运动的呢？

二、原子核外电子的排布

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域.电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。

人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.

1、核外电子是分层排布的

电子层一二三四五六七

KLMNOPQ

离核远近:

近远

能量高低：

低高

2.核外电子分层排布的规律

（1）先“里”后“外”（能量最低原则）；

（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；

（3）最外层最多排8个电子；

（只有一个电子层时最多2个电子）；

（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.

3.原子结构示意图

用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如下

画法:

画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

【例题】

1.根据原子结构示意图

，不能确定的是（　　）

A．最外层电子数

B．中子数

C．质子数

D．电子层数

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据原子结构示意图表示方法：

圆圈内的数字为原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线中间的数字表示该电子层所能容纳的电子数目；在原子中核电荷数=质子数=电子数，进行解答．

解答：

解：

A．由原子结构示意图可知该原子的最外层电子数为1，故A不符合题意；

B．由原子结构示意图可知，中子数在原子结构示意图中表现不出来，因此不能确定核内的中子数，故B符合题意；

C．由原子结构示意图可知该原子的质子数为11，故C不符合题意；

D．由原子结构示意图可知：

该原子的电子层数为3，故D不符合题意；

2.根据微粒的结构示意图填表：

微粒结构示意图

质子数

核外电子数

核电荷数

电子层数

微粒符号

______

______

______

______

______

解析：

分析：

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；根据原子结构示意图的特点：

金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去电子形成阳离子，进行解答．

解答：

解：

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；可得该元素的质子数=核外电子数=核电荷数=11，为钠原子；

根据原子结构示意图的特点，钠原子有三个电子层，最外层电子数是一个电子，少于4个，易失去，形成带一个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；

【练一练】

请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

看一看你画对了吗？

找找规律：

以上这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？

4.元素的性质与原子最外层电子数的关系

【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。

知识拓展：

⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。

⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。

⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

【例题】1.下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据原子结构示意图判断是否为金属元素，因为非金属元素易得电子，最外层电子数≥4个，常显负价，比较容易判断．

解答：

解：

A、最外层为1个电子，根据原子序数11，判断为钠元素，为金属元素；

B、最外层为2个电子，根据原子序数12，判断为镁元素，为金属元素；

C、最外层为3个电子，根据原子序数13，判断为铝元素，为金属元素；

D、最外层为4个电子，根据原子序数14，判断为硅元素，为非金属元素．

2.为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：

（1）原子核外电子是分层排布的；

（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子．

小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：

科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的．根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的．那么你认为第_____条是不可能从以上图中分析总结出来的．

解析：

因为小明分析的仅仅是11到18号元素，而这些元素的原子都只有三个电子层，没有出现更多的电子层，所以从这些元素上无法判断第三层最