北京四十四中学年高三上学期期中化学试题.docx
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北京四十四中学年高三上学期期中化学试题
2015-2016学年北京四十四中高三(上)期中化学试卷
一、本卷共25小题,每题2分;每小题只有1个选项符合题意.
1.下列叙述中不正确的是( )
A.SO2是大气污染物之一
B.食物腐败变质发生了化学变化
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2.下列说法中,正确的是( )
A.稀硫酸不具有氧化性
B.NH4Cl中只含有离子键
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:
B.羟基的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号:
4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料,下列关于
Y的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.
Y和
Y是两种不同的核素
5.下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
6.下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气
B.明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸
7.下列说法正确的是( )
A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐
C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与CO2反应产物相同
D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放
8.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水,一定条件下,氯气和CN﹣反应生成无毒气体.下列说法不正确的是( )
A.CN﹣中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN﹣参与反应时,转移3mole﹣
D.处理含0.1molCN﹣的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cr2O72﹣→CrO42﹣B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
10.下列事实对应的化学用语正确的是( )
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
11.下列溶液中的各组离子,通入过量SO2气体后仍能大量存在的是( )
A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣B.OH﹣、CO32﹣、Na+
C.Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D.H+、Fe3+、NO3﹣
12.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
13.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素.下列说法中不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
14.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是( )
A.离子还原性:
Cl﹣>Br﹣
B.气态氢化物的稳定性:
H2S>H2Se
C.原子半径:
Cl>Br>Se
D.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molOH﹣中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
16.解释下列事实的反应方程式正确的是( )
A.氨气遇氯化氢时产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.铜与浓硫酸共热产生气体:
Cu+H2SO4(浓)
CuSO4+H2↑
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污:
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
17.表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
18.下列实验不能达到目的是( )
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性
19.下列说法中,正确的是( )
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl﹣
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42﹣
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
20.下列装置不能完成相应实验的是( )
A.甲装置可用于制备氨气
B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可用于粗盐提纯
D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e)i!
d5O5E#L1G
21.如图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是( )
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡,后来有气泡
CO32﹣+H+=HCO3﹣;
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)
D
硫酸
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D
22.图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是( )
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
23.芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图.下列有关芥子醇的说法不正确的是( )
A.分子式为C11H14O4B.存在顺反异构现象
C.能发生水解反应D.能与溴水反应
24.下列说法正确的是( )
A.2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种
B.
和
互为同系物
C.顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同
D.
的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
25.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是( )
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
二、第Ⅱ卷(非选择题共50分,请在答题纸上作答)
26.海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品.
(1)氯的原子结构示意图是 .
(2)碘在元素周期表中的位置是 .
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br﹣转化为Br2.该反应的离子方程式是 .
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是 .
27.煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示:
(1)②中NH3参与反应的化学方程式为 .
(2)③中加入的物质可以是 (填字母序号).
a.空气b.COc.KNO3d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(
),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:
.
28.SO2和NOx都是大气污染物.
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是 .
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:
SO2被吸收的化学方程式是 .
NO2被吸收的离子方程式是 .
29.某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验.
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 .
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;
为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:
取少量滤液2于试管中, .
30.(12分)(2015秋•北京校级期中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示.
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验.
步骤①
配制1mol•L﹣1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A.
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因 .
写出装置A中产生SO2的化学方程式:
.
根据该小组同学的预测现象,他们认为该反应的离子方程式为:
.
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+.生成Fe(HSO3)2+离子的
反应为可逆反应.
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:
.
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:
.
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验.
步骤②
往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热3min,溶液颜色变为浅绿色.
步骤③
往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色.
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III. .
31.(10分)(2015•重庆校级模拟)制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下:
已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR′+R″
OH
RCO
OR″+R′OH(R、R′、R″代表有机基团)
(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是 .
(2)B的名称是 .
(3)反应I的反应类型是 (选填字母).
a.加聚反应b.缩聚反应
(4)有关B、C、D的说法正确的是 .
a.1molB最多可以和1molC反应b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
(5)B→D的化学方程式是 .
(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是 .
(7)反应Ⅱ的化学方程式是 .
2015-2016学年北京四十四中高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共25小题,每题2分;每小题只有1个选项符合题意.
1.下列叙述中不正确的是( )
A.SO2是大气污染物之一
B.食物腐败变质发生了化学变化
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用;常见的生活环境的污染及治理.
【专题】化学计算.
【分析】A.酸雨与二氧化硫有关;
B.有新物质生成的是化学变化;
C.食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等;
D.根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析.
【解答】解:
A.酸雨与二氧化硫有关,所以SO2是主要的大气污染物之一,故A正确;
B.食物腐败变质生成了菌类物质,有新物质生成,属于化学变化,故B正确;
C.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人体有益的某些氨基酸类,盐类,矿物质类,膳食纤维等,故C错误;
D.纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物,都属于可回收再利用的资源,故D正确.
故选C.
【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识,难度不大,注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键.
2.下列说法中,正确的是( )
A.稀硫酸不具有氧化性
B.NH4Cl中只含有离子键
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应;分散系、胶体与溶液的概念及关系;离子化合物的结构特征与性质.
【专题】基本概念与基本理论.
【分析】A.稀硫酸中H元素的化合价降低,可表现氧化性;
B.氯化铵中含N﹣H共价键;
C.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有;
D.金属氧离子被还原,可能得到金属阳离子.
【解答】解:
A.稀硫酸中H元素的化合价降低,可表现氧化性,如Zn与稀硫酸反应,稀硫酸具有氧化性,故A错误;
B.氯化铵中含N﹣H共价键,则氯化铵中含离子键、共价键,故B错误;
C.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,则可用丁达尔效应区分溶液和胶体,故C正确;
D.金属氧离子被还原,可能得到金属阳离子,如铁离子被还原为亚铁离子,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重常见氧化还原反应的考查,把握实例分析为解答的关键,还涉及化学键、胶体性质等,综合性较强,题目难度不大.
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:
B.羟基的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号:
【考点】电子式;原子结构示意图.
【专题】化学用语专题.
【分析】A、一个电子对含有两个电子,氮原子含有1个孤电子对;
B、羟基中含有1个未成对的单电子;
C、氯离子含有3个电子层,最外层有8个电子;
D、质子数+中子数=质量数,核素符号的左上角为质量数.
【解答】解:
A、一个电子对含有两个电子,氮原子含有1个孤电子对,
,故A错误;
B、羟基中含有1个未成对的单电子,正确应为:
,故B错误;
C、氯离子含有3个电子层,最外层有8个电子,故C正确;
D、质子数+中子数=质量数,核素符号的左上角为质量数,正确应为:
,故D错误,故选C.
【点评】本题考查化学用语,难度不大,明确原子变成离子时,结构示意图中变化的和不变的量,为易错点.
4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料,下列关于
Y的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.
Y和
Y是两种不同的核素
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;核素.
【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置;判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系,判断B根据原子的质子数与电子数的关系,判断C根据同位素的定义判断D.
【解答】解析:
Y元素为39号元素,根据构造原理,核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2,字母前的数字表示电子层数,价电子是4d15S2,价电子数之和=族序数,所以Y属第五周期第ⅢB族.
A、该元素是副族元素,所以是金属元素,故A正确;
B、质子数+中子数=质量数,质子数﹣中子数=质子数﹣(质量数﹣质子数)=39﹣(89﹣39)=﹣11.故B错误;
C、原子的核外电子数等于核内质子数,所以核外有39个电子,故C正确;
D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素,所以是不同的两种核素,故D正确.
故选:
B.
【点评】本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算,以及同位素的定义,是小型综合题,侧重于基础知识的考查.
5.下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A、常温下铁在浓硫酸,浓硝酸中发生钝化阻止反应进行;
B、合金硬度、强度比金属高,熔点比成分金属低;
C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备;
D、依据电解池中阴极被保护分析判断;
【解答】解:
A、常温下铁在浓硫酸,浓硝酸中发生钝化阻止反应进行,可用铁制容器盛装浓硝酸,故A正确;
B、合金硬度、强度比金属高,熔点比成分金属低,在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属,故B正确;
C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备,通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁,电解熔融氧化铝制备铝,故C正确;
D、依据电解池中阴极被保护分析,将钢闸门与电源正极相连,铁做阳极失电子发生氧化反应溶解,闸门被腐蚀,不能防止其在海水中被腐蚀,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了金属、合金性质分析,金属制备方法,电解池原理的分析应用,掌握基础是关键,题目较简单.
6.下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气
B.明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸
【考点】浓硫酸的性质;氨的物理性质;副产品的综合利用;硅和二氧化硅.
【专题】元素及其化合物;化学计算.
【分析】A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥气体;
B.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质;
C.液氨汽化时要吸收大量的热;
D.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
【解答】解:
A.浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;
B.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质,故可用作净水剂,故B正确;
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故C正确;
D.二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了元素、化合物的知识,以及物质的性质和用途,难度不大,注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸.
7.下列说法正确的是( )
A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐
C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与CO2反应产物相同
D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放
【考点】铁的氧化物和氢氧化物;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质;硅和二氧化硅;钠的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe,而二氧化碳不具有还原性;
B.能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,据此进行判断;
C.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
D.稀硝酸在常温下能够与铝反应,不能用铝制容器盛放稀硝酸.
【解答】解:
A.CO、CO2组成元素相同,但是二者的化学性质不同,一氧化碳具有还原性,能够将氧化铁还原成铁,而二氧化碳化学性质比较稳定,无法还原氧化铁,故A错误;
B.SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水,所以SiO2、CO2均为酸性氧化物,故B正确;
C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,但是二者的化学性质不同,如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠,而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故C错误;
D.浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象,可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸,而稀硝酸能够与铝反应,不能用铝制容器盛放稀硝酸,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质的判断,题目难度不大,注意常见元素的单质及其化合物的性质,明确浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化的实质,还要明确碱性氧化物、酸性氧化物的概念.
8.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水,一定条件下,氯气和CN﹣反应生成无毒气体.下列说法不正确的是( )
A.CN﹣中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN﹣参与反应时,转移3mole﹣
D.处理含0.1molCN﹣的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
【考点】氧化还原反应;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水,一定条件下,氯气和CN﹣反应生成无毒气体,反应的方程式为:
2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2,反应中C、N元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,据此分析.
【解答】解:
A.CN﹣中N元素的化合价为﹣3价,则碳元素的化合价为+2,故A正确;
B.一定条件下,氯气和CN﹣反应生成无毒
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- 北京 四十四 中学 年高 学期 期中 化学试题