最新高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应.docx
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最新高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应
最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应
专题突破练(四) 离子反应
1.能大量共存于同一溶液中,且当改变条件使水电离的c(H+)=10-13mol/L时,一定能发生反应的离子组是( )
A.Fe3+、Na+、SCN-、Cl- B.Ca2+、NH+4、SO2-4、SO2-3
C.Na+、Ba2+、Cl-、HCO-3D.Al3+、Na+、SO2-4、NO-3
解析:
溶液中水电离的c(H+)=10-13mol/L时,水的电离受到抑制,可能为强酸性或强碱性溶液。
A项,Fe3+与SCN-不能大量共存;B项,Ca2+与SO2-4、SO2-3不能大量共存;C项,四种离子能大量共存,HCO-3与H+、OH-都能反应;D项,四种离子能大量共存,在酸性条件下四种离子不与H+反应,在碱性条件下Al3+与OH-反应。
答案:
C
2.(2017•江西南昌一模)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:
Ba2+、Al3+、Cl-、SO2-4
B.能使酚酞溶液变红的溶液:
Na+、K+、HCO-3、I-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:
NH+4、Cu2+、NO-3、Cl-
D.含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:
H+、Mg2+、SCN-、SO2-4
解析:
A项,SO2-4与Ba2+不能大量共存;B项,能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,碱性条件下HCO-3不能大量存在;C项,c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液呈酸性,各离子之间不发生任何反应,可以大量共存;D项,NO-3在酸性条件下与Fe2+不能大量共存,H+与SCN-因结合成弱酸也不能大量共存。
答案:
C
3.下列离子能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项离子要求
ANH+4、Al3+、SO2-4、H+
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
BK+、NO-3、Cl-、HS-
c(K+) CFe2+、NO-3、SO2-4、Cl- 逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化 DNa+、HCO-3、Mg2+、SO2-4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 解析: A项,滴加NaOH浓溶液会先和H+反应,不会立即产生气体;B项,不符合电荷守恒;C项,滴加盐酸时由于NO-3在酸性条件下具有强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色;D项,滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀,后转化为Mg(OH)2沉淀。 答案: D 4.(2017•河南豫南九校质考五)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存 B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式: ClO-+SO2-3===SO2-4+Cl- C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH D.1L0.1mol•L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10g沉淀 解析: Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,能将I-氧化,所以I-不能大量存在于Ca(ClO)2溶液中,A错误;ClO-能将SO2-3氧化为SO2-4,SO2-4又会与Ca2+形成CaSO4沉淀,B错误;Ca(ClO)2溶液具有漂白性,能使pH试纸褪色,因此不能用pH试纸测定该溶液的pH,C正确;Ca(ClO)2溶液与足量的CO2反应生成HClO和Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,不产生沉淀,D错误。 答案: C 5.(2017•河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( ) A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉: Fe3++Fe===2Fe2+ B.石灰石溶于醋酸: CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 解析: A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。 答案: B 6.(2017•江西八所重点中学4月联考)下列离子方程式书写正确的是( ) A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水: 2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl- B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中: CO2+CO2-3+H2O===2HCO-3 C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH: Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去: Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O 解析: B项,足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为: CO2+2Na++CO2-3+H2O===2NaHCO3↓;C项,由于NaOH足量,反应的离子方程式应为: Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O;D项,澄清的石灰水中,Ca(OH)2应拆成离子形式。 答案: A 7.(2017•山西孝义九校质监)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2: 2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH- B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3: FeS+4H++NO-3===Fe3++NO↑+S↓+2H2O D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 解析: A项,实验设计错误,铜电极是活性电极,阳极上的铜会参与反应,应使用石墨、铂等惰性电极电解NaCl溶液制备Cl2;B项,一水合氨是弱碱,应写成NH3•H2O形式;D项,KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,因为KMnO4可将浓盐酸氧化,应用稀硫酸酸化。 答案: C 8.(2017•河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 AFe2+、NO-3、K+ 稀硫酸3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O BFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ CBa2+、HCO-3、Cl- 氢氧化钠溶液HCO-3+OH-===CO2-3+H2O DAl3+、Cl-、NO-3 过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析: B项,Fe3+与I-、ClO-与I-都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为HCO-3+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O;D项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。 答案: A 9.下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价,其中评价合理的是( ) 编号化学反应离子方程式评价 A碳酸钡与醋酸反应CO2-3+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-正确 B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO正确 CNaHSO3的水解HSO-3+H2OSO2-3+H3O+ 错误,水解方程式误写成电离方程式 D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 解析: 选项A中碳酸钡是难溶物,在离子方程式中须保留化学式;选项B中ClO-有强氧化性,通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀,而不应是发生复分解反应生成CaSO3;选项D中由于通入Cl2的量不足,不能把Br-全部氧化,离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,是正确的,评价错误;HSO-3电离产生H+,水解时结合H+生成H2SO3,评价正确,选C。 答案: C 10.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子: Na+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO2-4、HCO-3、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种B.5种 C.6种D.7种 解析: 溶液呈浅黄色,说明含有Fe3+,则HCO-3、I-不能存在,因Fe3+与HCO-3相互促进水解,Fe3+能够氧化I-。 阴离子只剩下SO2-4,一定存在,则Ba2+不存在,因Ba2+与SO2-4生成难溶物BaSO4。 初步确定Na+、NH+4、Fe3+、Al3+、SO2-4存在,故选B。 答案: B 11.某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.04mol•L-1 C.SO2-4、NH+4一定存在,Cl-可能不存在 D.CO2-3、Al3+一定不存在,K+可能存在 解析: 根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH+4,而且为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO2-3,根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO2-4,且为0.02mol,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04mol,B正确。 答案: B 12.(2017•河北石家庄质检二)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( ) A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O B.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3 解析: A项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生一个反应: Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe2+,反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应①的化学方程式是3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl,反应②的化学方程式是3Cl2+2NH3===N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生
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- 最新 高考 化学 二轮 复习 测试 专题 突破 离子 反应
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