精品学年高二化学上学期期中试题实验班0.docx
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精品学年高二化学上学期期中试题实验班0
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班)
时间100分钟分值100分
相对原子质量H-1C-12N-14O-16K-39Cl-35.5Mn-55Fe-56S-32
第
卷(40分)
一、选择题(单选,每题2分,共40分)
1.化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关,下列有关说法不正确的是
A.吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料
B.通过干馏,可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来
C.太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶
2.EPA、DHA均为不饱和羧酸,是鱼油的水解产物之一,1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后,生成1mol甘油(C3H8O3)、1molEPA和2molDHA,EPA、DHA的分子式分别为
A.C20H30O2、C22H32O2B.C22H32O2、C20H30O2
C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H30O2
3.将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:
NH4Br(s)
NH3(g)+HBr(g)
2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)
2min后,测得H2为1mol,HBr为8mol,则上述反应中生成NH3的速率为( )
A.0.5mol·(L·min)-1B.2mol·(L·min)-1
C.2.5mol·(L·min)-1D.5mol·(L·min)-1
4.
是一种有机烯醚,可以用烃A通过下列路线制得:
则下列说法正确的是
A.
的分子式为C4H4O
B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪
色
D.①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去
5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红
油脂已经完全皂化
B
淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,加适量氨水使溶液为碱性,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银镜生成
淀粉已经水解完全
C
在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/L
NaOH溶液,配制成新制氢氧化铜。
向其中加入麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀生成。
麦芽糖为非还原性糖
D
向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸,微热产生亮黄色沉淀
蛋白质发生了颜色反应
6.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了50%
C.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
7.下列说法不正确的是
A.正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低
B.互为同系物的有机物随碳原子数递增,等质量完全燃烧耗氧量增加
C.酯A的分子式为C9H18O2,酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。
则A的可能结构最多有16种(不考虑立体异构,下同)
D.分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种
8.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下
下列说法正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
B.CH4+CO2→CH3COOH过程中,CH4分子中所有C―H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C―C键
D.该催化剂可有效改变该反应的反应热
9.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol
−1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+
H2O(l)的ΔH=
kJ·mol−1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1
10.下列热化学方程式或叙述正确的是
A.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,
则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2kJ
C.已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572kJ·mol-1
D.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
11.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是
A.H2CO3(aq)===CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B.CO
(aq)+H+(aq)===HCO
(aq) ΔH=akJ·mol-1
C.HCO
(aq)+H+(aq)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=(c-b)kJ·mol-1
D.CO
(aq)+2H+(aq)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=(a+b-c)kJ·mol-1
12.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中。
甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的盐酸,乙中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸,丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的胆矾粉末。
若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,则下列说法不正确的是
A.开始时反应速率的大小:
甲=乙=丙B.反应终了时,所需时间的大小:
甲>乙>丙
C.反应过程中,甲、乙速率相同D.三支试管中参加反应的锌的质量:
甲=乙<丙
13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若2s末测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①2s内,用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1;
②2s末,体系中混合气体的压强是起始的0.9倍;
③2s末,物质A的转化率为30%;
④2s末,物质C的体积分数约为22.2%。
2s内,分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14:
7:
6
其中正确的是
A.①④
B.②③④C.①③④D.③④
14.已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在MnO2下加热,KClO3的分解分为两步:
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O7
4MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是
A.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量仍为1 g
C.KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率
15.煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。
发生的两个相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
ΔH1=+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ:
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1
已知:
①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是
16.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
17.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入气体X、Y、Z,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为2X+Y
2Z
B.反应开始至2min时,Z的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C.该反应为可逆反应
D.4min时,X、Z的速率相等
18.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.5mol·L-1·s-1B.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.9mol·L-1·s-1D.v(A)=0.3mol·L-1·s-1
19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐A溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是
A.因为H-X的键能大于H-W的键能,所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者
B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C.A溶液与稀硫酸溶液反应,随温度升反应速率加快
D.1molZ的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为57.3KJ
20.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子
百分数不一定增大,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大
第
卷(60分)
二、填空题
21.(10分)完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案:
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(1)为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
(4)已知实验③中c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如下图。
若保其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4—)~t的变化曲线示意图。
22.(10分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
己知:
甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
制备产品:
将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。
支管的作用是___________。
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。
A.50mLB.I00mL
C.200mLD.250mL
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。
分离产品:
该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名称是;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是。
纯度测定
(4)称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应)。
重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。
样品中苯甲酸纯度为______________。
(5)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。
23.(12分)
“碘钟”实验中,3I-+
===I3—+
的反应速率可以用
遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
c(I-)/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是______________________________
______________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是______________________________________
________________________________________________________________________。
根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。
(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。
(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L-1·s-1时,则氧气减少的速率为______
__。
(3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L-1,此时间内SO2的速率为0.4mol·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为_______
_。
24.(10分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环
实现太阳能的转化
与存储。
过程如下:
(1)反应Ⅰ:
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ:
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:
。
(2)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2I-
(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知:
I2易溶解在KI溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol·L-1 KI
amol·L-1 KI
0.2mol·L-1 H2SO4
0.2mol·L-1 H2SO4
0.2mol·L-1 KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄,一段时间后出现浑浊
溶液变黄,出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快
①B是A的对比实验,则a=__________。
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:
________________。
25、(10分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。
(2)D→E的反应类型为__________________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
_____________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子(连有四个不同基团的饱和碳原子);②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:
__________________。
(5)已知:
(R代表烃基,R'代表烃基或H)
请写出以
、
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见
本题题干)。
26.(8分)某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称__________________________
(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.分多次加入氢氧化钠溶液
C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热
D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。
(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH会_______________。
②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定
碱的温度,测得的中和热ΔH会_______________。
③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热ΔH会__________,其原因是____________________________________________________________________________。
长安一中2018-2019学年第一学期期中考试
高二年级实验班化学答案
一、选择题(单选,每题2分,共40分)
BACCDABCCDCCBBCACBCD
二、填空题
21.(10分)每小题2分
(1)2.5(或5:
2)
(2)②和③, ①和② (3)0.010
(4)
22.(10分)
(1)a(1分)平衡压强,使甲苯顺利滴入三颈烧瓶(1分)
(2)B(1分)便于控制温度和使容器受热均匀(2分)(3)分液,蒸馏(2分)
(4)9
6%(2分)(5)重结晶(1分)
23.(12分)每空2分
(1)研究反应物I-与
)的浓度对反应速率的影响
(2)29.3 (3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
(1)SO2或O2
(2)0.88mol·L-1·s-1 (3)5.0mol·L-1
24.(10分)每小题2分
(1)3SO2(g)
+2H2O(g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
(2)SO2、SO42−、4H+
(3)
0.4;
I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率 ;
反应ii比i快,D中由反应ii产生的H+使反应i加快
25.(10分)
(1)醚键酯基(2分)
(2)取代反应
(1)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
26.(8分)
(1)环形玻璃搅拌棒(1分)
(2)D(1分) (3)-51.8kJ·mol-1 (2分)(4)①偏大 (1分)②偏大(1分) ③偏大(1分) 用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成测得的中和热偏小(1分)
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- 精品 学年 化学 学期 期中 试题 实验