安徽省化学试题卷定心.docx
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安徽省化学试题卷定心
2017年安徽省化学试题卷(定心)
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列日常食品、调味品在制作过程中,没有发生化学变化的是
2.2017年世界环境日中国主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列措施或建议中,符合这一主题的是
A.大量使用农药和化肥以提高农作物产量
B.不可回收垃圾可采取集中露天焚烧处理
C.重复循环利用一些有机合成材料制品
D.减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳可减小酸雨的危害
3.下列物质间的关系符合如图所示关系的是
选项
X
Y
Z
A
氧化铜
锰酸钾
氧化物
B
金刚石
冰
纯净物
C
酒精
一氧化碳
有机物
D
氮气
铁锈
单质
4.圆珠笔头的球珠通常用碳化钨制成。
如图是钨元素的相关信息,下列有关钨的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.原子序数为74
C.在反应中易得到电子
D.相对原子质量为183.8g
5.绿茶“黄山毛峰”驰名中外。
其中含有益人体健康的儿茶素(化学式为C15H14O6),下列有关儿茶素的说法正确的是
①由三种元素组成 ②由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 ③氢元素的质量分数最小 ④属于有机化合物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为15∶6
A.①③④B.②③④
C.②④⑤D.①③⑤
6.下列有关实验操作错误的是
7.2016年诺贝尔化学奖授予了“分子机器的设计与合成”领域的科学家。
这些机器比一根头发丝的1000分之一还要细。
下列有关“分子机器”的说法正确的是
A.肉眼很难观察到,不工作时是静止不动的
B.运动时不会消耗任何能量
C.工作时不会受到任何环境等因素的影响
D.可能是由多种原子构成的
8.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的一组是
A.常见物质的区别
B.物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C.安全知识
D.物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
9.如图是汽车尾气在一种“铂催化剂”的催化下净化的微观反应过程。
下列说法正确的是
A.该微观反应过程中出现三种化合物
B.反应Ⅰ前后分子改变、原子减少
C.“铂催化剂”在反应结束后质量改变
D.反应Ⅱ中氮元素的化合价改变
10.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度受温度的影响大
B.欲配制溶质质量分数相等的两物质的饱和溶液,所对应的温度在t1℃~t2℃之间
C.将含水各100g的两物质的饱和溶
液,从t2℃降温至t1℃,析出晶体的质量不相等
D.欲从含有少量KNO3杂质的NaCl浓溶液中分离出氯化钠晶体,应降低溶液温度
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。
请根据图示回答:
(1)图中标示的材料中,属于金属材料的是__________(填序号,下同),属于有机合成材料的是________。
(2)制作手柄的塑料属于________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)不锈钢比纯铁的硬度________(填“大”或“小”)。
(4)豆浆中一些营养成分如下表。
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数/%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①豆浆中含有的微量元素是________。
②豆浆中供给人体能量的物质是________(写出一种即可)。
12.(6分)如图是小华同学设计的气体制取和收集装置,请你和他一起回答下列问题:
(1)仪器②的名称是________。
(2)若用如图装置制取H2,仪器①中盛放的试剂应为________。
(3)若用如图装置制取CO2,A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________,
B装置的上方铺一层植物油是为了________________。
(4)若要测量收集CO2气体的体积,装置应如何改进?
_____________________________________________________________________。
13.(7分)苦卤是海水提取食盐后的残液,图1是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。
图2是该盐场以苦卤和贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料生产轻质氧化镁的过程。
(1)写出氢氧化镁分解的化学方程式________________________________。
(2)写出流程中一种碱类物质的化学式________,操作a的名称是________。
(3)生产过程中没有发生的基本反应类型是______________。
(4)氧化钙固体放入苦卤中,反应池中的温度明显升高,原因是________________________________________________________________________。
14.(8分)在探究铝化学性质时发现铝与稀盐酸反应比与稀硫酸反应剧烈,化学兴趣小组进行了如下探究:
(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)铝片使用前需要打磨的原因是_________________________________________,铝能被用来制作导线是因为其具有________性。
(3)实验过程中,可以通过观察________________来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
(4)【作出猜想】猜想一:
Cl-对反应起了促进作用;
猜想二:
SO
对反应起了阻碍作用;
猜想三:
以上两种猜想同时成立。
【进行实验】
实验
实验操作
实验1
将铝片加入到10mLpH=1的稀盐酸中,然后向其中滴加CuSO4溶液
实验2
将铝片加入到10mLpH=1的稀硫酸中,然后向其中滴加浓盐酸
实验3
将铝片加入到10mLpH=1的稀盐酸中,然后向其中滴加Na2SO4溶液
【分析并得出结论】
①同学们认为实验1不可行,理由是____________________________________。
②同学们认为实验2思路不正确,改进的方法是___________________________。
③实验3没有明显现象,证明猜想________不成立。
15.(7分)某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液,然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中,振荡,惊奇地发现:
酚酞先变红后又褪色,澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。
请你与他们一同探究。
(1)酚酞溶液先变红的原因是_____________________________________________,后又褪色的原因是________________。
(用化学方程式表示)。
(2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清?
【猜想假设】猜想1:
________________;猜想2:
酚酞溶液;猜想3:
二氧化碳气体。
【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水,通入二氧化碳气体,浑浊后,立即停止;向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液,振荡,观察到的现象为________________,故猜想2不正确。
(3)为了验证猜想3正确,请你设计实验方案并写出预计的实验现象。
实验步骤
实验现象
[注意:
若答对下列小题奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
]
(4)【反思评价】兴趣小组的同学利用pH
传感器测定整个反应过程中溶液酸碱度的变化。
pH变化曲线如图所示。
线段
AB
BC
CD
酚酞溶液
红色液体
红色消失
无色透明液体
澄清石灰水
液体浑浊
液体由浑浊变澄清
无色透明液体
经查阅资料可知,BC段可能反应生成了Ca(HCO3)2。
请回答:
①实验室在使用酚酞溶液时应注意:
_____________________________________________________________________。
②请用简单的实验方法证明可能生成了Ca(HCO3)2:
_______________________________________。
③请写出BC段发生反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________。
三、本大题共6分。
16.(6分)硫酸铜对过氧化氢的分解反应有催化作用。
取50g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液,倒入烧杯中,向其中加入溶质质量为0.9g的硫酸铜溶液11.6g,使过氧化氢完全分解。
试计算:
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
2017年安徽省化学试题卷(定心)
参考答案
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.D 10.C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)
(1)bc(1分) ad(1分)
(2)热固性(1分) (3)大(1分)
(4)①铁(1分) ②糖类(或脂肪或蛋白质)(1分)
12.(6分)
(1)锥形瓶(1分)
(2)稀硫酸(或稀H2SO4)(1分)
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2分) 防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳与水反应)(1分)
(4)将烧杯换成一定规格的量筒(1分)
13.(7分)
(1)Mg(OH)2
MgO+H2O(2分)
(2)Mg(OH)2[或Ca(OH)2](1分) 过滤(1分)
(3)置换反应(2分) (4)氧化钙与水反应放出大量热(1分)
14.(8分)
(1)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2分)
(2)除去铝表面致密的氧化膜(1分) 导电(1分)
(3)产生气泡的快慢(1分)
(4)①金属铝会与硫酸铜发生反应(1分) ②浓盐酸换成氯化钠溶液(1分) ③二、三(1分)
15.(7分)
(1)Ca(OH)2溶液呈碱性(1分) Ca(OH)2+CO2 ===CaCO3↓+H2O(2分)
(2)碳酸钙(或溶液中的水)(1分) 白色浑浊不消失(1分)
(3)实验步骤:
在一试管中加入约2mL澄清石灰水,通入二氧化碳气体,浑浊后,继续通入过量的二氧化碳气体(1分) 实验现象:
浑浊的石灰水再次变澄清(1分)
[注意:
若答对下列小题奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
]
(4)①检验弱碱性溶液(7 ②取样,滴加少量肥皂水振荡(1分) ③CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2(2分) 三、本大题共6分。 16.(6分)解: (1)设产生氧气的质量为x 2H2O2 2H2O+O2↑ 6832 50g×6.8%x = x=1.6g (2)反应后所得硫酸铜溶液的质量为50g+11.6g-1.6g=60g 则反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ×100%=1.5% 答: (1)产生氧气的质量为1.6g。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1.5%。
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