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最新海南高考化学卷试题含答案精品版
2020年海南高考化学卷试题含答案精品版
2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学卷
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的
1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是()
A、热稳定性:
HCl>HIB、原子半径:
Na>Mg
C、酸性:
H2SO3>H2SO4D、结合质子能力:
S2—>Cl—
3、以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小
4、标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H,H—O,和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是()
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol
5、下列除杂操作可行的是()
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO2
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()
A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选的0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是()
A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应,热效应等于△H
C、改变催化剂,可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
9、下列有关物质应用的说法错误的是()
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
11、室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时,C(Cl—)==C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—)>C(H+)>C(OH—)
12、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分,第13题—第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18—20题为选考题,考生根据要求作答。
13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为___________,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15°C时测得
的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
(3)为提高
的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有______________________________(要求写出两条)。
15、(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为政四面体的是__________,工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:
反应①的化学方程式为________________________________________,反应类型为__________,反应②的反应类型为__________。
16、(9分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
(填字母)
(2)电池正极反应式为________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为___________
___________________________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________,c中试剂为__________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有__________________(写出两条)
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是________________________。
【选考题】(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应的位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.【选修5—有机化学基础】(20分)
18—Ⅰ(6分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是()
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C、既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
18—Ⅱ(14分)1,6—己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。
回答了了问题:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为________________。
(2)B到C的反应类型为________________。
(3)F的结构简式为________________。
(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是___________,最少的是____________(填化合物代号)。
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
(6)由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
19.【选修3—物质结构与性质】(20分)
19—Ⅰ(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一定高于SiX4
19—Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、。
(3)C60属于晶体,石墨属于晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在共价键,还有键。
(5)金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。
20.【选修2—化学与技术】(20分)
20—Ⅰ(6分)下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中,MnO是催化剂B.银锌钮扣电池工作时,AgO被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
20—Ⅱ(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气后气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
数学题目大全带答案(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的<天工开物>中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
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(3)分子混合(4)σσπ(或大π或p-pπ)
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(2)浸出(3)锌粉置换出铁等(4)O2
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