届浙江省五校高三第二次联考化学试题及答案.docx
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届浙江省五校高三第二次联考化学试题及答案
2017-2018学年浙江省第二次五校联考
理科综合化学试题卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14
第I卷(选择题共120分)
一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共102分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是()
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
8.下列实验操作都能达到预期目的的是()
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A.⑥⑦B.②⑥C.⑤⑥⑦D.只有⑥
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
10.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,罗马帝王用法律规定,只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。
当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的,制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛,现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物,下列说法不正确的是()
A.泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
B.1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C.泰雅紫属于烃的衍生物
D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成
11.我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。
下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为:
LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c(OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
12.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。
已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。
若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法错误的是()
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
26.(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式▲。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是▲(填序号字母)。
A.酒精灯B.长直玻璃导管C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管)F.蒸馏烧瓶G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是▲。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。
若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为▲g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。
探究过程如下:
▲提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.▲。
▲设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是▲。
②若所得溶液显血红色,则假设▲成立。
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生▲的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生▲现象;若产生▲现象,则假设3成立。
27.(15分)已知2A(g)+B(g)
2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。
⑴比较a▲b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1▲T2(填“>”、“=”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度▲(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系▲(用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是▲。
A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molBD.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是▲。
A.及时分离出C气体B.适当升高温度
C.增大B的浓度D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则d▲b(填“>”、“=”或“<”),理由是__
▲。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量▲(填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。
28.(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题:
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式▲。
⑵滤液中含钒的主要成分为▲(写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式▲;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为▲、▲。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O,试将其配平。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为▲。
29.(15分)某有机物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
Br-CH2-CH2-O-C-CH2-CH-C-O……
已知:
①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物;
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D,D的分子式为C4H6O5;
③C能发生银镜反应。
试回答:
⑴D中所含官能团的名称是▲,D不能发生的反应类型是(填序号)▲。
①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应。
⑵D的一种同分异构体E有如下特点:
lmolE可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2(标准状况下),lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应,生成lmolCO2,lmolE还可以发生银镜反应,生成2molAg。
试写出E可能的结构简式▲。
⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式▲。
⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F,其苯环上的一溴代物只有两种,则F可能的结构简式为▲,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式▲。
⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林()的原料,试写出其结构简式
▲,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为▲。
化学参考答案
7.C8.B9.D10.D11.C12.A13.D
26.(14分)⑴N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-64akJ·mol-1
⑵①BG②温度计⑶8g(2,2,1,2)
⑷假设3:
黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
①溶液显蓝色②2或3③有红色固体析出
④红褐色沉淀红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色(1,1,1,1,1,2)
27.(15分)⑴a>b⑵<=a=b+c
⑶D⑷C
⑸>由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多
⑹不变(1,1,1,2,2,2,2,2,2)
28.(14分)⑴3V2O5+10Al=5Al2O3+6V ⑵VOSO4
⑶NH4++VO3—=NH4VO3↓ 4 80℃
⑷2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
⑸VO2++H2O-e-=VO2++2H+(2,2,2,2,2,2,2)
29.(15分)⑴羧基、羟基①(2,2)
⑵
、
(1,1)
⑶
(2)
⑷
、
(1,1)
(2)
⑸
(1,2)
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