江苏输容市丹阳市届中考化学网上阅卷第二次适应性检测试题.docx
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江苏输容市丹阳市届中考化学网上阅卷第二次适应性检测试题
江苏省句容市、丹阳市2017届中考化学网上阅卷第二次适应性检测试题
说明:
1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟.请将答案填写在答题卷上.
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137
Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64
一、单项选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是
A.碘盐B.酒精C.雪碧D.食醋
2.下列属于化学变化的是
A.分离空气B.衣服晾干C.食物腐败D.干冰升华
3.下列化学用语正确的是
A.水银—AgB.1个氢分子—H2C.铝—ALD.硫酸铁—FeSO4
4.下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源B.用钢丝球常擦洗铝锅
C.加高烟囱
,消除污染D.吹灭蜡烛火焰,降低其着火点
5.下列归类正确的是
项
归类
物质
A
可燃气体
氢气、氧气、一氧化碳
B
糖类物质
淀粉、蔗糖、纤维素
C
化石燃料
木炭、石油、天然气
D
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓
硝酸
6.实验室用双氧水制取氧气并进行性质实验,下列操作错误的是
A.甲:
加双氧水B.乙:
产生O2C.丙:
收集O2D.丁:
铁丝燃烧
7.下列实验设计正确的是
A.用明矾杀菌消毒B.用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖
C.用酸碱指示剂测Na2CO3溶液pH为11D.用l00mL量筒量取9.8mL水
硬铝生铁青铜
A.氮元素的化合价:
N2NH3HNO3
B.使用合金年代:
8.下列排列顺序正确的是
由先到后
由低到高
CaCO3Ca(OH)2CaCl2
由低到高
Cu2OCuOCuS
C.物质的溶解性:
由弱到强
D.铜元素的质量分:
数:
9.下列对实验现象描述或实验操作正确的是
A.硫在空气中燃烧,蓝紫色火焰B.稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C.蒸发时,液体接近蒸干即停止加热D.加热碱式碳酸铜,蓝色固体变为黑色
10.甲和乙反应可制备燃料丙,其微观过程如下图.下列说法正确的是
氢原子
碳原子
氧原子
甲乙丙丁
A.该反应中甲和乙分子个数比为1:
1
B.反应前后分子种类和原子种类都发生了改变
C.甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化
D.丙物质由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.除去CO2中的CO:
2CO+O22CO
2
B.正常雨水显酸性的原因:
CO2+H2O
H2CO3
C.证明铁的金属活动性比银强:
Fe+2AgCl
FeCl2+2Ag
D.氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水:
2NaOH+NO2+NO2NaNO3+H2O
12.物质性质决定用途.下列说法正确的是
A.碱石灰有吸水性,可干燥SO2B.CO2不可燃,可扑灭燃着的镁带
C.氢氧化钠是碱,可改良酸性土壤D.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干而冷的烧杯,观察现象
B
Cu(NO3)2(AgNO3)溶液
除杂
加入过量的铜、过滤
C
MgCl2(MgSO4)溶液
检验
滴入氢氧化钡溶液,观察是否有沉淀
D
CaO、CaCO3固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
14.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
15
.将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中,加入过量的20%的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到3.2g固体.下列说法错误的是
(已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)
A.剩余固体为纯净物
B.反应过程中,溶液逐渐变蓝
C.原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O
D.在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液,检验固体是否洗涤干净.
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.肥皂水能区分食盐水和硬水
B.中和反应生成盐和水,生成盐和水的一定是中和反应
C.化肥中加熟石灰研磨,无刺激性气味,一定不是氮肥
D.饱和溶液析出晶体后,溶质质量减少,溶质的质量分数也一定减小
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
18.某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀质量与时间的关系如图.下列说法正确的是
A.OA段发生了两个反应
B.B点对应的溶液溶质有两种
C.原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:
71
D.根据信息可知:
该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠,可能含有盐酸
19.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是
A.NaOH、NaCl、HCl、FeCl3B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
20.由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4反应流程可表示如下,下列说法正确的是
A.MnO2可循环利用
B.反应I中无元素化合价变化
C.操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作
D.反应Ⅱ是3K2MnO4+2H2SO4=MnO2↓+2KMnO4+2H2O+2X,则X是K2SO4
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)锌元素▲;
(2)2个铜离子▲;
(3)最简单有机物▲;(4)人体缺少▲元素会引起佝偻病;
22.(6分)从下列物质中选择适当的物质填空(填字母):
A.小苏打B.武德合金
C.硝酸钾D.烧碱
E.维生素F.盐酸G.生石灰H.碳酸钠
(1)作食品干燥剂▲;
(2)作复合肥料▲;
(3)胃酸主要成分▲;(4)制作保险丝▲;
(5)侯氏制碱中的“碱”是▲;(6)蔬菜、水果中富含▲.
23.(2分)右图是“电解水实验”的装置图
(1)产生氧气与氢气的体积比约为▲
(2)该实验中体现的能量转化关系是▲(填序号)
A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能
24.(4分)嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和FeSO4·7H2O,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作,若在实验室中进行,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲;
(2)若试剂b为Fe粉,则反应①是我国古代炼制金属的一种方法,被称为▲;
(3)红褐色沉淀与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式▲;
(4)硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液,经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O;
操作为蒸发浓缩、 ▲ 、过滤.
25.(2分)Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等.
(1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为▲;
(2)如图,向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.写出此反应方程式(其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5)
▲.
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合下列图回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①▲
,②▲.
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,选用发生装置是▲(填字母),该反应化学方程式是▲;若要收集相对纯度较高的O2可用▲(填字母)装置收集.
(3)实验室制取CO2的化学方程式是
▲,若用F
装置代替B装置进行实验,其优点为▲.
①要获得纯净、干燥的CO2,除杂装置(如右图)的
导管按气流方向连接顺序是▲(选填字母).
A.a→b→d→cB.d→c→a→bC.b→a→c→dD.c→d→b→a
②用化学方程式表示饱和碳酸
氢钠溶液的作用▲.
(4)硫化氢气体有毒,溶于水形成酸,用右图收集H2S.
说明其密度比空气▲(填“大”或“小”).
27.(7分)为探究气体X的组成,进行如下实验.
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.
(2)碱石灰不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查气密性.
(2)准确称得氧化铜的质量为2.40g.
(3)装入药品,测量并记录数据Ⅰ.
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.
(5)实验结束,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表).
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
(1)B装置中氧化钙吸水的化学方程式是▲;
(2)实验中,当观察到▲现象,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通X至玻璃管冷却的目的是▲;
(3)分析实验数据,生成水的质量为▲g,氧化铜中氧元素的质量为▲g;此推知,气体X中一定▲(填“有”或“没有”)氧元素;
(4)根据m=pV,算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为▲.
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)有一包白色固体A,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4中的几种,取少量A进行如下实验:
(1)白色沉淀B是▲(填化学式,
下同)
(2)白色固体A中一定不含的物质为▲、▲.
(3)向无色溶液C中通入CO2,生成白色沉淀D总反应的化学方程式 ▲ .
(4)为进一步确定白色固体A的成分,将通入CO2后的混合物过滤,向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论
▲(填“是”或“否”)正确.
29.(6分)右图为物质间的转化关系.
X为红色的金属单质,A、D、F、Y、Z为
气体,A、B、D、E为常见的氧化物,C是
一种不含金属元素的盐,H可用新制Cu(OH)2
检验.(部分反应的条件、生成物略去)
(1)化学式:
C▲、G▲.
(2)大气中D含量过高会危害环境,请提出一条降低大气中D含量的措施▲.
(3)反应④的方程式为:
▲;
关于④的说法错误的是▲(填字母编号).
A.可实现无机物转化为有机物B.能为生命活动提供营养物质
C.可实现化学能转变为热能D.可保持大气某些物质含量相对稳定
(4)一定条件下,D、Z可以合成甲醇(CH4O),则参加反应D与Z的质量比为▲.
六、综合题(共14分)
30.铁及其化合物有广泛的应用.
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是▲(填字母).
A.单质B.元素C.原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是▲.
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到▲(填字母).
A.合金B.无机非金属材料C
.合成材料D.复合材料
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
【查阅资料】1.CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
2.FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计了如下实验进行探究:
(装置C、D、E中药品均足量)
【实验设计】
【实验步骤】
(1)连接装置,▲;
(2)称装置B中固体质量、装置C的质量;
(3)在装置B中装入一定质量的草酸亚铁
晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置B中固体质量(/g)
装置C的质量(/g)
实验前
9.0
168.2
实验后
3.6
170.0
【实验分析及数据处理】
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是▲;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了▲,FeC2O4·xH2O中x的值为▲;实验结束后若不继续通氮气,X值▲(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了▲;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了▲;同时装置E还具有的作用是▲;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式▲;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,
写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式:
▲;
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,固体质
量随温度变化的曲线如下图所示,写出BC段发生反应
的化学方程式:
▲.
2017网上阅卷适应
性化学试卷参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分。
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.C11.B12.D13.B14.C15.C
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.A17.C18.AC19.AB20.AD
三、填空题(本题包括
5小题,共18分)
21.(共4
分,每空1分)
(1)Zn
(2)2Cu2+(3)CH4(4)Ca
22.(共6分,每空1分)
(1)G
(2)C(3)F(4)B(5)H(6)E
23.(共2分,每空1分)
(1)1:
2
(2)B
24.(共4分,每空1分)
(1)漏斗
(2)湿法炼铜(湿法冶金或曾青得铁则化为铜等)字写错不扣分
(3)2Fe(OH)3+3H2SO4
==Fe2(SO4)3+6H2O
(4)降温结晶(或冷却结晶)
25.(共2分,每空1分)
(1)+5
(2)6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(共10分,每空1分)
(1)长颈漏斗集气瓶
MnO2/∆
(2)A2KClO3======2KCl+3O2↑
D
(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O可随时控制反应的开始与停止
①B
②NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O
(4)大
27.(共7分每空1分)
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)量气管内液面不再改变(或玻璃管里黑色固体全部变为红色,必须强调全部,否则不给分)使生成的气体全部进入吸收装置(防止
灼热的铜被氧化)
(3)0.540.48没有
(4)NH3
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(共5分,每空1分)
(1)CaCO3
(2)FeCl3、Na2SO4
(3)CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O
(4)否
29.(共6分,每空1分)
(1)NH4HCO3Cu2(OH)2CO3
(2)植树造林(答案合理即可)
(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2C
(4)22:
3(或44:
6)
六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(共14分,每空1分)
(一)铁的广泛应用
(1)B
(2)导热性
(3)B
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
【实验步骤】:
①检查装置气密性
【实验分析及数据处理】:
(1)排尽装置内空气,(防爆炸或排尽装置内空气,防止FeO被氧化等)
(2)H2O2偏小
(3)CO2
(4)CO吸收CO,防止污染大气
(5)FeO
(6)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
【定量研究】
4FeO+O2===2Fe2O3
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- 江苏 输容市 丹阳市 中考 化学 网上 阅卷 第二次 适应性 检测 试题