福建省南安市届高三化学上学期第二次阶段考试试题.docx
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福建省南安市届高三化学上学期第二次阶段考试试题
2017~2018学年上学期高三年第二次阶段考
化学科试卷
本试卷考试内容为:
化学实验基础知识、元素及化合物、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、晶胞、反应原理部分。
分第
卷(选择题)和第
卷,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号)。
4.保持答题纸纸面清洁,不破损。
考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。
可能用到的原子量:
Na-23Cl-35.5O-16S-32Ba-137Ag-108C-12H-1K—39
N-14Fe-56Al-27Pb-207
第
卷(选择题共40分)
一.选择题(共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是()
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
2.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()
A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池等
B.二氧化硅能与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠刻蚀玻璃
C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸
D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂
3.下列反应原理,错误的是()
A.84消毒液的漂白原理:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
B.误食亚硝酸钠会将Fe(II)氧化为铁(III)而中毒,可用维生素C解毒:
2NO2-+C6H8O6=C6H6O6+2NO↑+2OH-
C.电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀铜箔:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.金属钛的冶炼:
2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
4.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.含0.1molBaCl2的溶液中所含离子总数约为0.3NA
B.25oC时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.标准状况下,18gD2O2中所含电子总数为9NA
D.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积在标准状况下约为2.24L
5.下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是
被细菌分解
植物遗体
雷电作用
人工固氮
氨或铵盐
硝酸盐
亚硝酸盐
固氮作用(豆科)
动物排泄物及遗体
物
制造蛋白质
大气中的氮
动物摄食
放电
A.“雷电作用”中发生的反应是:
N2+2O2===2NO2
B.“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原
C.①中涉及的反应可能有:
2NO2+O2===2NO3
D.②中涉及的反应可能有:
2NO3-+12H+===N2+6H2O
6.下列制取Cl2,用其氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
8.高压下,氮气可以生成高聚氮(a)和N8(b),则a和b属于()
a
A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同系物
9.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法中不正确的有()
a和b形成的化合物可能含极性共价键
工业上常用电解其氧化物的方法制备单质c
气态氢化物的稳定性:
a>d>e
最高价氧化物对应水化物的酸性d e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸 31d和33d属于同位素 A.2种B.3种C.4种D.5种 10.某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有() A.8种B.9种C.10种D.12种 浓氨水 氢氧化钙和氯化铵固体 11.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是() 氧化钙 浓氨水 碱石灰 氯化铵固体 A.①②B.②③C.③④D.①③ 12.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是() D.丁达尔效应 B.渗析 A.过滤 C.萃取分液 13.酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。 不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。 下列有关说法不正确的是() A.Fe2+的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关 B.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C.其他条件相同时,80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 D.该氧化过程的离子方程式为: 2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O 14.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是() A.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol B.a点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I- C.还原性: HSO3->I-,氧化性: IO3->I2>SO42- D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为: 2IO3-+5HSO3-===I2+5SO42-+3H++H2O 15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为: 在T1℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表: t/min 0[] 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有关说法正确的是() A.T1℃时,反应在0~2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.05mol·L-1·s-1 B.10min后,若保持其他条件不变,升高温度至T2℃,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.温度从T1℃升至T2℃时,正向反应速率增大,逆向反应速率减小 D.T1℃时,体系的总压不变时,反应达到平衡状态 16.下列有机物中,能与氢氧化钠反应,不能与金属钠反应的是() A.CH3COOC2H5B.C6H6C.CH4D.CH3COOH 17.H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 18.碘单质的制备流程如图,下列说法正确的是() A.“煮沸”的时间越长,越有利于I-的完全溶解 B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应: 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O C.滴加45%硫酸时,发现溶液上方有紫色气体,说明I-被45%硫酸氧化为I2 D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去 19.已知: l.0gC(s)燃烧生成CO放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为: C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+35.6kJ·mol-1 B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1 D.碳C(s)的燃烧热△H=-110.4kJ·mol-1 20.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物,其化学式可表示为[Al2(OH)aCl6-b·bH2O]x。 为了测定化学式,称取mg晶体粉末,加热至质量不再变化为止,称量为m1g,另取mg晶体粉末,溶于水,加足量硝酸银溶液,过滤,洗涤,烘干,称量为m2g。 下列叙述错误的是() A.a=bB.该聚合物的分子量为 C.b= D.a= 第 卷(非选择题,共60分) 二.本大题共4大题,共60分。 21.(16分)硫酸亚铁铵的制备。 硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅绿色的晶体,在空气中比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 下表为某些物质在水中的溶解度(g/100g): 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 FeSO4·7H2O 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 … (NH4)2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 … 88.0 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O … 12.5 … … 33.0 40.0 … 制备流程如图: (1)根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是 (2)操作I是; 操作II是,所使用的热源为水浴加热,操作II需要的仪器除了水浴加热装置外,还有铁架台、铁圈、(只填一种主要仪器),加热至溶液出现 时,移去热源; 操作III是。 (3)减压过滤操作如图所示: 整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成,抽滤过程中使用抽气泵抽真空前,关闭活塞c,抽滤结束打开活塞c恢复体系压强,抽滤过程还需用洗涤晶体(填写“a”或“b”或“c”)。 a.95%乙醇水溶液b.冷水c.热水 (4)设计实验方案检验产品中NH4+离子 (5)硫酸亚铁铵中铁含量的测定。 准确称取摩尔盐0.7995g于250mL锥形瓶中,加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL,20.0mL蒸馏水,使试样完全溶解后,立即用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至终点时消耗了高锰酸钾溶液20.00mL。 ①滴定至终点时出现的现象为 ②写出滴定原理的离子反应方程式 ③试计算出该摩尔盐的纯度为%。 (保留小数点后2位) 22.(10分)常温下,酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示: 请回答下列问题: (1)溶液A中一定不存在的离子有___________________ (2)生成气体丙的离子方程式为__________________ 某小组同学通过讨论后认为: 溶液A中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。 为进一步确认溶液中存在的离子,分别取100mL溶液A又进行了如下图所示的三组实验: (3)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有,(4)沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 (5)再经过进一步实验确定溶液A中没有K+和Cl-,计算溶液A中c(NO3-)=mol/L 23.(20分)图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。 其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。 (1)请写出太阳能电池模式的负极反应式 (2)请写出燃料电池的总反应式 (3)“Cathode”发生的是反应(填“氧化”或“还原”) (4)电子流向(填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”) (5)利用该电池电解可制得金属铅。 将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。 用惰性电极电解Na2[PbCl4]溶液制得金属Pb,装置如下图所示。 稀硫酸 Na2[PbCl4]溶液 a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为______________________,该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。 (6)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。 铅蓄电池的电池反应通常表示如下: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_________________(填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为_________________。 (7)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1=akJ·mol-1 PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s)△H2=bkJ·mol-1 PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H3=ckJ·mol-1 写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。 24.(14分)钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。 (1)Co2+基态核外电子排布式为。 (2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。 ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是(填元素符号); SCN-的空间构型为(用文字描述)。 ②NH4SCN在180~190℃分解并制得胍(结构简式如题图1所示),胍分子中碳原子杂化轨道类型为;1mol胍中含σ键数目为。 (3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如题图2所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有个,与Ti紧邻的O个数为(填数字)。 (4)该晶体具有钙钛矿型的立体结构,边长为apm,Ti与O间的最短距离为nm。 参考答案及评分标准 (40分)1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9A10.B11.D12.C13.B14.A15.B16.A17.D18.D19.A20.D 21.(16分) (1)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度较小的特点,从(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体(2分) (2)过滤(1分);蒸发浓缩(1分),蒸发皿(1分),晶膜(1分);冷却结晶(1分) (3)a(1分) (4)取少量晶体于试管中,加入适量的NaOH溶液,并加热,在试管口上方放置红色石蕊试纸或pH试纸,若红色石蕊试纸变蓝或黄色pH试纸变绿,说明有NH4+离子(2分) (5)①溶液刚好出现粉红色或淡红色或紫红色,且半分钟内不褪色(2分) ②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) ③98.06(2分) 22.(10分) (1)Fe2+、Fe3+、CO32-、I-(2分) (2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (3)NH4+、Na+、SO42-(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)0.22(2分) 23.(20分) (1)2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分) (2)2H2+O2=2H2O(2分) (3)还原(2分) (4)Anode→Cathode(2分) (5)阳极(2分)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)HCl和NaCl(2分) (6)正极(2分)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++SO42-(2分) (7)PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=[2(a+c)-3b]/3kJ·mol-1(2分) 24.(14分) (1)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7(2分) (2)①O(2分)直线形(2分)②sp2(2分)8NA(2分) (3)8(2分)12(2分) (4) 或7.07a 10-4(2分)
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