化学化学探究题的专项培优练习题附详细答案.docx
- 文档编号:27929495
- 上传时间:2023-07-06
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:206.38KB
化学化学探究题的专项培优练习题附详细答案.docx
《化学化学探究题的专项培优练习题附详细答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学化学探究题的专项培优练习题附详细答案.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学化学探究题的专项培优练习题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1.甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,每个厂各含其中两种。
某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
(1)取甲厂的废液观察,废液呈蓝色,结合溶液中物质共存的原理可推知,甲厂废液中的溶质是___________,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片,观察到的实验现象是_______________。
(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一:
取少量乙厂废液于试管中,滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有___________
实验二:
取实验一试管中的上层清液,滴入___________
_______________
①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。
A稀盐酸 B氢氧化钡溶液C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液
【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质,产生大量气泡无色酚酞溶液(合理即可)溶液变红色(与上一空对应)碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3C
【解析】
【分析】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。
【详解】
(1)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质,取甲厂的废液观察,废液呈蓝色,说明溶液中含有硫酸铜,硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存,故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质,产生大量气泡。
(2)乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠,碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一:
取少量乙厂废液于试管中,滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠
实验二:
取实验一试管中的上层清液,滴入无色酚酞溶液
溶液变红色
①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠,反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀,不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液,故A不正确;
B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响实验二的判断,故B不正确;
C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠显中性,可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液,故C正确;
D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,影响实验二现象,故D不正确。
故选C。
2.小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。
(已知:
白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。
)
实验装置
实验过程
实验现象
①取一烧杯,加入适量的生石灰,再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上.
②…
一会儿白磷发生燃烧,红磷不燃烧
③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水,在燃烧匙中放足量白磷,量筒中盛入足量水.
④按图连好仪器,用激光手电照射白磷,白磷.
集气瓶和量筒中的水均为红色,量筒内的液体体积减少约60mL
(1)实验过程②是___________,烧杯中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)白磷燃烧反应的化学方程式为_________________________________。
(3)根据实验2的结果,计算空气中氧气的体积分数约为__________(写出计算式和结果)。
(4)在整个实验2的过程中,集气瓶内的压强变化是______________。
集气瓶中预先装入50mL水,水起的作用是_________________________。
【答案】向烧杯中加入适量的冷水CaO+H2O=Ca(OH)24P+5O2
2P2O560/(350-50)=1/5先变大后变小到与大气压相等防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外
【解析】
【详解】
(1)实验过程②是:
向烧杯中加入适量的冷水,利用氧化钙与水反应放出大量的热来提供热量,从而达到白磷的着火点;发生反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)白磷燃烧反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5
(3)集气瓶的总容积为350mL,但由于事先加了50mL红墨水,即反应前只有300mL的空气,故根据实验2的结果,计算空气中氧气的体积分数约为:
60/(350-50)=1/5
(4)在整个实验2的过程中,由于刚开始白磷燃烧放热,使集气瓶内的气体膨胀,压强增大,待冷却,氧气被消耗,瓶内气体量减少,压强又降低,打开止水夹,水进入集气瓶,这是压强由于大气压相等,故集气瓶内的压强变化是:
先变大后变小到与大气压相等;集气瓶中预先装入50mL水,水起的作用是:
防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外
3.小倩同学了解到:
外国人把中国称为“China”,在英文中与瓷器是同一个单词。
“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。
绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。
她查阅元素周期表发现钴(读音:
)元素符号为Co,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
(提出问题)小倩同学产生疑问:
为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢?
(寻求帮助)
(1)(咨询老师)得知:
因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点(见右图),使得二者的化学性质相似。
因此把这两种元素放在一起。
请你帮助小倩完成下列问题:
①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______,一个钴原子比一个铁原子多一个_____(填序号)。
a.中子
b.电子
c.质子
d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的___(填序号,下同)。
元素的化学性质主要与原子的______有关,因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数
b.核外电子数
c.电子层数
d.最外层电子数
③在化学反应中,金属钴和铁一样,也能与稀盐酸发生反应放出氢气,反应的化学方程式为_____;钴在氧气中燃烧生成Co3O4,化学方程式为_________。
(2)(查阅资料)钴元素有着广泛的用途:
钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。
钴在电池制造中需求量增长很快,钴酸锂(已知:
化学式为LiCoO2,锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。
(深入探讨)
(产生问题)既然钴与铁的单质具有相似的性质,那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质?
(设计并实验验)
(1)根据所学知识,同学们已知下列反应可以进行,并进行实验:
观察记录实验现象:
氧化亚铁为黑色固体;实验a中,随着稀盐酸的加入,黑色固体逐渐溶解,溶液呈现浅绿色;实验b中,加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最后变为红褐色。
(查阅资料得知:
原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3)
(2)同学们欲探究钴元素化合物的性质,设计并进行了如下实验:
请你依据实验现象,完成下列问题:
I.实验①中,取少量灰黑色的氧化钴放入试管中,加入稀盐酸,固体被溶解,溶液呈红色,写出反应的化学方程式________________。
另取一支试管加入少量氧化钴,滴入浓盐酸,固体被溶解溶液呈绿色。
说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。
Ⅱ.实验②中,加入氢氧化钠溶液,出现青蓝色沉淀。
将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为棕色,试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关。
通过实验探究,同学们得出结论:
铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
【答案】27bccdd
+3
浓度氧气
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知钴核电荷数为27,原子序数=核电荷数=27,由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子,故填:
27;bc。
(2)铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数,元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关,因此二者的化学性质相似,故填:
cd;d。
(3)在化学反应中,金属钴和铁一样,故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气,化学方程式为
,和氧气反应生成四氧化三钴,化学方程式为
,故填:
;
。
(4)根据化合价代数和为零,设钴元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)×2=0,故x=+3,故填:
+3。
(5)I.实验①中,取少量灰黑色的氧化钴放入试管中,加入稀盐酸,固体被溶解,溶液呈红色,氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应,化学方程式为
,另取一支试管加入少量氧化钴,滴入浓盐酸,固体被溶解溶液呈绿色。
说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关,故填:
;浓度。
(6)实验②中,加入氢氧化钠溶液,出现青蓝色沉淀。
将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为棕色,溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3,钴和铁化学性质似,推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关,故填:
氧气。
4.某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
(3)写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
(4)由实验1和实验4可知,KCl____(填“有”或“无”)催化作用。
维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:
_____________
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内____________
【答案】对比实验MnO22KClO3
2KCl+3O2↑有生成的KCl加快了反应收集气体的体积
【解析】
【详解】
(1)实验1中没有加入可能作催化剂的物质,设置实验1的目的与其他组作实验对比,故填对比实验。
(2)收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳,MnO2用时最短,所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2,故填MnO2。
(3)KClO3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
(4)由表中数据可知,加入0.5gKCl,收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些,说明KCl有催化作用,故填有;
维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl,KCl有催化作用,加快了反应,故填生成的KCl加快了反应。
(5)还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率,故填收集气体的体积。
【点睛】
如果一种变化受多种因素影响,探究其中一种因素的影响方式时,其它因素应保持不变。
5.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
(查阅产品说明)小明同学根据下图所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
(探究1)土壤的酸碱性
实验1:
按上图所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是______;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
(探究II)硫酸铵具有哪些性质
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,此时所得溶液对应图中_____(选填序号)点的状态,测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了下图所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。
③小气球变大。
小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若________,才能得出这一结论。
实验4:
按图中所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
(拓展应用)
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为___________。
【答案】贮存条件加速溶解C变红冷却装置后小气球体积保持不变与碱性物质接触Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】
本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用,酸碱指示剂,盐的性质等。
认真审题,找出对解题有用的信息,结合已有的知识进行分析。
查阅产品说明:
根据硫酸铵的贮存条件:
阴凉干燥,可以判断硫酸铵受热易分解,再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气;
探究1:
溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解;
探究2:
根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时,硫酸铵的溶解度略大于70g,25℃时,50g的水溶解超过35g的硫酸铵才能达到饱和,即将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,得到不饱和溶液;图中A、B表示饱和溶液,C表示不饱和溶液,此时所得溶液对应图中C;氨气显碱性,可以使酚酞溶液变红;冷却装置后小气球体积保持不变,说明有气体生成,可以说明“硫酸铵受热分解”;
拓展应用:
(1)硫酸铵与碱性物质接触,容易产生氨气,降低肥效,铵态氮肥不能与碱性物质混合;
(2)用熟石灰进行改良酸性土壤,氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气,反应的化学方程式:
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
6.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末.将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水,混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
(提出猜想)猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠
(查阅资料)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解
(实验探究)小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH_____7(填“>”、“<”或“=”)
溶液呈碱性,猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为___________。
(交流反思)大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
(1)小月实验结论不准确的原因是_____________;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_______。
(继续探究)小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取谊范围为_______(用含m的代数式表示)。
(结论分析)探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
(拓展应用)下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______(填序号)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.碳酸氢铵D.氯化钠
【答案】【实验探究】>;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;【交流反思】
(1)碳酸氢钠溶液也呈碱性;
(2)碳酸钠;【继续探究】
~
【拓展应用】C
【解析】
【分析】
【详解】
1、【实验探究】
溶液呈碱性,则溶液pH>7;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,试管B中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
试管B中反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2、【交流反思】
(1)小月实验结论不准确的原因是:
碳酸氢钠溶液也呈碱性;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有:
碳酸钠,碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊;
3、【继续探究】
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸钠
n=
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸氢钠
n=
故n的取谊范围为
~
。
4、【拓展应用】
常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。
浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。
故选C。
7.
(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:
①该反应的化学方程式是_____;
②该实验操作是将_____(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替
(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。
(提出问题)此时烧杯中的溶液成分是什么?
(猜想与假设)I:
Na2SO4II:
_____III:
Na2SO4和NaOH
(实验与探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加_____溶液
_____
猜想III正确
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOHNa2SO4和H2SO4紫色石蕊溶液从紫色变成蓝色
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】
(1)①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②稀盐酸是溶液,氢氧化钠是溶质,故实验操作是将氢氧化钠(化学式为NaOH)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
[猜想与假设]
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
I:
Na2SO4II:
Na2SO4和H2SO4III:
Na2SO4和NaOH
[实验与探究]
氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液
溶液从紫色变成蓝色
猜想III正确
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色,酸不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊溶液变红色。
8.某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动,请你作为成员一起来完成下列过程。
(说明:
进行小组实验时,每组用到的仪器自行选择)。
(实验准备)烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、水槽等
(实验过程)
组别
实验用品
实验操作
实验现象
实验结论
A
相同大小的棉花团、酒精
用棉花团分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上
1.加热片刻,_______________
Ⅰ__________
2.加热较长时间后,蘸水的棉花团燃烧起来
Ⅱ___________
B
相同大小的滤纸和乒乓球的碎片、薄铜片
把滤纸和乒乓球碎片分开放在薄铜片的两侧,放在三脚架上加热铜片的中部
一侧的碎片先燃烧,一段时间后另一侧的碎片也燃烧起来
与A组中结论______相同(填“Ⅰ”“Ⅱ”)
C
蜡烛
_________________
一支熄灭,一支继续燃烧
燃烧需要有氧气(或空气)
(交流讨论)同学们通过讨论,正确解释了得出A组结论Ⅰ的原因____________。
(反思提升)从安全角度考虑应注意避免因操作不当引起的烫伤、烧伤等危险;从知识角度考虑有利于灭火原理的学习。
【答案】蘸酒精的棉花团先燃烧酒精具有可燃性水不具有可燃性Ⅰ将两支蜡烛点燃,再用一个烧杯把一支蜡烛罩住酒精具有可燃性,且着火点比棉花低
【解析】
【分析】
本题主要考察控制变量法探究物质燃烧条件的相关知识
【详解】
(1)蘸酒精的棉花团先燃烧
(2)酒精具有可燃性,易燃烧
(3)水不具有可燃性,加热初期先将水汽化,然后才能点燃棉花
(4)乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,乒乓球碎片燃烧时需要的温度低
(5)将两支蜡烛点燃,再用一个烧杯把其中一支蜡烛罩住
(6)酒精具有可燃性,且着火点的温度比棉花低
【点睛】
熟练掌握燃烧的条件:
1可燃物2氧气3温度达到着火点
9.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验:
(提示:
BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性。
)
祺祺:
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_______________________________。
雯雯:
分别完成试管II和I中的两个实验后,接着进行如下探究,请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________;步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是______________;实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有___________。
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaCl、Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl沉淀部分溶解,有气泡产生Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
【解析】
【详解】
本题考查了实验探究物质的组成成分,酸、碱、盐化学性质,化学方程式的书写。
首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
祺祺:
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
雯雯:
(1)滤液A与试管Ⅲ中的物质混合,溶液B呈红色,说明溶液B呈碱性,碳酸钠溶液呈碱性,试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3;步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(2)沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡,沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡,氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水,碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸,硫酸钡不溶于稀硝酸。
祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 探究 专项 练习题 详细 答案