河南省内黄一中届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
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河南省内黄一中届高三月考化学试题Word版含答案
内黄一中2014届高三12月月考化学试题
C12O16Cu64Fe56Mg24
2013-12-6
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,满分48分.)
1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
C.标准状况下,11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA
D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA
2.已知下面三个数据:
7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
3.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )
A.HCO
、Al3+、Na+、SO
B.I-、NO
、K+、NH
C.MnO
、Cl-、SO
、K+D.SiO
、OH-、SO
、Na+、Cl-
4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
5.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是()
A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键
6.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分
别制取收集少量CO2、NO、O2
B.配制FeSO4溶液时,一般加一定量稀硫酸和
足量铁粉,并且现配现用
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,
搅拌并滤干
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
8.将26gCO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1:
p2为
A.9:
4 B.7:
3 C.7:
6 D.6:
7
9.已知:
Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和Al(OH)3 B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C. FeS、Al(OH)3 和S D.Al2S3、FeS和S
10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
12.下列说法正确的是
A.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应
△H一定大于0
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3) 13、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡不移动,X的体积分数不变。 14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效: ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- C.氯化铁溶液与铜反应: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 15.下列示意图与对应的反应情况符合的是() A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是 A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为0.4mol/L C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960 二、填空题: (52分) 17.(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。 试根据图中转化关系,回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式A、________,C、________,F、________, G、________。 (2)检验D中阳离子的方法__________________。 (3)保存C溶液时为什么要加固体A (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①A―→C: _____________________。 ②C―→D: ________________________。 18、(8分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm。 Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 Z 原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 D 最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 请回答下列问题: ⑴.X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为。 ⑵.E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法不正确的是。 (填序号) ①.保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质。 ②.通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可。 ③.EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成。 ④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。 ⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都可变为紫色。 ⑶.用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。 ⑷.将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。 则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是g,该反应中转移电子的物质的量是mol。 19.(14分) 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲: Mg(NO3)2、NO2、O2乙: MgO、NO2、O2 丙: Mg3N2、O2丁: MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。 查阅资料得知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): (2)实验过程 ①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明________。 ②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g ⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: _____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。 20.(12分)某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。 某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。 所用试剂: 样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 该小组探究过程如下: ●查阅资料: ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ ●提出假设: (1)假设①: 该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素 假设②: 该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素 假设③: ●实验探究: 甲同学基于假设③设计实验方案如下: 乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下: (2)试剂M是________________;沉淀B是。 (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是。 (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是。 (5)操作Ⅰ的主要过程是: 在滤液中逐滴加入,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的。 (6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。 21.(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。 目前,消除大气污染有多种方法。 Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1 则△H2=。 Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。 (1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。 若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是(填符号)。 a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应。 ②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。 Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。 直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 DMFC工作原理如图所示: 通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为。 化学月考答案 19(14分) 21.(15分)
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