初中化学竞赛资源04常见的金属.docx

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初中化学竞赛资源04常见的金属

中学化学竞赛试题资源库——常见的金属

A组

．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有

A油墨B锡C铝D铅

．下列叙述中，属于金属的化学性质的是

A钝铁是银白色固体

B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C铜容易传热导电

D钨有很高的熔点

．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A有机物B金属或合金C氧化物D盐

．铜、银、金常被人们做成钱币流通，从化学角度看，主要利用它们的

A不活泼性B硬度适中

C密度适中D在自然界都能得到它们的单质矿石

．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是

物质名称

汞

金

铜

铁

钨

氧

熔点／℃

－38.8

1064

1083

1535

3410

－218

A铜球掉入铁水中不会熔化B在－200℃时，氧是液态

C水银温度计可测量－40℃的温度D用钨制成的灯丝不易熔化

．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是

A盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D硫酸镁溶液

．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是

A硫酸铜B氯化锌C氯化铁D氯化铝

．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是

ANaAlAgFeBMgZnFeAg

CAlCuFeAgDNaZnHgCu

．铁是人类生活中非常重要的一种材料。

工业上可用如下化学反应制得铁：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，该反应中，发生还原反应的物质是

AFe2O.3BCOCFeDCO2

．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是

ACu2＋B只有Fe3＋CFe2＋DK＋

．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。

图中直线a表示

A锌B铁C铝D银

．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是

A反应所消耗的硫酸质量相等

B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等

C反应消耗的三种金属的质量相等

D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰9

．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。

应选用的方法及过程是

A加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体

B加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体

C加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

D加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。

根据上述现象确定下面哪个结论是正确的

A不溶物一定是铜

B不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜

D滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜

．用元素符号表示下列所用的物质：

涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是，做一号干电池负极的材料是，包装糖果、香烟的银白色材料是，鞭炮药芯里的黑色粉末是。

．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。

．金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量是。

．金属材料在生活中普遍使用。

铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈

，会加快铁制品的生锈。

铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成，可以阻止铝进一步氧化。

．把某种金属用小刀轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。

根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：

（1）硬度，

（2）熔点，（3）密度，（4）颜色。

．某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为。

．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术忡写道“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。

在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模。

该反应的化学方程式为。

该反应的基本反应类型是

．古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。

铅丹跟硝酸发生如下反应：

铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O

铅丹的化学式是。

．铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程：

。

．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：

①；②。

该反应的化学方程式为。

将反应后的溶液分三份：

（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：

。

（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：

，化学方程式为：

。

（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：

，化学方程式为。

．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：

Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。

非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。

．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。

现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？

同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？

（计算结果保留一位小数）

B组

．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是

A放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量

C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

D放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余

．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是

A2gB3gC3.5gD4.5g

．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是

A2gB2.2gC2.4gD3.2g

．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

A3︰1B2︰1C3︰4D2︰3

．把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为

A9.3%B12.5%C15.4%D16.2%

．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

A滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋

B若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋

C若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋

D若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋

．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：

X盐

Y盐

Z盐

Ni

无

无

有

Zn

无

有

有

它们的金属活动性递减的顺序是

AX、Zn、Ni、Y、ZBX、Y、Ni、Zn、Z

CZ、Zn、Y、Ni、XDX、Zn、Y、Ni、Z

．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X拆出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

AX＞Z＞YBY＞X＞ZCZ＞Y＞XDY＞Z＞X

．锰和镍（Ni）都是金属。

现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。

则Mn、Ni、Cu的活动性由前往后的顺序是

ANi、Mn、CuBCu、Ni、MnCCu、Mn、NiDMn、Ni、Cu

．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。

下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是

ALa＋HClBLa2O3＋HClCLa（OH）3＋MgCl2DBaCl2＋La（NO）3

．某工厂排放的废水中含有Cu2＋，其pH值小于7。

某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案，其中较为合理的是

A加入硫酸钠B加入氧化铜C加入石灰石D加入生石灰

．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是

A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁

．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。

由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是

ACu→CuSO4BCu→CuO→CuSO4

CCu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4DCu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4

．由以下两种途径制铜：

（1）CuO

CuSO4

Cu

（2）Zn

H2

Cu

假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是

A消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO

B消耗的只有CuO质量相同

C过程中产生的ZnSO4质量相同

D所有反应类型都相同

．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示，试判断A是，B是，反应较剧烈的是，产生氢气较多的是。

．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。

Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成或。

．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。

根据以上关系回答：

（1）X元素是。

（2）写出有关物质的化学式：

A，B，C，D，

E，F，G，H。

（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

D→A

E→D

A→E

．已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。

现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。

A，B，C，D，E，F。

．钡是一种银白色金属。

某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中，观察到有气泡剧烈放出（该气体燃烧呈淡蓝色火焰），且立即有蓝色沉淀生成。

用化学方程式表示所发生的变化。

．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。

其中一种是：

①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。

②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。

写出上述反应的方程式

（1），

（2）。

．我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子。

冶炼方法如下：

将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，即得金光闪闪的“药金”，据此回答：

（1）写出上述过程中的有关化学方程式。

（2）用现代观点来看“药金”的主要成分是什么？

．有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。

分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。

．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。

．某乡村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。

经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致。

（1）为使当地农民摆脱困境，当务之急应采取的措施是。

（2）高纯铊及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。

写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式：

Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→Tl2O

Tl

；；。

．某厂排出的废液主要含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，慈溪中学化学课外活动组，设计了以下的实验步骤：

（1）X、Y分别是什么物质？

X，Y。

（写化学式，下同）

（2）固体A，滤液B、C的主要成分是什么？

A，B，C。

（3）Z处进行的操作是什么？

。

．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。

容器质量为1g，体积为0.04L。

容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。

有关数据记录如下表：

加硫酸的序号

加硫酸的体积／mL

剩余固体的质量／g

1

20.0

16.0

2

20.0

12.0

3

20.0

8.0

4

20.0

8.0

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

C组

．新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，可作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。

实验室采用气相还原法制备纳米α－Fe，方法是：

将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe。

请回答以下问题：

（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式；

（2）反应中保护气的作用是。

．将适量的黄色草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈法应产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。

反映将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

是回答下列问题：

（1）黑色粉末是什么物质？

为什么在空气中自燃？

（2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？

（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？

（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。

．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）。

．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。

时间/小时

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A瓶（盛干燥铁丝）

0

0

0

0

0

0

0

B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）

0

0.4

1.2

3.4

5.6

7.6

9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）

0

0

0

0.3

0.8

2.0

3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）

0

0

0

0

0

0

0

（1）导管中水面为什么会上升?

________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：

________。

（3）影响铁生锈的因素有：

。

．金属镁主要是用电解熔融MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量的MgCl2，海边又盛产贝壳（主要成份是CaCO3），以它们为主要原料生产镁的大致程序是：

海水→Mg（OH）2

MgCl2溶液→无水MgCl2

Mg＋Cl2。

（1）写出以海水、贝壳为原料制取Mg（OH）2所涉及到的化学方程式。

（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。

写出该反应的化学方程式。

．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：

，该反应的还原剂是。

第二步：

在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）此反应的化学方程式；

（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？

简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。

．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

经过滤后，滤纸上有20g粉末。

计算：

（1）混合物中有Al（OH）3g；

（2）滤液中含有NaAlO2。

．学校研究性学习小组测定Cu－Fe合金、Fe－Zn合金和Fe－Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。

请讨论：

当粉末为Fe－Al台金时，a＞；当粉末为Cu－Fe台金时，a＜；当＞a＞时，粉末可能是。

．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。

某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：

（1）B步骤中应该加入的试剂是。

（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式。

（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是。

参考答案（04）