最新人教版必修2高中化学全册同步习题第二章化学反应与能量及答案.docx

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最新人教版必修2高中化学全册同步习题第二章化学反应与能量及答案

第二章　化学反应与能量

第一节　化学能与热能

一、单项选择题

1．下列对化学反应的认识错误的是（　　）。

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

2．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（　　）。

A．浓硫酸和水B．生石灰和水

C．熟石灰和水D．氯化钠和水

3．对放热反应：

A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（　　）。

A．EA>EB

B．EA>EB＋EC

C．EA＋EB>EC＋ED

D．EA＋EB

4．下列说法不正确的是（　　）。

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.中和反应都是放热反应

C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定

D.生石灰放入水中会显著放热

5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）。

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

6．已知反应：

X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）。

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

7．已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（　　）。

A．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

B．CaCO3

CaO＋CO2↑

C．2H2O

2H2↑＋O2↑

D．Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O

8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）。

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

二、双项选择题

9．下列反应属于吸热反应的是（　　）。

A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

10．下列说法正确的是（　　）。

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

三、非选择题

11．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是____________________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

______________________________，该反应属于__________反应。

（3）实验中观察到的现象有____________________________________和反应混合物成糊状。

反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________。

（4）通过__________现象，说明该反应为____热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

12．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是（　　）。

A．1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应

B．稀HCl与氨水反应生成1molH2O

C．稀HCl与稀Ba（OH）2生成1mol水

D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水

13．把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图2－1－1所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）。

图2－1－1

A．NaOH固体B．浓H2SO4

C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

14．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）。

A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2

15．“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。

下列说法不正确的是（　　）。

A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能

B．偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应

C．该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量

D．燃烧时的总反应方程式为C2H8N2＋2N2O4

2CO2↑＋3N2↑＋4H2O

16．如图2－1－2所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。

试回答下列问题：

图2－1－2

（1）试推测试剂A和B各是什么？

（不一定填满，最少2组）

固体试剂A

液体试剂B

①

②

③

④

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：

_____________________________________。

17．人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。

从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的________（填字母）最相符。

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。

使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。

则碳酸钠与硝酸铵的总能量________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。

比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。

第二节　化学能与电能

第1课时　化学能转化为电能

一、单项选择题

1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断，下列叙述正确的是（　　）。

A．天然气是二次能源

B．石油是二次能源

C．电能是一次能源

D．水力是一次能源

2．下列说法正确的是（　　）。

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

3．下列叙述不正确的是（　　）。

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

4．关于原电池的叙述中正确的是（　　）。

A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

5．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（　　）。

A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液

D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

6．下列变化是因为原电池反应而引起的是（　　）。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

7．在图2－2－1所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）。

图2－2－1

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．该装置能将电能转化为化学能

8．某实验兴趣小组用如图2－2－2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（　　）。

图2－2－2

卡片No.28

Date：

2010.9.12

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②H＋向负极移动

③电子流动方向为Zn→导线→Cu

④Cu极有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生

0．5molH2

⑥正极的电极反应式：

Zn－2e－===Zn2＋

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

二、双项选择题

9．将纯锌片和纯铜片按图2－2－3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）。

图2－2－3

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快

10．关于图2－2－4所示的原电池，下列说法正确的是（　　）。

图2－2－4

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13gZn溶解时，电路中就有0.4mol电子通过

D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

三、非选择题

11．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图2－2－5。

回答下列问题：

图2－2－5

（1）从理论上讲，预期看到的现象是____________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）此电池的负极是________，正极的电极反应是____________________________。

（3）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g。

请计算理论上导线中共通过了________mol电子。

12．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。

将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）。

A．dcabB．dabcC．d