最新人教版高中化学《分子结构与性质》本章测评4.docx
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最新人教版高中化学《分子结构与性质》本章测评4
本章测评
BENZHANGCEPING
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P—H键是非极性键
2碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
3氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
4(2009江苏省前黄高级中学期末)韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A.暖冰中水分子是直线形分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
5下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2 H2S B.C2H4 CH4
C.C60 C2H4D.NH3 HCl
6实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见,BeCl2属于( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子
7据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
8下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤
C.①②③④D.①②③
9下列物质不能溶于浓氨水的是( )
A.AgClB.Cu(OH)2
C.AgOHD.Fe(OH)3
10(2009江苏常州一中高三月考)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1(N2的键能为942kJ·mol-1),晶体片段结构如下图所示。
又发现利用N2可制取出N5、N3。
含N
离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是( )
A.按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
B.含N
离子的化合物中既有离子键又有共价键
C.高聚氮与N2、N3、N5、N
、N60互为同素异形体
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
11(2009江苏射阳中学高三月考)2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(
)。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.分子内既有极性键又有非极性键
12(2009江苏扬州中学高三月考)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1molNH5中含有5molN—H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
13(2009江苏前黄高级中学高三模拟)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N
)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)
D.N
与CO2含有相等电子数
14(2009江苏南通高三模拟)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( )
A.CH3N,
B.CH2SeO,
C.CH4S,
D.CH4Si,
150.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
16现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是…( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质的分子是非极性分子
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括6小题)
17(6分)
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式:
____________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来):
______________。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应,如①CH2===CH2、②
、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为______________形。
18(2009江苏通州高三模拟,27)(8分)
(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。
短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。
则M元素位于周期表的第______族。
图A
图B
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第__________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是______(填“a”或“b”),理由是________________________________。
19(2009安徽江南十校模拟,19)(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。
(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为____________,F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式):
__________>__________。
(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的离子方程式:
____________________________________________________。
(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应,且生成气体的化学方程式:
__________________________________________。
(5)D的氢化物分子中,D原子的杂化方式是________,空间构型是______。
20(10分)氮可以形成多种离子,如N3-、NH
、N
、NH
、N2H
、N2H
等,已知N2H
与N2H
是由中性分子结合质子形成的,类似于NH
,因此有类似于NH
的性质。
(1)NH
的电子式为________。
(2)N
有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N
电子数相同的物质的化学式______。
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N
的构型__________。
(5)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。
则“N5”分子碎片所带电荷是________。
21(8分)请完成下列各题:
(1)氢负离子H-基态的电子排布式是________。
(2)下列变化:
H-(g)===H(g)+e-吸收的能量为73kJ·mol-1,H(g)===H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1,则氢负电子H-的第一电离能为______________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。
下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分),小黑点“●”代表未成键价电子,短线代表一个化学键。
如H2O表示为:
示意图
①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式________,________。
②C、D与A具有相似的分子结构,且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属,试推测A、C、D三种纯净物中沸点最高的是________(填A、C、D),原因是____________________________。
22(2009福建理综,30)(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙
b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙
c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙
d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。
参考答案
1解析:
通过分子组成可以看出PH3的分子结构与NH3的分子结构类似,故A项正确,依据NH3的结构及性质可以判断其他选项是错误的。
答案:
A
2解析:
本题考查相似相溶原理,主要从溶质的极性和溶剂的极性去分析。
答案:
D
3解析:
根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知,NH3、CH4都采取sp3杂化形式,二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个成键,而有1个容纳孤对电子,CH4杂化后的四个轨道全部用于成键,这样会导致二者的空间构型有所不同。
答案:
C
4答案:
D
5解析:
本题主要考查极性共价键的形成和分子的空间结构。
只有B符合条件。
答案:
B
6解析:
Be—Cl键由不同元素的原子构成,两种原子吸引电子能力不同,为极性键。
由于两个Be—Cl键间的夹角为180°,分子空间构型为直线形,分子内正负电荷中心重叠,共价键的极性抵消,分子没有极性。
由此可见,BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。
答案:
B
7答案:
D
8解析:
氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。
分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。
答案:
B
9解析:
NH3与Ag+、Cu2+分别形成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
答案:
D
10解析:
同一种原子之间的共价键是非极性键。
N
与阴离子之间是离子键,N
内部的化学键是非极性键。
N2、N3、N5、N
、N60中除N
外,其余的互为同素异形体。
因含N
离子的化合物及N60、N5极不稳定,可做炸药或高能材料。
答案:
C
11解析:
C原子采用sp2杂化,—NH2中的采取sp3杂化,双键N原子采用sp2杂化。
分子结构对称,是非极性分子。
分子内部的化学键全是极性键。
答案:
B
12解析:
因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则化学式是NH4H,是由NH
与H-组成的离子化合物。
固体的沸点高于气体,与水反应可生成氢气和NH3。
答案:
C
13解析:
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,应是弱酸,与NH3反应生成离子化合物,NaN3是强碱弱酸盐,水解呈碱性。
N
与CO2的电子数都是22个。
答案:
B
14解析:
H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。
答案:
D
15解析:
由题意知,1摩尔该物质的外界中应含2摩尔氯离子。
答案:
B
16解析:
该物质的分子式是S4N4,正负电荷中心不重合,是极性分子,与S2N2是不同的分子,分子内既有极性键又有非极性键。
答案:
B
17解析:
CH2===CH2中C原子采取sp2杂化,
中C原子采取sp杂化,苯中C原子采取sp2杂化,HCHO中C原子采取sp2杂化,为平面三角形结构。
答案:
(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②
(2)①③④ 平面三角
18解析:
因第三和第四电离能之间发生突变,所以该元素最外层有3个电子,在ⅢA族。
线c逐渐上升,表明没有氢键的影响,是第四主族元素氢化物的沸点变化规律。
A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于水分子间存在氢键,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水,b正确。
答案:
(1)ⅢA
(2)ⅣA b A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于水分子间存在氢键,所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水
19解析:
地壳中含量最多的元素是O,B是O;B、D同主族,D是S;B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,且A、C同主族,则A是H,C是Na。
同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小,由原子半径变化规律知E是Cl。
答案:
(1)1∶2 非极性
(2)HClO4 H2SO4
(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(4)NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
(5)sp3 V形
20答案:
(1)[H∶
∶H]-
(2)22
(3)N2O、CO2(合理即可)
(4)直线形
(5)一个单位正电荷
21解析:
氢负离子有2个电子,电子排布式是1s2,H-的第一电离能为73kJ·mol-1。
A是NH3,空间构型是三角锥形,中心原子杂化方式是sp3。
B是平面三角形,中心原子杂化方式是sp2。
与NH3结构相似,同族中因NH3分子间存在氢键,它的沸点最高。
答案:
(1)1s2
(2)73kJ·mol-1
(3)①A为三角锥形,中心原子采用sp3杂化 B为平面三角形,中心原子采用sp2杂化 ②A A中存在氢键,C、D中不存在氢键
22解析:
①乙的原子序数为29,则乙为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。
利用元素周期律、化学键、共价键等知识本题各小题不难作答。
答案:
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si<C<N (5)3∶2
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