上海市奉贤区届高三摸底测试化学doc.docx
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上海市奉贤区届高三摸底测试化学doc
上海市奉贤区
2011届高三摸底测试
化学试题
(满分150分,完卷时间120分钟)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Ca40Br80
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分):
每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
1.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是()
A.氧化性和还原性 B.还原性和氧化性
C.氧化性和酸性 D.还原性和碱性
2.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物()
A.透明陶瓷材料硒化锌B.半导体材料砷化镓
C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60
3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
4.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是()
①HNO3 ②CO2 ③糖类④CH4
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
5.下列叙述正确 ()
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中中含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含化学键
二、选择题(本题共36分),每小题3分,每题只有一个正确选项
6.3月22日是世界水日。
下列有关水的说法中不正确的是()
A.用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水,可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
D.水在3.98℃时,主要以(H2O)2存在,这两个水分子间是以共价键相结合的
7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右下图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据,下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.N4气体转变为N2将吸收热量
8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。
铜粉可溶解的是()
A.①②B.②④C.②③D.①④
9.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水和酒精以任意比互溶
A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法
20080602
10.科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中,发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。
该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高,其测量范围在18℃~490℃。
下列说法错误的是()
A.碳纳米管中的镓为液体
B.金属镓的体积在10℃~500℃之间随温度的变化比较均匀
C.碳纳米管的体积在10℃~500℃之间随温度的变化很小
D.Al(OH)3、Ca(OH)3均是两性氧化物
11.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中()
A.c(CH3COO—)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性
B.c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)时,不一定是醋酸过量
D.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
12.一氯氨(NH2Cl)中氨基带部分负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是()
A.NH2OH和HClB.NH3·H2O和HCl
C.NH3和HClO3 D.NH3和HClO
13.甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO~ZnO/
催化剂
γ-Al2O3催化剂,合成反应为:
CO+2H2CH3OH,工艺中一些参数如下图;
催化剂
目前正在开发的新法2CH4+O22CH3OH,下列有关新法和旧法的说法正确的是()
A.旧法生产中,由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
B.旧法生产中,选择合适的催化剂时,可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势
C.新法与旧法相比,反应更困难
D.新法生产中,需控制V(CH4)/V(O2)=9︰1,目的是提高空气中氧气的转化率
14.化学家从腐败草料中提取出双香豆素,结构简式如右下图。
1mol双香豆素与NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH的物质的量是()
A.2mol
B.4mol
C.6mol
D.8mol
15.如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是()
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.该物质的分子式可能为C3H6O3
16.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是()
A.CO2B.NH3 C.NO2 D.H2S
17.将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg·㎝-3,该溶液的质量分数为()
A.82a/(46a+m)%B.82000a/(46a+2m)%
C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+2m)%
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每题有一个或二个正确选项
18.下列离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O
C.钠与水反应:
2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
D.碳酸钡中加入稀硫酸:
BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O
19.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B.1.5gCH3+中含有的电子数为NA
C.3.4g氨中含有0.6NA个N—H键
D.常温下,100mL1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
20.分子式为C5H10O3的有机物,在一定条件下能发生如下反应:
①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;②在特定温度及浓硫酸存在下,能生成一种能使溴水褪色的物质;③在特定温度及浓硫酸存在下,还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。
则C5H10O3的结构简式为()
A.HOCH2CH2COOCH2CH3
B.HOCH2CH2CH2CH2COOH
C.CH3CH2CH(OH)CH2COOH
D.CH3CH(OH)CH2CH2COOH
21.将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述中正确的是()
A.正极附近C(H+)逐渐增大
B.正极上产生气泡
C.正极、负极附近C(H+)基本不变
D.Zn片、Cu片同时冒出气泡,则说明Zn片不纯
22.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
第Ⅱ卷(共84分)
20080602
四、(本题共24分)
23.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na——Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为<Al<(填元素符号)。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________;
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________;
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是:
___________________________、______________________________________。
(5)单质C不可能具有的性质是
A.具有良好的导电性
B.熔沸点很高
C.硬度较小
D.易与Br单质反应,形成的化合物分子是极性分子。
24.我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。
为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是()
A.在高温下不融化 B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,其反应的方程式是:
N2O4+N2H4→N2+H2O。
请配平该反应方程式:
————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(3)为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。
现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似):
______________________;_________________________。
②你选择的供氧剂是:
,原因是:
____________________________。
25.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
五、(本题共24分)
26.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如右图:
(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:
_______________。
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,
该气体分子式为___________,同时生成的无色
气体分子式为_______________。
(3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好
的加热方式是__________。
(4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。
(5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号)。
A.NaOH溶液B.H2O
C.Na2SO3溶液D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行_______________(填操作名称)。
(6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:
取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
27.化学课上老师做了一个演示实验:
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:
有氧气生成;第二:
。
Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)
进行实验,以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是:
_________;
用以验证第二条结论的实验方法是:
_______________
__________________ 。
(3)实验
(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色。
为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:
Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:
;
现象:
。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:
称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论。
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的
(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号),理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。
六、(本题共20分)
28.环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)
结构简式
Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题:
(1)环烷烃与 是同分异构体。
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称),判断依据为 。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为 (不需注明反应条件)
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法,试剂 ;现象与结论 。
29.已知:
①醛在一定条件下可以两分子加成:
产物不稳定,受热即脱水而成为不饱和醛。
②B是一种芳香族化合物。
根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)
(1)写出B、F的结构简式:
B;F。
(2)写出②和③反应的反应类型:
②;③。
(3)写出G、D反应生成H的化学方程式:
。
(4)F若与H2发生加成反应,每摩F最多消耗的H2的物质的量为mol。
七、(本题共16分)
30.某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO-与溶液pH的关系,进行下列实验:
向含有0.1molHCl、0.1molMgCl2、1.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液,均至反应后溶液体积1L。
测得部分实验数据如下表:
pH
9
10
11
c(Mg2+)/mol·L-1
10-1
10-3
10-5
c(AlO2―)/mol·L-1
10-2
10-1
1
试回答:
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9,能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”),由此你得到的初步结论是_______________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH?
(最后结果保留两位小数)
31.在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体amL,通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数是 ;
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL,则原混合气体中CH4的体积分数是 ,现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下其它数据可以是 (填选项字母);
A.2amL混合气体的密度
B.生成CO2气体的总体积
C.生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2和H2O(g),则x的取值范围是 。
参考答案
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
20080602
1.A2.A3.B4.D5.B
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
6.D7.B8.B9.D10.D11.A12.D13.A14.B15.C16.A
17.C由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,知产生NaAlO2amol,H22amol,溶质为82ag;溶液为(23a+27a-2×2a)=46a+m。
即可算出NaAlO2溶液质量分数。
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.AC19.C20.D21.BD22.BC
四、(本题共24分)(方程式2分,其余每格1分)
23.
(1)Na<Al<Mg
(2)从上到下依次减小
(3)第五周期,IA族
(4)两性,Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-→BeO2-+2H2O
(5)D
24.
(1)B;
(2)1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O 2∶1;产物无污染。
(3)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
② KO2,原因是:
单位质量产生氧气多
25.
(1)
(2)吸热(3)B.C.(4)830
五、(本题共24分)
26.
(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4
NaHSO4+C2H5Br+H2O(2分)
(2)Br2SO2和H2O(2分)
(3)水浴加热(1分)
(4)有油状液体生成。
(1分)
(5)c;分液漏斗;蒸馏。
(3分)
(6)④①⑤③②。
(2分)
27.
(1)该反应是放热反应(1分)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(2分)
(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管,再将带火星的木条靠近导管口P处,木条复燃,证明有O2生成。
(2分);将导管Q浸入水中,反应过程中导管口有气泡冒出。
(2分)
(3)MnO2;气泡迅速产生,能使带火星的木条复燃。
(2分)
(4)①B(1分);防止气体冷却时发生倒吸现象(1分);②500mL(2分)
六、(本题共20分)
28.
(1)相同碳原子的烯烃(2分)
(2)环丙烷(1分) 在都使用催化剂的条件下,加成反应的温度最低(2分)
(3)
+HBr
Br(2分)
(4)酸性KMnO4溶液 (1分)紫色褪去的是丙稀,不褪色的是环丙烷(2分)
29.
(1)B:
F:
(4分)
△
(2)加成;消去(2分)
(3)
(2分)
(4)5(2分)
七、(本题共16分)
30.
(1)否(1分)Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)
(2)pH=10时,溶液中c(Mg2+)=10-3mol/L,c(AlO2―)=0.1mol/L
向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段:
H++OH―=H2O
0.1mol0.1mol
Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓
0.099mol0.198mol
Al3++3OH―=Al(OH)3↓
1mol3mol
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
0.1mol0.1mol
根据反应方程式计算,NaOH的质量为
(0.1mol+0.198mol+3mol+0.1mol)×40g/mol
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