基础化学化学平衡习题.docx

基础化学化学平衡习题.docx

《基础化学化学平衡习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础化学化学平衡习题.docx（53页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

基础化学化学平衡习题

第8章化学平衡习题目录

第一部分化学平衡

一判断题;二选择题;三填空题;四计算题

第二部分化学平衡移动

一判断题;二选择题;三填空题;四计算题

第一部分——化学平衡

一判断题（返回目录）

1当可逆反应达到平衡时,各反应物与生成物得浓度一定相等。

（）

2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时,所有反应物与生成物得浓度不再随时间而改变。

（）

3在一定温度下,随着可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）得进行,p（O2）、p（SO2）不断减少,p（SO3）不断增大,所以标准平衡常数K不断增大。

（）

4在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也改变。

（）

5在敞口容器中进行得可逆气相反应不可能达到平衡状态。

（）

6标准平衡常数大得反应,平衡转化率必定大。

（）

7MgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）系统中得n（MgO）得量越大,标准平衡常数K越大。

（）

8反应Ag2O（s）2Ag（s）+O2（g）得标准平衡常数与固态物质得量无关,但就是平衡时必须有固态物质存在。

（）

9由反应式2P（s）+5Cl2（g）2PCl5（g）可知,如果在密闭容器中,2molP与5molCl2混合,必然生成2molPCl5。

（）

10298K时,反应H2O（l）H2O（g）达到平衡时,系统中水得蒸气压为3、17kPa,则其标准平衡常数K为3、17。

（）

11在一定温度下,某化学反应得标准平衡常数得数值与反应方程式有关。

（）

12反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）得标准平衡常数为K,则反应

H2（g）+N2（g）NH3（g）得标准平衡常数为（K）1/2。

（）

13由CaCO3与CaO构成得封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）达到平衡。

（）

14已知850℃时,反应:

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）得K=0、50。

当温度不变,密闭容器中有足够多得CaCO3（s）与CaO（s）,则系统能达到平衡。

（）

15反应N2（g）+H2（g）NH3（g）与2NH3（g）3H2（g）+N2（g）得标准平衡常数不相等。

但就是,按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。

（）

16催化剂可以提高化学反应得转化率。

（）

17加入催化剂使v（正）增加,故平衡向右移动。

（）

18加入催化剂可使v（正）、v（逆）以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。

（）

19当一个化学反应得反应商Q>K时,则该反应可自发向右进行。

（）

20只有当化学反应得反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。

（）

21对任何有气体参与得反应,体积缩小,平衡一定向分子总数减小得方向移动。

（）

22通常对于无气体参与得可逆反应,压力得改变多半不会使平衡发生移动。

（）

23某反应由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡移动无影响。

（）

24对有气体参与得可逆反应,压力得改变不一定会引起平衡移动。

（）

25化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。

（）

25a可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,∆rHm<0,平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动。

（）

26减少反应生成物得量,反应必定向正方向进行。

（）

27某温度时,PCl5按下式分解:

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）。

在5、00L密闭容器中,放入1、80molPCl5,平衡时有1、30molPCl5分解了,则PCl5得分解率为72、2％。

（）

28已知某反应A（s）B（s）+C（g）得K=9、5×10-8,当p（C）=1、0Pa时,反应可向右自发进行。

（）

29某容器中充有NO（g）、NOBr（g）与液溴,在一定温度下发生反应:

NO（g）+Br2（l）NOBr（g）。

平衡后,当压缩容器使其体积减小时,上述反应向正方向进行。

（）

30反应:

N2O4（g）2NO2（g）,在600℃时K=1、78×104,1000℃时K=2、82×104。

由此可知∆rH>0。

（）

31工业上由丁烯制取丁二烯得反应为C4H8（g）C4H6（g）+H2（g）,773K时,其标准平衡常数K=3、0×10－3;973K时K=0、145,则该反应为放热反应。

（）

32某物质在室温下分解率为5％,在373K时得分解率为25％,则可判断该物质得分解反应就是吸热反应。

（）

33反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）,当p（CO2）减少,或加入CaCO3（s）,都能使反应向右进行。

（）

34在恒温恒容下,2A（g）B（g）+2C（g）,达平衡时,A物质由n（A）减少为n'（A）,相应得c（A）变为c'（A）,p（A）变为p'（A）,则A得转化率:

α={[n（A）-n'（A）]/n（A）}×100％＝{[c（A）-c'（A）]/c（A）}×100％

={[p（A）-p'（A）]/p（A）}×100％。

（）

35已知850℃时,反应:

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）得K=0、50。

当温度不变,密闭容器中有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=10kPa,则系统能达到平衡。

（）

36已知850℃时反应:

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）得K=0、50。

当温度不变,密闭容器中有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=100kPa,则系统能达到平衡。

（）

37已知850℃时反应:

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）得K=0、50。

当温度不变,密闭容器中有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=30kPa,则系统能达到平衡。

（）

38乙烷裂解生成乙烯,C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）。

在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气得方法来提高乙烯得产率,这就是因为H2O（g）得加入,同时以相同倍数降低了p（C2H6）、p（C2H4）、p（H2）,使平衡向右移动。

（）

39密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:

A（g）+B（g）C（g）,若保持温度不变,系统体积缩小至原体积得时,则反应商Q与平衡常数得关系就是:

Q=1、5K。

（）

二选择题（返回目录）

1化学反应达到平衡得标志就是（）。

（A）各反应物与生成物得浓度等于常数;

（B）各反应物与生成物得浓度相等;

（C）各物质浓度不再随时间而改变;

（D）正逆反应得速率系数相等。

2可逆反应达到平衡得标志就是（）。

（A）各反应物与生成物得浓度或压力等于常数;

（B）各反应物与生成物得浓度必须不相等;

（C）各物质浓度或压力不再随时间改变而改变;

（D）△rG=0。

3可逆反应达到平衡时,（）。

（A）反应物与生成物得浓度必相等;

（B）加入催化剂各反应物与生成物浓度均发生变化;

（C）若改变温度,平衡将发生移动,而平衡常数就是不变得;

（D）逆反应速率与正反应速率相等。

4在一定条件下,反应得K很大,表示该反应（）。

（A）进行得完全程度很大;（B）就是放热反应;

（C）活化能很大;（D）就是元反应。

5在一定条件下,反应A（g）+B（g）C（g）得K=10-10。

当反应在密闭容器中进行时,（）。

（A）相同物质得量得A、B、C气体混合,平衡后,气体C得物质得量一定增加;

（B）由于反应逆向进行,气体C不存在;

（C）由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质得量一定能相等;

（D）由于正向反应进行得程度很小,A、B、C气体平衡混合物中,C得物质得量相对较小。

6在一定条件下,反应A（g）+B（g）C（g）得K=1010。

当反应在密闭容器中进行时,（）。

（A）由于反应具有可逆性,在一定条件下气体混合物中,A、B、C物质得量一定能相等;

（B）由于反应正向进行,在A、B、C混合物中,气体A、B不能存在;

（C）由于正反应进行得程度很大,平衡时,在气体混合物中,气体A、B得物质得量相对较小;

（D）正反应速率必定很快。

7反应A（g）+B（g）C（g）得标准平衡常数K=10-10。

这意味着（）。

（A）正方向得反应不可能进行,物质C不能存在;

（B）反应向逆方向进行,物质C不能存在;

（C）它就是可逆反应,两个方向得机会相等;

（D）正方向得反应能进行,但程度很小,平衡时,物质C能存在,但量相对较小。

8在溶液中得反应A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq）,开始时只有A与B,经长时间反应,最终结果就是（）。

（A）C与D得浓度大于A与B得浓度;

（B）A与B得浓度大于C与D得;

（C）A、B、C、D得浓度不再变化;

（D）A、B、C、D浓度相等。

9在下列各种有关标准平衡常数得叙述中,错误得就是（）。

（A）标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体得量;

（B）任一可逆反应,标准平衡常数表达式与该反应得机理无关;

（C）任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就就是唯一得;

（D）实验（经验）平衡常数有得就是有量纲得,而标准平衡常数得量纲为1。

10下列叙述中,错误得就是（）。

（A）并不就是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡;

（B）标准平衡常数很大或很小得反应都就是可逆程度很小得化学平衡;

（C）化学平衡就是正、逆反应速率相等时系统所处得状态;

（D）标准平衡常数就是正反应与逆反应处于平衡时得常数,任何11可逆反应得标准平衡常数只有一个值。

在下列有关标准平衡常数得叙述中,正确得就是（）。

（A）任一可逆反应,若不考虑该反应得机理,就无法写出相应得标准平衡常数表达式;

（B）任一可逆反应,标准平衡常数表达式不包括H2O得浓度或分压;

（C）任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就就是唯一得;

（D）实验（经验）平衡常数有得应就是有量纲得,而标准平衡常数量纲为1。

12反应:

4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）得标准平衡常数表达式K=（）。

（A）[p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）];

（B）{[p（H2O）/p]2·[p（Cl2）/p]2}/{[p（O2）/p]·[p（HCl）/p]4};

（C）{[p（H2O）/p]·[p（Cl2）/p]}/{[p（O2）/p]·[p（HCl）/p]};

（D）{[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}。

13反应:

Fe3O4（s）+4H2（g）3Fe（s）+4H2O（g）得标准平衡常数表达式K=（）。

（A）{[p（Fe）/p]3·[p（H2O）/p]4}/{[p（Fe3O4）/p]·[p（H2）/p]4};

（B）[4p（H2O）/p]4/[p（H2）/p]4;

（C）[p（H2O）/p]4/[p（H2）/p]4;

（D）1/[p（H2）/p]4。

14反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在30、4MPa、500℃时得K=7、8×10-5;则在此条件下,反应NH3（g）N2（g）+H2（g）得K=（）。

（A）1、1×102;（B）8、8×10-3;（C）7、8×10-5;（D）1、3×104。

15某温度时,反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）得K=a,则反应N2（g）+H2（g）NH3（g）得K=（）。

（A）a;（B）a2;（C）1/a;（D）a1/2。

16某温度时,反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）得K=a,则反应NH3（g）N2（g）+H2（g）得K=（）。

（A）a;（B）（）1/2;（C）1/a;（D）a1/2。

17某温度时,反应Br2（g）+H2（g）2HBr（g）得K=a,则反应HBr（g）Br2（g）+H2（g）得K=（）。

（A）1/a;（B）a;（C）（）1/2;（D）a1/2。

18当温度一定时,A（g）B（g）+C（g）K;而B（g）+C（g）A（g）K,则（）。

（A）K·K=1;（B）K+K=1;（A）K=K;（A）2K/K=1。

19已知下列反应得标准平衡常数:

H2（g）+Se（s）H2Se（g）K

Se（s）+O2（g）SeO2（g）K则反应O2（g）+H2Se（g）H2（g）+SeO2（g）得标准平衡常数K=（）。

（A）K+K;（B）K/K;（C）K·K;（D）K/K。

20已知下列反应得标准平衡常数:

H2（g）+S（s）H2S（g）K,

S（s）+O2（g）SO2（g）K,则反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）得标准平衡常数K=（）。

（A）K+K;（B）K-K;（C）K·K;（D）K/K。

21已知在1123K时,反应C（s）+CO2（g）2CO（g）K=1、3×1014

CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）K=6、0×10-3

则反应2COCl2（g）C（s）+CO2（g）+2Cl2（g）得K=（）。

（A）4、8×109;（B）2、1×10-10;（C）3、6×10-5;（D）1、3×10-12。

22已知下列反应在1362K时得标准平衡常数:

H2（g）+S2（g）H2S（g）K=0、80

3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）K=1、8×104

则反应4H2（g）+2SO2（g）S2（g）+4H2O（g）在1362K得K为（）。

（A）2、3×104;（B）5、1×108;（C）4、3×10-5;（D）2、0×10-9。

23已知下列反应得标准平衡常数:

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）K

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K

C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）K

C（s）+CO2（g）2CO（g）K

则下列关系式中错误得就是（）。

（A）K=K·K;（B）K=K/K;

（C）K=K/K;（D）K=K3/K。

24已知下列反应得标准平衡常数:

2NO（s）+O2（g）2NO2（g）K

NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）K

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）K

3NO（g）+O2（g）+SO3（g）3NO2（g）+SO2（g）K

则下列关系式中正确得就是（）。

（A）K=K/K;（B）K=K·K;

（C）K=K/K;（D）K=K/K。

25已知下列反应得标准平衡常数:

CoO（s）+CO（g）Co（s）+CO2（g）K

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）K

H2O（l）H2O（g）K

CoO（s）+H2（g）Co（s）+H2O（l）K

则K、K、K、K之间得关系就是（）。

（A）K=K+K+K;（B）K=K-K-K;

（C）K=K·K/K;（D）K=K·K/K。

26NH4Ac（aq）系统中存在如下得平衡:

NH3+H2ONH4++OH-K;

HAc+H2OAc-+H2OK;

NH4++Ac-HAc+NH3K;

2H2OH3O-+OH-K;

这四个反应得标准平衡常数之间得关系就是（）。

（A）K=K·K·K;（B）K=K·K·K;

（C）K·K=K·K;（D）K·K=K·K。

27欲求某温度下反应2NH3（g）+O2（g）2NO（g）+3H2O（g）得K。

除需要已知同温度时反应:

N2（g）+O2（g）2NO（g）与H2（g）+O2（g）H2O（g）得K值外,在下列反应中还应选用相应K值得反应就是（）。

（A）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;

（B）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）;

（C）4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）;

（D）3NO2（g）+H2O（g）2HNO3（g）+NO2（g）。

28在一定条件下,下列各反应已处于平衡状态,当压力改变时,平衡状态未受到明显影响得反应就是（）。

（A）H2（g）+I2（s）2HI（g）;（B）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）;

（C）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;（D）S（s）+Hg（l）HgS（s）。

29密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应就是:

A（g）+2B（g）C（g）。

相同温度下体积增大一倍,则标准平衡常数K为原来得（）。

（A）4倍;（B）2倍;（C）3倍;（D）1倍。

30密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应就是:

A（g）+B（g）C（g）。

相同温度下体积缩小至,则标准平衡常数K为原来得（）。

（A）3倍;（B）2倍;（C）9倍;（D）1倍。

31下列各种条件能使化学反应得标准平衡常数改变得就是（）。

（A）加入催化剂;（B）加入惰性气体;（C）改变压力;（D）改变温度。

32反应:

A（s）+4B（g）3C（s）+4D（g）在密闭容器中进行,∆rHm>0,若使平衡常数减小,则应（）。

（A）降低温度;（B）增加体积;（C）加入惰性气体;（D）加入A（s）。

33影响化学平衡常数得因素有（）。

（A）催化剂;（B）温度;（C）压力;（D）反应物浓度。

34在放热反应中,温度升高将会（）。

（A）只增加正反应速率;（B）使标准平衡常数增大;

（C）使标准平衡常数不变;（D）使标准平衡常数减小。

35反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2得∆rH>0,将Cl2、H2O（g）、HCl、O2混合,反应达到平衡后,能使平衡向右移动得就是（）。

（A）降低温度;（B）增大容器体积;（C）加入氧气;（D）加入催化剂。

36可逆反应A（g）+B（s）2C（g）,∆rH<0,达到平衡后,如果改变下列各种条件,能使平衡向左移动得就是（）。

（A）降低温度;（B）增大体积;（C）减小体积;（D）增加B得量。

37反应:

Sn（s）+2Cl2（g）SnCl4（g）得∆rH<0。

在密闭容器中,反应达到平衡后,下列措施中有利于增加SnCl4得物质得量得就是（）。

（A）升高温度;（B）压缩体积;（C）减少Sn得量;（D）加入氮气。

38对任何已达到平衡得反应,若使其产物增加,在下列可以采取得措施中一定有效得就是（）。

（A）升温;（B）加压;（C）加催化剂;（D）增加反应物得浓度。

39为提高CO在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应中得转化率可以（）。

（A）增加CO2得浓度;

（B）增加水蒸气得浓度;

（C）按化学计量数增加CO与水蒸气得浓度;

（D）加催化剂。

40吸热反应:

AX（g）A（g）+X（g）达平衡后,能使平衡向右移动得条件为（）。

（A）降低温度与压力;（B）升高温度与压力;

（C）降低温度,升高压力;（D）升高温度,降低压力。

41反应:

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）（∆rHm<0）,在一定条件处于平衡状态。

下列叙述中正确得就是（）。

（A）使体积增大,减小压力,平衡向右移动;

（B）压缩体积,增大压力,平衡向右移动;

（C）升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小;

（D）加入催化剂,只增大正反应速率。

42有一放热反应:

A（g）+B（g）2C（g）,在473K达到平衡时,下列叙述中正确得就是（）。

（A）增大体积,反应物与产物得物质得量都不变;

（B）加入催化剂,产物得量增加;

（C）降低温度,不改变平衡;

（D）加入惰性气体,总压增大了,平衡将发生移动。

43设在密闭容器中存在下列平衡:

xA（g）+B（s）C（g）+2D（g）。

当其她条件不变时,将系统体积压缩,A得含量将增大,x得变化范围就是（）。

（A）0

44平衡系统:

2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）中,保持温度与体积不变,通入惰性气体,则HCl得量（）。

（A）增加;（B）不变;（C）减小;（D）不能确定。

45298K时,反应:

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）∆rH<0,达到平衡后,若在恒容容器中加入He气,下列判断正确得就是（）。

（A）平衡状态不变;（B）NH3产量减小;

（C）NH3产量增加;（D）正反应速率加快。

46反应:

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）在800K时K=3、8×105,1000K时K=1、8×103,则此反应就是（）。

（A）放热反应;（B）吸热反应;

（C）无热效应得反应;（D）吸热还就是放热无法确定。

47已知反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,在200℃达到平衡时,其分解率为48、5％;300℃达到平衡时,有97％分解,则此反应为（）。

（A）放热反应;（B）吸热反应;（C）K（200）>K（300）;（D）K（200）=K（300）。

48碳燃烧时生产CO2气体,同时还可能出现下列副反应:

C（s）+CO2（g）2CO（g）,其

∆rHm>0。

要使系统中生产得CO尽量减少,应（）。

（A）保证充足空气;（B）增加CO2（g）量;（C）减少碳得量;（D）减压。

49可逆反应A（g）+B（s）2C（g）,∆rH<0,达到平衡后,如果改变下列各种条件,不能使平衡发生移动得就是（）。

（A）降低温度;（B）压缩体积;（C）增加C得分压;（D）增加B得固体量。

50已知在恒容容器中进行可逆反应2AB（g）A2（g）+B2（g）,在平衡系统中改变下列各种条件,不能使气体AB得解离率改变得就是（）。

（A）升高温度;（B）降低温度;（C）增加AB（g）得物质得量;（D）移走B2（g）。

51可逆反应:

Cl2（g）+H2O（g）2HCl+O2（g）（∆rHm>0）,在一定条件下达到平衡。

下列叙述中,正确得就是（）。

（A）降低温度,标准平衡常数增大;

（B）提高H2O（g）压力,HCl（g）得物质得量将增加;

（C）加入催化剂,HCl（g）得物质得量将增加;

（D）增大压力,O2（g）得量将增加。

52可逆反应A（g）+B（s）2C（g）,∆rH<0;达到平衡后,如果改变下列各种条件,能使平衡向右移动得就是（）。

（A）升高温度;（B）压缩体积;（C）增加A得分压;（D）增加B得量。

53为了使反应:

C（s）+CO2（g）2CO（g）（∆rHm>0）向右进行,可采取得措施就是（）。

（A）高温高压;（B）低温低压;（C）高温低压;（D）低温高压。

反应3O2（g）2O3（g）得∆rH＝288、4kJ·mol-1,对反应正向进行有利得条件就是（）。

（A）高温低压;（B）低温高压;（C）低温低压;（D）高温高压。

54为使反应:

MgO（s）+SO3（g）MgSO4（s）（∆rHm<0）向右进行,可采取得措施就是（）。

（A）高温高压;（B）低温低压;（C）高温低压;（D）低温高压。

55某温度时,下列反应已达到平衡:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,其∆rH<0,为使平衡向右移动,应（）。

（A）增加总压、降低温度;（B）升高温度、降低总压;

（C）使用催化剂;（D）降低温度、增加H2O（g）得浓度。

56硝酸生产得吸收塔中进行如下反应:

3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）∆rH<0,为增加硝酸得平衡浓度,必须（）。

（A）加压、降温;（B）加压、升温;（C）减压、升温;（D）减压、降温。

57反应:

NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）得∆rH=-374kJ·mol-1,为提高NO与CO转化率,常采取得措施就是（）。

（A）低温、高压;（B）高温、高压;（C）低温、低压;（D）高温、低压。

58已知反应:

C（s）+H