高一化学疑问.docx
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高一化学疑问.docx
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高一化学疑问
过氧化钠与水反应的真实过程是:
第一步:
过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢,该反应放出大量的热:
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2
O2(2-)+2H2O==H2O2+2OH{-}(离子方程式)
第二步:
过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定,分解成水和氧气:
2H2O2==2H2O+O2↑
将以上两方程式叠加得到:
2Na2O2+4H2O+2H2O2==4NaOH+2H2O2+2H2O+O2↑
消去等号两边相同的物质得到:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(1)
用同位素标记法研究,将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中,反应方程式如下:
(2)
所以,氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠,而来自于水。
在不做标记时,水都是一样的,
(1)式中等号前后的水可以抵消2个,但是做标记后,就不能再抵消了,如
(2)式。
下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是
[ D ]
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确
B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
D.全对
建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因:
①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.③⑤ D.①②③④⑤
解析:
红砖中一般含有Fe2O3,青砖一般含有Fe3O4。
Fe3O4性质稳定,所以我国由青砖建成的古代建筑能够保持到现在。
答案:
B
有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱反应生成A和水; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C; ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:
B 、D .
(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:
.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:
.
故答案为:
Si,CaSiO3;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;SiO32﹣+Ca2+═CaSiO3↓.
【解析】A、B、C、D四种含硅元素的物质,④C在高温下与碳反应生成单质B,B为Si,C为SiO2;①C与烧碱反应生成A和水,A为Na2SiO3;②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D,D为CaSiO3;③B在空气中燃烧生成C,Si在空气中燃烧可以生成SiO2,符合转化关系.
(1)由上述分析可知,B为Si,D为CaSiO3;
(2)二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠与水,反应方程式为:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
硅酸钠溶液与钙盐溶液反应生成硅酸钙,反应离子方程式为:
SiO32﹣+Ca2+═CaSiO3↓
考点:
无机物的推断;碳族元素简介.
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________
(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是____________,试管中反应的化学方程式是________________。
②实验结束后,取出少量反应后的同体于试管中,加入过量盐酸,同体完全溶解,所得溶液中存在阳离子是____(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+
b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+
d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、
CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是_________________
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)_________________
③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g,由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是____。
题型:
填空题难度:
中档来源:
北京期末题
答案(找作业答案--->>上魔方格)
(1)浓硫酸具有强氧化性,在铁表面生成一层致密的氧化膜
(2)①提供水蒸气;3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;②b
(3)①2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;②C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;③66.7%
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______、______.
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为______mL(标准状况).
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______.
题型:
问答题难度:
中档来源:
黄浦区二模
答案(找作业答案--->>上魔方格)
(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则OA段0~5mL先发生酸碱中和,
其离子反应方程式为H++OH-═H2O,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-,
故答案为:
H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-;
(2)结合图象可知,当加入35mL盐酸时,25~35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体,
设生成二氧化碳的物质的量为n,生成气体时消耗的酸的物质的量为(35-25)×10-3L×1mol•L-1=0.01mol,则
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
1 1
0.01moln
,解得n=0.01mol,标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案为:
224;
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L
②x+z=1mol/L×0.025L
③84g/mol•x+106g/mol•y+40g/mol•z=2.5g
联立①②③式解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g,
Na2CO3的质量分数为0.01mol*10/2.5g=42.4%,
答:
原混合物中NaOH的质量为0.6g,碳酸钠的质量分数为42.4%.
1
1
=
0.01mol
n
0.01mol×106g/mol
2.5g
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中
(Mg2+)为0.2mol・L-1,
(Cl-)为1.3mol・L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L-1NaOH溶液的体积为( )
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
答案
C解析:
欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来,应向溶液中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使Al(OH)3恰好溶解。
设
(Al3+)=
mol・L-1,则根据电荷守恒:
3
+2
(Mg2+)
(Cl-),
即3
+2×0.2=1.3,
=0.3mol・L-1。
设NaOH溶液的体积为
mL,
则根据关系式:
Mg2+
2OH-
0.2×0.22×0.2×0.2
Al3+
4OH-
0.3×0.24×0.3×0.2
得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2=4×
,即
=80Ml。
用20ml2mol/L的AlCl溶液中加入30mlNaOH溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,求NaOH的物质的量浓度。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
由方程式可以看出:
如果氢氧化钠不足,只发生第一个反应,那么产生的沉淀就是全部AlCl3生成的
如果氢氧化钠过量,除了发生第一个反应还要发生第二个反应,那么沉淀就是剩余的!
!
解:
如果氢氧化钠不足:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
。
。
。
。
3.。
。
。
78
。
。
。
。
x。
。
。
0.78g
3/x=78/0.78g
x=0.03mol
c(NaOH)=0.03mol/0.03L=1mol/L
如果氢氧化钠过量:
.。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
。
。
1.。
。
。
3.。
。
1
2x0.02。
。
x。
。
。
y
x=0.12mol,y=0.04mol
所以反应的n[Al(OH)]=0.04mol-0.78/78=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1。
。
。
。
1
0.03.。
。
z
z=0.03mol
所以n(NaOH)=0.12+0.03=0.15mol
c(NaOH)=0.15mol/0.03L=5mol/L
下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
A、碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A错误;
B、溴蒸气被木炭吸附,分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,故B错误;
C、蔗糖溶于水后,蔗糖在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故C错误;
D、氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子,所以有化学键的破坏,故D正确.
故选:
D.
6.下列说法正确的是(A)
A.由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B.两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C.双原子分子中的共价键一定是非极性键
D.气态单质分子中一定含有非极性共价键
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则
2015-01-1411:
38ma0gL37分类:
教育/科学|浏览25次
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则
A.电流方向:
电极IV→→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-==Cu
试题分析:
A、由题意可知,该装置的I、II是原电池的两极,I是负极,II是正极,III、IV是电解池的两极,其中III是阳极,IV是阴极,所以电流方向:
电极IV→→电极I,正确;B、电极I是原电池的负极,发生氧化反应,错误;C、电极II是原电池的正极,发生还原反应,有Cu析出,错误;D、电极III是阳极,发生氧化反应,电极反应是Cu-2e-=:
Cu2+,错误,答案选A。
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是(D )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
试题分析:
在脱氧过程中,由铁、碳做电极,氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳做正极,铁做负极,失电子发生氧化反应生成Fe2+;在脱氧过程中,Fe失电子氧化为Fe2+,Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+,由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)=22.4L·mol-1×(3×1.12g/56g·mol-1)/4=336mL。
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”.关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作正极
B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
满意答案
答案A
铅蓄电池是最常见的二次电池,充电时电极反应是放电时电极反应的逆反应.放电时正极得到电子发生还原反应,充电时则失去电子发生氧化反应作阳极.
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:
2H2+O2═2H2O.试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则:
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后,溶液pH______(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则:
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后,溶液pH______(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则正极反应式为______.
(1)①该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O.
②氧气得电子被还原,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.
③随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质氢氧化钾的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值减小.
故答案为:
①2H2+4OH--4e-=4H2O;②O2+2H2O+4e-=4OH-;③减小.
(2)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+
②氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;
③随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质硫酸的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值增大.
故答案为:
①2H2-4e-═4H+;②O2+4H++4e-═2H2O;③增大.
(3)负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水,甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳,二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水;
正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为.O2+2H2O+4e-═4OH-.
故答案为:
O2+2H2O+4e-═4OH-.
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )
A.溶液的PH增大
B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大
D.溶液的密度增大
题型:
单选题难度:
偏易来源:
不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确;
B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误;
D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确.
故选C.
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是( )
A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极
C.锌是正极,石墨棒是负极D.锌是负极,石墨棒是正极
1.
分析:
普通锌锰电池中锌为负极,石墨为正极,MnO2的作用是吸收正极放出的H2,为电解池的重要组成部分.
解答:
解:
普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:
Zn-2e-=Zn2+,
2NH4++2e-=2NH3+H2,锌是负极,石墨棒是正极.
故选D.
点评:
本题考查常见原电池知识,为电化学重要考点,侧重点较为基础,有利于培养学生的学习积极性,难度不大,注意把握原电池的形成条件和工作原理.
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收
H2),电极反应可简化为:
Zn-2e-=Zn2+;2NH4++2e-=2NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
[ BC ]
A.干电池中锌为正极,碳为负极
B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染.其电池反应为:
2Zn+02=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
题型:
单选题难度:
中档来源:
不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
A、由电极反应式可知,Zn的化合价由0价升高到+2价,被氧化,为原电池的负极,故A错误;
B、Zn被氧化,应为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故B正确;
C、原电池的正极发生得电子的还原反应,故C错误;
D、在强酸性环境下,不会生成氧化锌,故电解质一定不是强酸,故D错误.
故选B.
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。
回答下列问题:
(1)该电池属于_______性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)电池工作时,作负极的是________,电极反应为:
____________。
(3)电池工作时,作正极的是________,电极反应为:
____________。
(4)电池工作过程中,电解质溶液的浓度 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
题型:
填空题难度:
中档来源:
期末题
答案(找作业答案--->>上魔方格)
(1)碱
(2)Zn;Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
(3)Ag2O;Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(4)减小
某温度时,在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为:
___。
(2)反应开始至4min时,v(A)=____mol·L-1·min-1。
(3)4min时,正逆反应速率的大小关系为:
v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),
8min时,v(正)____v(逆)。
(1)2AB
(2)0.05(3)>;=
在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是( )
A.氨气生成的速率与氮气分解的速率相等
B.氮气、氢气、氨气的浓度不再变化
C.单位时间内,生成n mol 氮气,同时生成3n mol 氢气
D.氮气、氢气、氨气分子数之比为1:
3:
2
题型:
单选题难度:
偏易来源:
不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
A.当氨气的生成速率与氮气的生成速率之比为2:
1时,该反应达到平衡状态,当氨气的生成的速率与氮气分解的速率相等时该反应未达到平衡状态,故A错误;
B.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内,生成n mol 氮气,就同时生成3n mol 氢气,所以该反应不一定达到平衡状态,故C错误;
D.当氮气、氢气、氨气分子数之比为1:
3:
2时,该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应物初始浓度、转化率有关,故D错误;
故选B.
(1)甲烷在空气中燃烧现象:
______色火焰.
(2)甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中
①能使酸性KMnO4溶液褪色的有______
②能使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液因反应而褪色的有______
(3)化石燃料包括:
______、______、______;
(4)绿色化学核心:
利用化学原理从______上______工业生产对环境造成的污染.
题型:
问答题难度:
偏易来源:
不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
(1)甲烷在空气中燃烧现象:
火焰呈淡蓝色,放出大量的热,故答案为:
淡蓝色;
(2)①甲烷、苯、乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应,乙烯和乙醇可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色;
②乙烯能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液而褪色,
故答案为:
乙烯、乙醇;乙烯;
(3)化石燃料包括煤、石油、天然气等,故答案为:
煤;石油;天然气;
(4)绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故答案为:
源头;减少和消除.
下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是( )
A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量
A.沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀,故A错误;
B.硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸,沉淀不消失,故B正确;
C.AlCl3与稀硫酸不反应,无沉淀生成,故C错误;
D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量,先生成白色沉淀后沉淀消失,故D错误.
故选B.
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂(注:
Ca(HCO₃)₂可溶于水)
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(沉淀)
因为碳酸的酸性比硅酸强
在火烧圆明园时流失了大量的国宝,如:
铜铸的鼠首和兔首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕,这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析最可能的是
[ D ]
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的
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