福建省漳州市漳浦三中学年高二上学期第一次.docx
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福建省漳州市漳浦三中学年高二上学期第一次
2016-2017学年福建省漳州市漳浦三中高二(上)第一次月考化学试卷(理科)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题6分,共48分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
2.100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
3.某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的( )
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
4.已知:
(1)Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.﹣317.3kJ/molB.﹣379.3kJ/mol
C.﹣332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol
5.已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ
②C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=﹣5518kJ/mol③H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol
④
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol.
A.①③B.②③C.②④D.③
6.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高,B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低,B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高
7.如图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
二、非选择题(共52分)
9.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 .
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
10.根据右图,回答下列问题:
(1)若闭合S1,装置属于 ,锌极作 .
(2)若闭合S2,装置属于 ,锌极上的反应为 .
(3)若闭合S3,装置属于 ,总反应为 .
11.如图所示,试管中放一枚铁钉,并盛放一定量的NaCl溶液,导管中有少量蒸馏水.
(1)数天后观察到的现象有 、 ,说明铁钉发生了 腐蚀.
(2)其中作正极的是 ,电极反应式为 .
(3)试管中气体的平均相对分子量将 (填“增大”、“减小”、或“不变”).
12.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ;
(2)电池正极发生的电极反应为 ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 .
13.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为 .在X极附近观察到的现象是 .
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 .
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式是 .
②Y电极的材料是 ,电极主要反应式是 .
2016-2017学年福建省漳州市漳浦三中高二(上)第一次月考化学试卷(理科)
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题6分,共48分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
【考点】化学反应的能量变化规律.
【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应,根据常见的吸热反应来回答.
【解答】解:
A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应,故A正确;
B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应,故B错误;
C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应,故C错误;
D、氧化钙溶于水是一个放热反应,故D错误.
故选A.
2.100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,则增大氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可.
【解答】解:
A、加入适量的6mol.L﹣1的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大了氢离子的物质的量,故A不选;
B、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,故B选;
C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故C不选;
D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故D不选;
故选B.
3.某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的( )
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
【考点】电解原理.
【分析】某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则Y是正极,X是负极,电解质溶液中金属元素的活动性小于氢元素,据此分析解答.
【解答】解:
某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则Y电极上金属阳离子得电子发生还原反应,所以Y是正极,则X是负极,且电解质溶液中金属元素的活动性小于氢元素,符合条件的是A,故选A.
4.已知:
(1)Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.﹣317.3kJ/molB.﹣379.3kJ/mol
C.﹣332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol
【考点】有关反应热的计算.
【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应,利用盖斯定律来计算目标反应的反应热,以此来解答.
【解答】解:
由
(1)Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol,
(2)2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol,
根据盖斯定律可知,
(1)﹣
(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),
则△H=(﹣348.3kJ•mol﹣1)﹣(﹣31.0kJ•mol﹣1)=﹣317.3kJ•mol﹣1,
故选:
A.
5.已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ
②C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=﹣5518kJ/mol③H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol
④
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol.
A.①③B.②③C.②④D.③
【考点】热化学方程式.
【分析】在101kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中,稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热.
【解答】解:
①燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧,即C8H18(g)+
O2(g)═8CO2(g)+9H2O
(1)△H=﹣5518kJ/mol,故①错误.
②水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水,故②错误;
③在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,故③正确;
④在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应是放热反应,焓变为负值,故④错误;
故选D.
6.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高,B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低,B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高
【考点】原电池和电解池的工作原理;铁的化学性质.
【分析】杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu;
当杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,以此来解答.
【解答】解:
杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu,则A端低,B端高;
杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,在Fe的表面附着Cu,质量变大,则A端高,B端低,
故选D.
7.如图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据金属的活泼性知,锌作负极,铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极.
【解答】解:
A、该原电池中,锌作负极,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,所以锌片的质量会变小,故A正确;
B、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜电极附近不会出现蓝色,故B错误;
C、锌作负极,铜作正极,电子从锌沿导线流向铜,故C错误;
D、锌作该原电池的负极,故D错误;
故选:
A.
8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属,阴极是镀件,电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案.
【解答】解:
由电镀装置的设计方法可知,应选用锌片作阳极,铁制品作阴极,含有Zn2+的溶液作电镀液,
故选A.
二、非选择题(共52分)
9.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 P(s)+
Cl2(g)═PCl3(g);△H=﹣306kJ•mol﹣1 .
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol﹣1
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ﹣399kJ•mol﹣1 ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 等于 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
【考点】热化学方程式;反应热的大小比较.
【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用.
【解答】解:
(1)由图象可知,1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量,
则反应的热化学方程式为P(s)+
Cl2(g)═PCl3(g);△H=﹣306kJ•mol﹣1,
故答案为:
P(s)+
Cl2(g)═PCl3(g);△H=﹣306kJ•mol﹣1;
(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,
则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol﹣1,
故答案为:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol﹣1;
(3)由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣(+93kJ/mol)=﹣399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热.
故答案为:
﹣399kJ•mol﹣1;等于.
10.根据右图,回答下列问题:
(1)若闭合S1,装置属于 原电池 ,锌极作 负极 .
(2)若闭合S2,装置属于 电解池 ,锌极上的反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+ .
(3)若闭合S3,装置属于 电解池 ,总反应为 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ .
【考点】原电池和电解池的工作原理;电极反应和电池反应方程式.
【分析】
(1)原电池的构成条件:
有活泼性不同的两个电极,有电解质溶液,能形成闭合回路;
(2)有外加电源的装置是电解池;
(3)有外加电源的装置是电解池.
【解答】解:
(1)若闭合S1,符合原电池的构成条件:
有活泼性不同的两个电极锌和铜,有电解质溶液硫酸,形成了闭合回路,其中活泼金属锌为负极,故答案为:
原电池;负极;
(2)若闭合S2,则该装置是含有外加电源的装置,属于电解池,金属锌活泼金属作阳极,本身失电子,电极反应为:
Zn﹣2e﹣═Zn2+,故答案为:
电解池;Zn﹣2e﹣═Zn2+;
(3)若闭合S3,则该装置是含有外加电源的装置,属于电解池,金属锌做阴极,金属铜为阳极,电解的总反应为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑,故答案为:
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑.
11.如图所示,试管中放一枚铁钉,并盛放一定量的NaCl溶液,导管中有少量蒸馏水.
(1)数天后观察到的现象有 a端液面上升b端液面下降 、 铁钉表面有红棕色铁锈生成 ,说明铁钉发生了 吸氧 腐蚀.
(2)其中作正极的是 C ,电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
(3)试管中气体的平均相对分子量将 减小 (填“增大”、“减小”、或“不变”).
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】铁钉中含有铁和碳,铁、碳和电解质溶液构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,碳作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,试管中盛放一定量的NaCl溶液是中性溶液,发生吸氧腐蚀,据此分析解答.
【解答】解:
(1)根据以上分析,铁钉中含有铁和碳,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,观察到的现象为铁钉表面有红棕色铁锈生成,正极上氧气得电子发生还原反应,观察到的现象为a端液面上升,b端液面下降,故答案为:
a端液面上升,b端液面下降;铁钉表面有红棕色铁锈生成;吸氧;
(2)根据以上分析,正极的是C,氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;故答案为:
C;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)因为发生吸氧腐蚀,氧气被消耗,则试管中气体的平均相对分子量将减小,故答案为:
减小.
12.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e﹣=Li+ ;
(2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2 ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 出现白雾,有刺激性气体生成 ,反应的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ ;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应 .
【考点】化学电源新型电池.
【分析】由总反应可知,该原电池中Li被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Li﹣e﹣=Li+,SOCl2在正极得电子被还原生成S,电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2,该电池必须在无水、无氧的条件下进行,锂易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应.
【解答】解:
(1)由总反应可知,该原电池中Li被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Li﹣e﹣=Li+,
故答案为:
锂;Li﹣e﹣=Li+;
(2)SOCl2在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2,电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2,
故答案为:
2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2;
(3)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成,可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl,反应的方程式为
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,生成气体具有刺激性并形成酸雾.
故答案为:
出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;
(4)锂性质活泼,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应,组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,
故答案为:
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应.
13.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑ .在X极附近观察到的现象是 放出气体,溶液变红 .
②Y电极上的电极反应式为 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ,检验该电极反应产物的方法是 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色 .
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 纯铜 ,电极反应式是 Cu2++2e﹣=Cu .
②Y电极的材料是 粗铜 ,电极主要反应式是 Cu﹣2e﹣=Cu2+ .
【考点】电解原理.
【分析】
(1)电解饱和食盐水时,阳极上是氯离子失电子,阴极上是氢离子得电子,氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝;
(2)根据电解精炼铜的工作原理知识来回答.
【解答】解:
(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e﹣=H2↑,所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强,滴入几滴酚酞试液会变红,故答案为:
2H++2e﹣=H2↑;放出气体,溶液变红;
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,可以用于氯气的检验,
故答案为:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色;
(2)①电解方法精炼粗铜,电解池的阴极材料是纯铜,电极反应为:
Cu2++2e﹣=Cu,故答案为:
纯铜;Cu2++2e﹣=Cu;
②电解方法精炼粗铜,电解池的阳极材料是粗铜,电极反应为:
Cu﹣2e﹣=Cu2+,故答案为:
粗铜;Cu﹣2e﹣=Cu2+.
2017年1月22日
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