初三化学中考各单元考点汇焦.docx
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初三化学中考各单元考点汇焦
初三化学中考
各单元考点汇焦
南海希望教育培训中心编印
2010年6月
初三化学中考各单元考点汇焦
第一单元走进化学世界
序号
考点汇焦
要点分析
一、常用化学仪器的名称使用要点
1
试管
用作少量试剂的反应容器,可收集少量气体。
直接加热的液量不超1/3,管口倾斜勿对人。
加热固体药品,试管口要稍微向下倾斜;加热液体药品,试管口要稍微向上倾斜。
2
试管夹
手执长柄定位管口1/3,试管底部往上套。
3
酒精灯
三焰三不,液量勿超2/3,勿少于1/3。
三焰:
外焰、内焰、焰心;三不:
不能向燃烧的酒精灯添加酒精;不能用燃着的灯去点燃另一盏灯;不能用嘴去吹灭灯,必须用灯帽盖灭。
4
胶头滴管
垂直管口正上方,时时记住要正放。
5
烧杯
用于配制溶液和较大量试剂的反应容器,溶解固体药品。
间接加热液量勿超1/3。
6
量筒
平放,直视凹面最低处,仰低俯高皆因错。
仰视使读数小于液体的实际体积,俯视使读数大于液体的实际体积。
读数精确到0.1mL。
7
蒸发皿
直接加热液量勿超2/3
8
托盘天平
左物右码勿放错,先大后小再游码,药品称量间接放,计算公式要牢记,指针偏向重一边。
计算公式:
左盘=右盘+游码。
称量结果精确到0.1g。
指针偏左表示左盘重,指针偏右表示右盘重。
二、化学实验基本操作
9
实验室药品
取用规则
1、实验时要做到“三不”:
不摸、不闻、不尝。
即:
不能用手触摸药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。
2、节约药品要做到:
如果没有说明用量,液体应按最少量(1~2毫升)取用,固体只须盖满试管底部。
3、实验用剩的药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的回收容器内。
10
药品取用规则
1、固体药品的取用:
粉末状或粒状药品的可用药匙取,块状药品用镊子取。
2、液体药品的取用:
“瓶塞倒放口挨口,标签正向手心”。
11
给物质加热
的规则
先预热然后用酒精灯的外焰给物质加热,给试管里的液体加热时,试管口要稍微向上倾斜;给试管里的固体加热时,试管口要稍微向下倾斜;给烧杯里的物质加热时,必须垫上石棉网,加热时容器外壁不能有水珠。
12
过滤操作要点
一贴二低三靠,一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;二低:
滤纸的边缘要低于漏斗口,液面要低于滤纸边缘。
三靠:
盛液体的容器口要紧靠玻璃棒、玻璃棒要紧靠三层滤纸一边、漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁。
13
玻璃仪器的洗涤
仪器的洗涤一般用试管刷刷洗,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗干净;洗干净的仪器应放在试管架上或指定的地方,试管应倒放。
三
蜡烛燃烧
的探究实验
1)蜡烛的成分中含有C,所以生成二氧化碳。
还含有H,所以生成水。
四
人体吸入和呼出气体比较的探究实验
结论:
1)人体吸入的气体就是空气。
2)呼出的气体中含有较多量的水蒸气、较多的二氧化碳、较少的氧气。
第二单元我们周围的空气
序号
考点汇焦
要点分析
1
空气的组成
(1)舍勒最早制得氧气;
(2)拉瓦锡(法国)得出空气由氧气和氮气组成,其中氧气体积约占
。
(3)空气的主要成分为:
氮气(体积分数约为78%)、氧气(体积分数约为21%)、稀有气体(体积分数约为0.94%)、二氧化碳(体积分数约为0.03%)、其他气体和杂质(体积分数约为0.03%)。
其中空气的主要成分为:
氮气和氧气。
2
纯净物
混合物
纯净物——由一种物质组成的物质;
混合物——由不同种物质组成的物质。
3
化学性质、
物理性质
化学性质——物质在化学变化表现出来的性质。
还原性、氧化性、热稳定性等。
物理性质——物质不需要通过化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4
化学变化
物理变化
化学变化——有新物质生成的变化。
物理变化——没有新物质生成的变化。
1)化学变化的本质特征:
有新物质生成;
2)化学变化和物理变化的根本区别:
是否有新物质生成;
3)化学变化和物理变化的联系:
在化学变化的过程中一定伴随有物理变化,但在物理变化的过程中不一定有化学变化的发生。
5
化合反应
分解反应
化合反应——由不同种物质生成另一种物质的反应;通式:
A+B=C
分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,通式:
A=B+C
6
氧化反应
剧烈氧化
缓慢氧化
氧化反应——物质跟氧气发生的反应;
剧烈氧化——物质在氧气中燃烧的发光发热的剧烈反应;(燃烧、爆炸等)
缓慢氧化——反应过程很缓慢甚至不容易被察觉的氧化反应。
(酒、醋的酿造,食物的腐败等)
7
催化剂
催化作用
1)催化剂——就是在化学反应中能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
2)催化作用——催化剂在化学反应中所起的作用。
8
空气组成的探究实验
1)主要是研究空气主要成分(氮气和氧气)的体积分数和有关性质。
2)本实验采用红磷在氧气中燃烧的实验进行探究实验。
MnO2
注意:
不能采用碳或硫等物质代替红磷做实验,因为它们分别生成了二氧化碳和二氧化硫气体;红磷要过量,保证除尽空氧气;气密性要好;若用碳和硫代替磷,溶液改为NaOH溶液。
9
氧气实验室制取的探究实验
1、反应原理——2KClO3===2KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
2、发生装置
(1)固体物质,需要加热(用KMnO4或KClO3和MnO2)。
(2)固体物质MnO2和液体H2O2,不需要加热。
3、收集装置(收集方法):
排水集气法或向上排空气法
4、验满:
将带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条复燃,则示满。
5、检验:
将带火星的木条插进集气瓶中,如果木条复燃,则表示样气为氧气。
6、实验步骤:
检——装——定——热——收——离(利)——熄(息)。
10
氧气的性质
和用途
1、物理性质:
一般情况下,氧气是一种无色无味的气体,难溶于水,密度大于空气。
2、化学性质:
1)能够供人呼吸;
2)能够支持燃烧:
①能够与非金属反应
在点燃的条件下,能够与碳、磷、硫、氢气、等反应
磷在氧气中燃烧的反应现象:
剧烈燃烧,产生浓厚的白烟,有白色固体生成;
硫在氧气中燃烧的反应现象:
剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成;
硫在空气中燃烧的反应现象:
发出淡蓝色火焰,有刺激性气味的气体生成;
②能够与金属反应
在点燃的条件下,能够与镁、铝、铁等反应
铁在氧气中燃烧的反应现象:
剧烈燃烧,火星四射,有黑色的固体生成。
注意:
铁、铝不能在空气中燃烧。
3、用途
1)利用氧气能够供人呼吸的性质,氧气可以有如下用途:
急救病人、潜水、登山、宇宙航行等;
2)利用氧气可以支持燃烧的性质,氧气可以有如下用途:
炼钢(冶炼金属)、切割和焊接金属、宇宙航行等。
11
大气的污染
和保护
1)大气污染会对人类造成哪些危害?
酸雨、光化学烟雾、温室效应、臭氧层空洞;
损害人体健康、影响农作物的生长、破坏生态平衡。
2)为了保护人类赖以生存的空气,你能够做些什么?
废气必须经过净化处理达标后才能排放到大气中;使用清洁能源;大量植树造林。
3)造成大气污染的主要有两类:
粉尘污染和气体污染。
其中气体污染主要是由二氧化硫、(SO2)、二氧化氮(NO2)、和一氧化碳(CO)等三种气体引起的。
4)目前计入空气污染指数的项目主要包括:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
第三单元自然界的水
序号
考点汇焦
要点分析
1
化合物、单质、氧化物
化合物——由不同种元素组成的纯净物;
单质——由同一种元素组成的纯净物;
氧化物———由氧元素与另一种元素组成的化合物。
2
分子、原子
分子——是保持化学性质的最小粒子;原子——是化学变化中的最小粒子。
1、分子与原子的根本区别:
在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
2、分子与原子的联系:
分子是由原子构成的。
3
分子的基本性质
1)分子的体积和质量都是非常小的。
2)分子是不断运动的。
3)分子之间有间隔。
(分子之间有间隔是物质存在三态的根本原因)
4)同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
4
硬水、软水
硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水——不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
1、区别硬水和软水的方法:
(用肥皂水)。
将肥皂水加入水的样品中,如果多泡者为软水;如果无泡或少泡者为硬水。
2、将硬水转化为软水的方法有:
煮沸和蒸馏。
其中生活上通常用煮沸的方法;工业常用蒸馏的方法。
5
水的净化的
基本操作方法
水的净化的基本操作方法:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
这四种方法通常是混合使用,它们的净化程度是由低到高的顺序排列。
6
爱护水资源的措施
(1)节约用水;
(2)防止水体污染。
7
水体污染的主要来源
工业污染、农业污染、生活污染。
8
防止水体污染懂得措施
防止水体污染的措施:
(1)应用新工艺、新技术从源头上减少污染的产生;
(2)合理使用农药化肥;(3)污水必须经过净化处理达标后方能排放。
9
电解水的探究实验
电解水的探究实验。
1)电解水的现象:
两极均有气泡产生,且阴极多阳极少;阴阳两极的体积比为2:
1;阴极气体能燃烧(H2),阳极气体能使带火星木条复燃(O2)。
2)电解水的化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
3)实验结论:
水是由氢氧两种元素组成的。
10
氢气的性质和用途(拓展性课题)
1、物理性质:
一般情况下,氢气是一种无色无味的气体,难溶于水,密度小于空气(是最轻的气体)
2、化学性质:
(1)可燃性:
2H2+O2点燃2H2O(点燃氢气之前一定要检查氢气的纯度,防止氢气不纯点燃会引起爆炸)
可燃气体或粉尘混有空气点燃时可能会发生爆炸
(2)还原性:
H2+CuO△CU+H2O(正确操作顺序:
反应前,先通H2一会儿再加热防止爆炸,反应完毕,先熄灭继续通H2防生成的铜被氧化)
第四单元物质构成的奥秘
(构成物质的三种微粒是分子、原子、离子)
序号
考点汇焦
要点分析
1
原子的结构
原子是由原子核(质子和中子)和核外电子构成。
原子核带正电,因为质子带正电,中子不带电,核外电子带负电。
2
相对原子的质量
相对原子质量。
1)定义,以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它(标准)相比较所得的比值,称为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)
2)数学计算表达式
Ar=
=
说明,m——指某种原子的质量,Mc——是指标准碳原子的质量
3、相对原子质量是一个比值,没有单位。
如果说没有单位,其单位是“1”。
4、相对原子质量与它的实际质量成正比,相对原子质量越大,则其原子的实际质量越大;反之亦然。
5、近似相对原子质量=质子数+中子数。
因为原子的质量主要集中在原子核上,原子的质量由质子数和中子数决定。
3
原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系
质子数=核电荷数=核外电子数
4
相对原子质量与质子数、中子数的关系
近似相对原子质量=质子数+中子数
5
元素
元素符号
表示意义
元素——具有相同的核电荷数(即核内质数)的同一类原子的总称,
1)决定元素种类的是核电荷数(即核内质数)
2)地壳中含量前四的四种元素是:
氧、硅、、铝、铁。
3)大气中含量最多的元素是:
氮。
4)动植物体内含量最多的元素是:
氧。
5)人体内含量最多的金属元素是:
钙
6)构成物质种类最多的元素是:
碳
7)最轻的元素:
氢
8)元素符号的意义:
表示某种元素或某种元素的一个原子,对于由原子构成的物质,可以表示这种物质。
如:
“N”:
氮元素或一个氮原子;Fe可以表示:
铁元素或一个铁原子或铁这种物质。
若在元素符号前面加上数字,则只表示微观的意义。
如3P只表示3个磷原子。
6
书写元素符号的原则
“一大二小”,即第一个字母要大写,第二个字母要小写。
7
原子序数
原子序数,原子序数与元素的核电荷数(即核内质子数)在数值上相同。
元素周期表的结构特点:
1)七个横行十八纵列。
(七个周期、十六个族)
2)每一周期以金属开头,以稀有气体元素结尾
3)每一周期的原子序数从左到右由小到大。
8
微粒(原子、离子)的结构示意图和核外电排布规律
微粒(原子,离子)的结构示意图和核外电排布规律
1、微粒(原子,离子)的结构示意图。
如下图
当X=10时,是原子;当X>10时,是阳离子;当X<10时,是阴离子。
当X=Y时,A与B是同一种元素。
判断离子原子的方法:
核内质子取正值,核外电子取负值,计算核内外的正负电荷的代数和。
当代数和=0,表示是原子;代数和>0,表示是阳离子;代数和<0,表示是阴离子
金属元素最外层电子数小于4个;非金属元素最外层电子数大于4个或等于4个;稀有气体元素最外层电子数=8个(氦为2个例外)。
金属元素原子在参加化学反应时易失电子;
非金属元素原子在参加化学反应时易得电子。
元素的化学性质主要决定于最外层电子数。
2、核外电排布规律:
第一层最多只能排二个电子,第二最多只能排8个电子,最外层最多只能排8个电子。
电子先排满第一层,余下的电子才排第二层;排满第二层,余下的电子才排满第三层;其余依此类推,最外层为8个电子的结构为稳定结构。
9
化学式
化学式——用元素符号来表示物质组成的式子
10
化学式的意义
化学式的意义(以H2O为例)
(1)表示某种物质——表示水;
(2)表示某种物质的一个分子——表示一个水分子;
(3)表示某种物质是由什么元素组成的——表示水是由氢氧两种元素组成;
(4)表示某种物质的一个分子是由什么原子构成的)——表示一个(每个)水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成。
(5)若在化学式前面加上数字,则它只表示微观上的意义。
如“5H2SO4”表示5个硫酸分子
11
元素的化合价
元素化合价——体现化合物中原子之间相互作用的一种性质,元素化合价是对化合物来说的,单质分子中元素化合价为“0”。
常见元素的化合价口诀:
(详细如下的希望版)
化合价歌(希望版)
一价钾钠氯氢银(Cl-1价)
二价氧钙钡镁锌(O-2价)
三铝四硅五氮磷
一二铜,二三铁,二四碳,
二四六硫都齐全(负二正四六)
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根(NO3-、OH-)
负二碳酸硫酸根(CO32-、SO42-)
还有负三磷酸根(PO43-)
只有正一是铵根(NH4+)
不常用碳酸氢根和醋酸根,都是负一价(HCO3-、CH3COO-)
12
元素化合价的规律
元素化合价的规律。
1)在化合物(由两种元素组成的化合物)中,金属元素一般显正价,非金属元素一般显负价;
2)在化合物中,氢为+1价,氧为-2价;
3)单质分子中元素化合价为0;
4)化合物中,元素正负化合价的代数和=0;
5)OH—为-1价,NO3-为-1价,SO42-为-2价,CO32-为-2价,NH4+为+1价。
13
物质的命名
(1)由两种元素组成的化合物的命名:
称为”某化某”或”某化亚某”(在初中化学来说,亚某主要针对+1价的铜元素和+2价的铁元素来说)
Na2S(硫化钠);KCl(氯化钾);Cu2O(氧化亚铜);CuO(氧化铜);
FeO(氧化亚铁);Fe2O3(氧化铁或三氧化二铁);SO2(二氧化硫);P2O5(五氧化二磷);Fe3O4(四氧化三铁)
(2)含有原子团的化合物的命名。
含有OH:
氢氧化某:
Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)2(氢氧化亚铁)
含有NO3:
硝酸某:
KNO3(硝酸钾)、Cu(NO3)2(硝酸铜)
含有CO3:
:
碳酸某:
K2CO3(碳酸钾)CuCO3(碳酸铜)
含有SO4:
硫酸某:
CuSO4(硫酸铜)FeSO4((硫酸亚铁)
含有NH4:
某化铵或某酸铵:
NH4NO3(硝酸铵)NH4Cl(氯化铵)
14
化学式的书写
1)单质化学式的书写
对于双原子分子或多原子分子化学式的书写,则在相应元素符号右下角写上一个阿拉伯数字“2”或“3”或“4”等。
如:
氢气H2,,氧气O2,臭氧O3。
对于金属单质、固态非金属单质、稀有气体,则用它们自身的元素符号来表示,如:
铁Fe、镁Mg、碳C、磷P、氦He、氖Ne等。
2)化合物的化学式的书写
①一般来说,先读后写,后读先写,正价元素居左,负价元素居右,化合物中元素正负化合价代数和为零;
②书写技巧:
把元素或原子团的化合标在元素符号正上方,化合价约分后,交叉下对角,标上原子或原子团的数字。
15
相对分子质量
一个分子中所有的原子的相对原子质量总和,
叫做这个分子的相对分子质量。
16
根据化学式
的基本计算
1、根据化学式,求其相对分子质量或相对分子质量的总和(或求指定原子的相对原子质量。
2、根据化学式,求分子中各原子的个数比:
3、根据化学式,求物质中各种元素的质量比:
注意:
物质中各种元素的相对质量的比=(对应元素的相对原子质量×原子个数)的比
4、根据化学式,求某种元素的质量分数:
公式一:
化合物中某种元素的质量分数=
×100%
公式二:
某种元素的质量分数=
×100%
5、已知化合物的质量,求此化合物中某种元素的质量
先运用上述公式一求得该元素的质量分数,在乘以化合物的质量即可。
6、已知某种元素的质量,求相应化合物的质量。
这是第5种的变形,用第5种的方法设未知量求解即可。
第五单元化学方程式
序号
考点汇焦
要点分析
1
质量守恒定律
1)定义——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律(它是对化学变化而言的)。
2)定律成立的原因:
在化学反应中,反应前后的原子种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以在化学反应的前后,各物质的质量总和必然相等。
(即“三不变”是导致质量守恒的根本原因)
2
质量守恒
定律的应用
应用主要有四种题型:
1)简答型;2)求化学式;3)求某种物质的量;
4)判断某个化学方程式中给出的各物质的质量比是否符合质量守恒定律。
3
化学方程式(定义、意义、书写的原则、书写步骤)
1、化学方程式的定义:
化学方程式是用化学式来表示化学反应过程的式子。
2、化学方程式的意义:
1)表示在一定条件下,什么物质参加反应结果生成什么物质;
2)表示反应物和生成物的微粒数目的比。
3)表示各物质(反应物、生成物)之间的质量比;
3、化学方程式的书写原则:
1)以客观事实为依据;
2)遵守质量守恒定律,即方程式两边的各种原子的数目相等。
4、化学方程式的书写方法:
“式——配——标——等”
(式——就是写出反应物、生成物的正确的化学式;配——两边进行配平。
标——标出正确的↑、↓;等——将式子的——改成===。
)
[配平要点]:
一般采用最小公倍数法进行配平或用待定系数法。
①确定关键的原子(最小公倍数最大的原子):
通常是有氧先配氧、无氧先配平原子数较大的原子;或有原子团先配原子团,然后再配平其它原子。
②待定系数法:
先确定在反应物或生成物的一种物质的系数,其它物质的系数根据原子质量守恒依次确定。
4
化学方程式
的基本计算
1、计算依据:
质量守恒定律和各物质之间的质量比。
2、计算类型:
1)已知反应物的质量求生成物的质量
2)已知生成物的质量求反应物的质量
3)关于不纯物质的计算:
纯度=(纯净物的质量/不纯物的质量)×100%
3、解题格式:
解——设——计算过程——答
4、解题步骤:
1)设未知量;
2)写出正确的化学方程式;
3)标出已知物和待求物的相对分子质量或相对分子质量总和;
4)标出已知物和待求物的实际质量(指纯物质的质量);
5)列出计算比例式并计算;
6)写出简明答案。
第六单元碳和碳的化合物
序号
考点汇焦
要点分析
1
碳的几种单质和它们的特性用途
1)碳的几种单质:
石墨、金刚石、足球烯(C60)
2)特性用途
石墨——特性:
质软、有滑腻感、导电性优良。
用途:
铅笔芯、润滑剂、电极
金刚石——特性:
硬度大(是目前自然界中最硬的物质)、璀璨夺目。
用途:
钻探机的钻头、玻璃刀、饰物。
3)它们的物理性质不同的原因:
是因为它们的碳原子的排列方式不一样。
2
木炭和活性炭的特性、用途
木炭——特性:
吸附能力强(因为具有疏松多孔结构)。
用途:
用作除色素除异味的吸附剂。
活性炭——特性:
吸附能力强(因为具有疏松多孔结构,比木炭更强)。
用途:
用作除色素除异味的吸附剂、防毒面具。
3
单质碳的
化学性质
1)碳在常温下的化学性质很稳定,一般不与其它物质发生反应。
2)可燃性:
C+O2(足)点燃CO2;2C+O2(不足)点燃2CO
3)还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑C+CO2高温2CO
4
实验室制取二氧化碳的实验
1)反应原理:
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2)发生装置:
试管或广口瓶+分液漏斗和导气管
(固体+液体,不用加加热,与制H2相同)
3)收集装置:
集气瓶+玻璃片(向上排空气法)
4)验满:
将点燃的木条放在集气瓶口,如果点燃的木条熄灭,则表示已满。
5)检验:
将澄清的石灰水倒进集气瓶中,如果澄清的石灰水变浑浊,则示为二氧化碳。
5
二氧化碳的
性质和用途
1、物理性质:
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
2、化学性质:
1):
与水反应:
CO2+H2O===H2CO3(生成物能使紫色石蕊变红)
2):
与碱反应(如石灰水,NaOH、Ba(OH)2),生成物是盐和水。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
3、用途:
用来灭火、干冰(固体二氧化碳的俗名)用作致冷剂、制造饮料、制造化肥等。
6
一氧化碳的性质和用途
1、物理性质:
无色无味的气体,密度略比空气小,难溶于水。
2、化学性质:
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
2)还原性:
CO+CuO加热Cu+CO2,
CO还原CuO实验:
现象:
黑色粉末变成红色粉末,(澄清石灰水变浑浊)。
正确操作顺序:
先通一会儿一氧化碳,然后给氧化铜加热;反应完毕后,先移开氧化铜正下方的酒精灯,继续通入一氧化碳,直到试管冷却为止。
3、具有剧毒:
与人体的血红蛋白结合,使人体缺氧。
正常的血液呈深红色,遇一氧化碳后,血液由深红色变成鲜红色。
4、用途:
冶炼金属、作燃料等。
7
二氧化碳对人居环境的影响
1)导致全球气温升高(称为温室效应);2)使两极的冰川融化、海平面升高、淹没部分城市、3)使土地沙漠化、农业减产等。
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