全国市级联考福建省宁德市届高三毕业班第三次质量检查化学试题.docx
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全国市级联考福建省宁德市届高三毕业班第三次质量检查化学试题
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【全国市级联考】福建省宁德市2017届高三毕业班第三次质量检查化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A.酸雨的pH在5.6~7.0之间
B.向海水中加入明矾可以使海水淡化
C.硅太阳能电池与原电池的原理相同
D.CO2和CH4均能引起温室效应
2、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙苯的一氯代物只有5种
B.2-甲基丁烷也称为新戊烷
C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D.丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B.0.3molNO2与水反应,生成H+数目为0.3NA
C.0.1molCl2通入适量水中,转移电子数为0.2NA
D.2LpH=3的醋酸与足量的锌反应,产生H2分子数为10-3NA
4、下列有关实验的说法正确的是
A.测定中和反应反应热实验中,为了充分反应,应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度
C.用盐酸滴定NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面
D.检验Fe(NOs)2晶体是否变质时,将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液
5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是
A.W在自然界只有一种核素
B.半径大小:
X+>Y3+>Z-
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
6、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示:
下列说法正确的是
A.电极X为电池的正极
B.电池工作时,电能转变为光能
C.电池工作时,电极Y上发生还原反应
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少
7、向0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
]与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.f=0时,溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)
B.f=0.5时,溶液中:
c(HCO3-)>c(CO32-)
C.f=1时,溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.f=2时,溶液中:
1/2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、简答题(题型注释)
8、某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀,用灼热的玻璃棒触及混合物,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,得到黑色FeS。
(1)玻璃棒的作用是______________________。
(2)常温下,该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”)自燃。
实验II将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中进行硫化,制备硫化亚铁。
装置示意图如下。
(3)B装置的作用是________________。
(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。
检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________。
(6)产品分析结果如下表:
硫质量分数/%
总铁质量分数/%
亚铁质量分数/%
硫化亚铁质量分数/%
22.00
44.60
38.50
x
①表中x=________。
②总铁质世分数大于亚铁质量分数,原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃,写出该过程的化学方程式:
________(写一个)。
9、氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体,易溶于水。
回答下列问题:
(1)一定的温度和催化剂作用下,利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表:
物质
电离常数(Ka)
HCN
Ka=5×10-10
H2CO3
Ka1="4."5×10-7 Ka2=4.7×10-11
25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液,其pH最大的是________(填化学式)。
(3)—定条件下,HCN与H2和H2O反应如下:
I.HCN(g)+3H2(g)
NH3(g)+CH4(g) △H1
Ⅱ.HCN(g)+H2O(g)
NH3(g)+CO(g) △H2
①反应Ⅲ,CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的△H=__________(用△H1、△H2表示)。
②对于反应Ⅱ,减小压强,HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示,则T1K时,反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示,阳极CN-先发生电极反应:
CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O,CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。
10、氯化亚铜是一种重要的化工原料,广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________;“浸取”时,被氧化的元素有________(填元素符号)
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,则步骤Ⅱ“中和”时,pH应控制的范围为_______________。
物质
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
8.3
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.8
3.2
(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤VI反应的离子方程式为______________,其中盐酸需过量,其原因是________________。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时,常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
11、卤族元素能形成多种物质。
(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________,有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
_______________________。
卤化物
NaCl
NaBr
NaI
熔点/K
1074
1020
934
沸点/K
1686
1663
1577
(3)SnCl2的链状聚合结构式如图所示,其中存在的化学键是_____________。
(4)氧氰[(OCN)2]是一种拟卤素,其结构式为N≡C-O-O-C≡N。
1mo1(OCN)2分子中含有σ键的数目为_______个;其中C原子的杂化方式为_________;O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)如图为一种铜的溴化物晶胞,晶胞参数为apm。
①晶胞中,Br原子采取A1型最密堆积,则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示,下同)。
②该铜的溴化物密度为________g·cm-3。
12、以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去):
回答下列问题:
(1)由丙烯生成A的反应类型为________,由H生成I的反应类型为______________。
(2)E的结构简式为_____________,F中含氧官能团的名称为___________________。
(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为___________________。
(4)A→B反应的化学方程式为 ________。
(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的
是________(写一种结构简式)。
(6)已知:
。
结合上述流程中的信息,设计由制备
制备
的合成路线:
_______________________。
参考答案
1、D
2、A
3、A
4、B
5、C
6、C
7、B
8、 加热引发铁与硫发生反应 不能 缓冲瓶(或安全瓶,其他合理答案给分,答“防倒吸”不给分) H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ 取少量洗涤液,滴加氯化钡溶液,若无白色浑浊,则已经洗净(或其他合理答案) 60.50 产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案) 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2(或其他合理答案)
9、
2CH4+2NH3+3O2
2HCN+6H2O Na2CO3 △H1-△H2 不变 10 2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O
10、 提高浸取反应速率和原料的浸取率 Cu、S和Fe 3.2≤pH<4.7 Cu(NH3)4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑ CuO+4Cl-+2H++Cu =2[CuCl2]-+H2O 防止Cu2+和Cu+水解,提高CuCl产率 避免CuCl溶于水而损失(或防止被氧化,或缩短干燥时间降低能耗,或其他合理答案)
11、 3d104s24p5 1 NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小,原囚是随着卤素离子半径增大,晶格能变小 共价键、配位链 5NA(或5×6.02×1023或3.01×1024) sp N>O>C
a
12、 加成反应 取代反应
羰基(或其他合理答案)
11
【解析】
1、A.酸雨的pH小于5.6,故A错误;B.明矾是净水剂,能吸附悬浮物,但不能使海水淡化,故B错误;C.硅太阳能电池是将光能转化为电能,而原电池是将化学能转化为电能,故C错误;D.均能引起温室效应的气体有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷,故D正确,故答案为D。
2、A.乙苯分子内等效氢种类为5种,则乙苯的一氯代物只有5种,故A正确;B.2-甲基丁烷习惯命名为异戊烷,故B错误;C.油脂、蛋白质均能发生水解反应,而糖类中的单糖不水解,故C错误;D.丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应
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- 全国 级联 福建省 宁德市 届高三 毕业班 第三次 质量 检查 化学试题