辽宁省凌海市高考化学一轮复习专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练1.docx
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辽宁省凌海市高考化学一轮复习专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练1
专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
题组1 盐类水解的规律、影响因素及应用
1.[2017江苏,14,4分][双选]常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,
Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=
c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO-)>
c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
2.[2015天津理综,5,6分]室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
A.50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(S)
B.0.05molCaO
溶液中增大
C.50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D.0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
3.[2013安徽理综,13,6分]已知NaHS
O3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS+H2O
H2SO3+OH- ①
HS
H++S ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
题组2 溶液中粒子浓度大小关系的判断
4.[2016江苏,14,4分][双选]H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+
c(C2)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)
C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2)
D.pH=7.0的溶液中:
c(Na+)>2c(C2)
5.[2016四川理综,7,6分]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C) C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) 6.[2015安徽理综,13,6分]25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(N)+c(Na+) 7.[2015江苏,14,4分]室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2: c(N)=c(HC)+c(C) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3: c(Na+)>c(N)>c(S) C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2: c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)] D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 8.[2014天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(S)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HC)=2c(C) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] 9.[2013四川理综,5,6分]室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验 编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol· L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 题组3 沉淀溶解平衡 10.[高考组合改编题,6分]下列说法正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A.[2017全国卷Ⅱ,13D] 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI) B.[2016江苏,13B] 室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的B aCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) C.[2015新课标全国卷Ⅰ,10D改编] 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大 D.[2014新课标全国卷Ⅰ,13A改编] 将稀硫酸与Na2S反应产生的气体不断通入AgNO3与AgCl的浊液中 白色沉淀逐渐变为黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 11.[2013新课标全国卷Ⅰ,11,6分]已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl- 12.[2013江苏,14,4分][双选]一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知: pM=-lgc(M),p(C)=-lgc(C)。 下列说法正确的是( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) 13.[2016全国卷Ⅰ,27,15分]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。 回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。 在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 ②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为 mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于 mol·L-1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。 P449 (满分49分 35分钟) 一、选择题(每小题6分,共30分) 1.[2018湖北部分重点中学起点考试,14]根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( ) 选项 实验 结论 A 相同温度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积: 甲>乙 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄 氧化性: H2O2>Fe3+ C 相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率: 粉状大理石>块状大理石 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,又产生黑色沉淀 溶度积: Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 2.[2018清华中学第一次考试,13]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(C)> c(HC)>c(OH-) B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+ c(CH3COOH) 3.[2018山西实验中学、南海桂城中学联考,15]25℃时,用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如图所示。 已知25℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列说法正确的是( ) A.V0=45.00 B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂 D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL时,溶液中c(I-) 4.[2018山西实验中学、南海桂城中学联考,16]常温下,向20mL0.1mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。 下列说法正确的是( ) A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变 B.根据A点计算,Ka2( H2CO3)的数量级为10-3 C.B点所处的溶液中: c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) D.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体 5.[2017石家庄一模,11]已知0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( ) A.c(S)>c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-) C.c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S) D.c(Na+)=c(HS)+c(H2SO3)+2c(S) 二、非选择题(共19分) 6.[2018湖北部分重点中学起点考试,19,5分] (1)已知: H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15。 常温下,0.1mol·L-1NaHS溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7,理由是 。 (2)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a= 。 [已知: Ksp(MnS)=1.4×10-15] 7.[2017福建高中毕业班质检,28,14分]将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液的体积可测算合金中铜的含量。 实验过程如图所示,回答下列问题: (1)H2O2的电子式为 ;“溶解”后铜元素的存在形式是 (填离子符号)。 (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。 298K时,液态过氧化氢分解,每生成0.01molO2放出热量1.96kJ,该反应的热化学方程式为 。 (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应: S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O。 ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。 25℃时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 [已知: 25℃时,Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] ②若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应,20s后生成的SO2比S多3.2g,则v(Na2S2O3)= mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为 。 (5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。 沉淀完全转化后,溶液中≥ 。 [已知: Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是 (填标号)。 A.铜锌合金中含少量铁 B.“沉淀”时,I2与I-结合生成: I2+I- C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D.“滴定”过程中,往锥形瓶中加入少量蒸馏水 (满分53分 30分钟) 一、选择题(每小题6分,共30分) 1.一定条件下,下列说法正确的是( ) A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小 B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大 C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH大于2 D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大 2.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液 B.点③和点⑤所示溶液中: c(CN-)=c(CH3COO-) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.在点②和点③之间(不包括端点)存在关系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子) 3.常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2。 溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A.b点溶液呈中性 B.d点溶液中: c(K+)=2c(C)+c(HC) C.c点溶液中: 2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)=c(OH-) D.a点溶液中: 水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 4.下列说法正确的是( ) A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体 B.在溶液的稀释过程中,有的离子浓度可能增大,有的可能减小,有的可能不变 C.Ksp(BaSO4)=1.08×10-10,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9, 则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3 D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 5.常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化): 实验编号 HA溶液的物质的量浓度/(mol·L-1) NaOH溶液的物质 的量浓度/(mol·L-1) 混合后溶液的pH 甲 c1 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH>7 丙 0.1 0.1 pH=9 下列判断正确的是( ) A.根据甲、乙、丙实验,无法判断HA属于弱酸或强酸 B.c1=0.2 C.乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.丙组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5)mol·L-1 二、非选择题(共23分) 6.[9分]已知25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液 pH的变化关系如图所示。 (1)25℃时,HF的电离平衡常数Ka= 。 (2)已知HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol,现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是 。 a.Ka b.Kw c.n(H+) d. (3) 25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。 a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等 b.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L c.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+) d.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-) (4)25℃时,SrF2(s)的Ksp=2×10-9,若将0.20mol/LNaF(aq)与0.20mol/LSr(NO3)2(aq)等体积混合后,溶液中F-浓度约为 。 7.[14分]氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。 以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下: 已知: 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为 。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 、冷却结晶、 、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。 请写出该反应的离子方程式 。 已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1),至少需要的氟离子浓度是 mol·L-1。 (结果保留三位有效数字,已知=1.36) (6)已知: Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。 将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中= 。 (结果保留三位有效数字) 答案 1.AD HCOONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),NH4Cl溶液中存在c(N)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中有c(Na+)=c(Cl-),只要比较HCOONa溶液中c(H+)与NH4Cl溶液中c(OH-)的大小即可,由电离常数可知,N的水解程度比HCOO-的大,则NH4Cl溶液中c(H+)较HCOONa溶液中c(OH-)大,即NH4Cl溶液中c(OH-)较HCOONa溶液中c(H+)小,所以有c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),A项正确;CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小,即CH3COOH的酸性弱,则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的,和NaOH反应时,CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大,B项错误;C项溶液反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得: c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得: 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH),所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+),C项错误;D项溶液反应后得到c(CH3COONa)= c(CH3
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