届黑龙江省大庆市高考化学100实验题冲刺训练word含答案.docx

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届黑龙江省大庆市高考化学100实验题冲刺训练word含答案

2022届黑龙江省大庆市高考化学100实验题冲刺训练word含答案

一、实验题

1．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：

称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。

向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：

在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。

30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：

加入指示剂，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

＋IBr→

②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用_____________________（填仪器名称）。

用方程式表示碘瓶必须干燥的原因____________________________________。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是_____________________。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______________，滴定终点的现象_____________________。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有____________________。

（5）若步骤III中消耗Na2S2O3溶液为VmL，要想把该花生油转化为硬化油，4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气__________________________________L。

2．某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。

现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水，饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。

（1）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂__（可不填满）

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

A

稀盐酸、大理石

（2）A中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）组装好仪器，检查气密性良好，加入药品。

在加热反应管C之前应进行的操作和目的是

__________________________________________________。

（4）反应中C装置的主要现象是__________________________________。

3．某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

（1）.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

（2）.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号

待测HCl溶液的体积/mL

滴入NaOH溶液的体积/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

该实验中用去标准液的体积为________mL。

（3）.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（4）.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

（5）.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

（小数点后保留两位有效数字）

4．已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________（填序号）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________（任写2条）。

5．碳酸钠和碳酸氢钠都是中学常见化学药品。

Ⅰ.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置：

请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气）：

（1）装置的连接顺序是：

a接___，___接___；b接___。

（2）检查装置气密性后，必须先让___（填A或B）装置先发生反应。

C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___。

（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___。

Ⅱ.通过加热分解的方法可以测定碳酸钠和碳酸氢钠的含量。

取13.08g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。

（4）加热时发生的化学反应方程式为___。

（5）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___。

6．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

7．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是_____。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是________（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（有关资料）

化学式

BaCO3

BaSO4

Ca（OH）2

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

8.1×10一9

1.08×10一10

1.0×10一4

3.5×10一5

1.6×10一11

（设计除杂过程）

①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是______________（填化学式）。

（获取纯净氯化钾）

②对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

该操作的目的是_______。

③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到____________时（填现象），停止加热。

（问题讨论）

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为____________。

8．已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。

气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。

某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

（提出猜想）

Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有______________二种；（填分子式）

Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。

（设计实验）

该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

（实验过程）

根据上述实验方案进行试验。

已知实验结束时，CaSO4完全分解。

请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：

（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确。

（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）

（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？

请说明理由：

___________________________________________________。

（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有________________________。

（写出一种即可）

（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,

相关数据如下：

实验小组

称取CaSO4

的质量（g）

装置D增加

的质量（g）

量取气体体积的装置测量的气体体积（折算成标准状况下气体的体积）（mL）

一

4.08

2.56

224

二

5.44

2.56

448

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：

第二组：

______________________________________________。

9．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。

请回答每个方案中提出的问题。

（方案I）

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积VmL。

问题1：

反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：

__________________，读出甲管中液面的读数。

（方案II）

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液

mL，以酚酞作指示剂，用c′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：

列出本实验中所用到的主要仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）____________。

问题3：

碳酸钙纯度计算公式__________________。

问题4：

当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度_______（偏大、偏小或无影响）

（方案Ⅲ）

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：

此方案中不需要的数据是_______________（填选项编号）。

A．c、VB．c′、V′C．M′D．M

问题6：

为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将____________（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将___________。

问题7：

判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是_______________。

10．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si+3HCl

SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4

（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是______。

装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。

a.碘水b．氯水c．Mg（OH）2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液

11．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验

（一）碘含量的测定

实验

（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）实验

（一）中的仪器名称：

仪器A________，仪器B________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A应控制NaOH溶液的浓度和体积

B将碘转化成离子进入水层

C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

DNaOH溶液可以由乙醇代替

④实验

（二）中操作Z的名称是________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

12．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

已知：

正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）

（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？

（用化学方程式表示）．

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为．

13．水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

步骤1：

制备NaC1O溶液。

已知：

3NaC1O

NaC1+NaC1O3

（1）用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______（填字母）。

A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒

（2）装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。

步骤2：

制取水合肼。

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：

N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1）。

（3）分液漏斗中的溶液是___________（填“A”或“B”）；

A．NaOH和NaC1O混合溶液B．CO（NH2）2溶液

步骤3：

肼的性质分析与测定。

（4）水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。

水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。

（5）水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。

（保留三位有效数字）

14．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。

为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

略

S2C12

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；

300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：

_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：

_________________________________________________。

（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

15．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。

某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。

资料信息：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑,

限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：

（1）装置连接的顺序为_____________（填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:

____________________；

（3）装置A中盛装的干燥剂是_________________；装置F的作用___________；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为___________________；确定产物中有N2生成的实验现象为____________________；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。

写出玻璃管中发生反应的化学方程式：

________________________。

16．利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

c

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。

⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。

⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1）常温常压下的压强为，温度为。

（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。

引起该误差的可能原因是___________________________________________。

a.镁带中含铝；b.没有除去镁带表面的氧化物；c.反应放热；d.所用硫酸的量不足

（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。

该装置气密性的检查方法是：

_____________。

（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。

请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

17．某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________，

（2）操作II用到的仪器是________。

A．碱式滴定管B．50mL量筒C．10mL量筒D．25mL移液管

（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___________________________（列