湖北省黄冈市某校学年高二化学月考试题.docx
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湖北省黄冈市某校学年高二化学月考试题
湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学5月月考试题
时间:
90分钟满分:
100分
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH﹣)增大
2.用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8
A.①④⑤⑥B.④⑤⑥C.①②③④D.全部
4.下列各项表述与示意图一致的是( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且P1>P2、△H>0
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
5.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量 ③恒容充入CO2
④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
6.已知反应2SO2+O2⇌2SO3△H<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
C.增加SO2的物质的量,O2的转化率降低
D.SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍
7.在恒温恒容容器中发生N2O4(g)⇌2NO2(g),若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1,所需反应时间为( )
A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s
8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)K2=2×1081
2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)K3=4×10﹣92
以下说法正确的是( )
A.NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=
B.水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C.NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
10.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下水电离的c(OH﹣)为1×10﹣12mol/L溶液中:
Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:
K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中:
K+、OH﹣、SO42﹣、Na+
D.常温下c(H+)/c(OH﹣)=1014的溶液中:
K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣
11.将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.c(NH
):
c(NH3•H2O)比值增大
B.所有离子浓度均减小
C.c(OH﹣):
c(NH3•H2O)比值减小
D.电离常数增大
12.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.常温下,0.2mol•L﹣1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.高压比常压有利于工业合成氨反应
C.红棕色NO2加压后颜色比原来要深
D.热的纯碱除油污效果好
14.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H=﹣QkJ/mol.有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=4Q2.下列叙述不正确的是( )
A.乙中C的转化率为20%
B.Q1+Q2=Q
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2molA、0.6molB、1.6molC,平衡向正反应方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)⇌A(g)+3B(g)△H=+4Q2kJ•mol﹣1
15.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
16.室温时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
二、填空题(共6个小题,共52分)
17.(每空1分,共8分)
今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,请用A-H填空:
A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>②
E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是______。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,反应后溶液呈中性,需烧碱溶液的体积关系为。
(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为。
(6)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,开始时反应速率,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间。
(7)将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后,pH关系为。
18.(每空2分,共10分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到平衡,用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)= mol/(L•min);
(2)平衡时氢气的物质的量浓度为 mol/L;
(3)该条件下该反应的平衡常数K= ;
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ;
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去D.再充入1molCO2和3molH2
(5)当达到平衡时,不再维持恒容,充入氩气保持压强不变,平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不移动”).
19.(每空2分,共14分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如下图所示,则此时的读数为 mL.
(4)滴定.当 时,停止滴定,
并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)经计算,市售白醋总酸量= g/100mL.(醋酸的式量=60)
(6)在本实验过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定剧烈摇动,有少量液体溅出.
20.(第(3)小题每空1分,其余每空2分,共12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
(1)①由上表数据可知该反应为_____(填放热,吸热,无法确定)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
(填序号)
A.增大压强有利于合成氨
B.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C.生产中需要升高温度至500ºC左右
D.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________________。
(用ab表示)
(3)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如上图所示:
①图中,两条曲线所表示压强的关系是:
P1__________P2(填“>”、“=”或“<”)。
(1分)
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。
(填“增大”,“减小”,“不变”)(1分)
(4)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____(填序号)。
A.容器内压强不随时间改变
B.混合气体的密度不随时间改变
C.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
D.混合气中n(CO):
n(H2O):
n(CO2):
n(H2)=1:
16:
6:
6
21.(每空2分,共8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣amol•L﹣1,
c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=12,则
(1)该温度下水的离子积常数KW= .
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol•L﹣1.
(3)在该温度下,将100mL0.1mol•L﹣1的稀硫酸与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= .
(4)该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前a与b之间应满足的关系是 .
2019年5月月考高二化学试题答案
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
A
D
二、填空题(共6个小题,共52分)
17.(每空1分,共8分)
(1)A
(2)A(3)H(4)B
(5)E(6)C F(7)F
18.(每空2分,共10分)
(1) 0.075
(2) 0.75
(3)K=
(4) CD (5) 逆向
19.(每空2分,共14分)
Ⅰ.
(1) 100mL容量瓶
(2) 酚酞
(3) 碱式滴定管 0.70 .
(4) 溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(5) 4.5 (6) AB
20.(第(3)小题每空1分,其余每空2分,共12分)
(1)①放热②AD
(2)(b×10-7)/(a-b)
(3)①<②增大(4)①2.25②CD
21.(每空2分,共8分)
(1)KW= 10﹣12 .
(2)10﹣b﹣10﹣a
(3)pH= 11 .(4) a+b=14 .
答案解析
一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH﹣)增大
【考点】水的电离.
【分析】水的电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣中,要使平衡发生移动,应改变溶液c(H+)或c(OH﹣)的浓度,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+),则pH减小.
【解答】解:
A.水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+),则pH减小,故A错误;
B.向水中加入少量盐酸,抑制水的电离,c(H+)增大,平衡逆向进行,温度不变Kw不变,故B正确;
C.向水中加入少量固体NaOH,c(OH﹣)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,故C错误;
D.向水中加入AlCl3固体,溶解后铝离子水解促进水的电离,平衡正向移动,c(OH﹣)浓度减小,c(H+)浓度增大,故D错误;
故选B.
2.用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
【考点】中和滴定.
【分析】
A.滴定管尖嘴悬有一滴液体,消耗V(NaOH)偏大,c(盐酸)=
;
B.盐酸体积20.00mL,而量筒的感量为0.1mL;
C.NaOH滴定盐酸,选用酚酞作指示剂,开始为无色,滴定终点显碱性,则溶液变为红色;
D.结合c(盐酸)=
计算.
【解答】解:
A.滴定管尖嘴悬有一滴液体,消耗V(NaOH)偏大,由c(盐酸)=
可知,所测的盐酸浓度偏大,故A正确;
B.盐酸体积20.00mL,而量筒的感量为0.1mL,不能使用量筒,可选碱式滴定管或移液管量取,故B错误;
C.NaOH滴定盐酸,选用酚酞作指示剂,终点时,溶液由无色变为红色、且30s不变色,故C错误;
D.用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,滴定未知浓度的盐酸20.00mL,则c(盐酸)=
=
=0.25mol/L,故D错误;
故选A.
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7.
A.①④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③④D.全部
【考点】弱电解质的判断.
【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质,利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质.
【解答】解:
①常温下HNO2溶液的pH小于7,只能证明其为酸,不能证明其为弱酸,故①错误;
②溶液的导电性与离子浓度成正比,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明亚硝酸的电离程度,所以不能证明亚硝酸为弱电解质,故②错误;
③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应的条件,但不能说明是弱酸,故③错误;
④常温下0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1,说明亚硝酸不完全电离,溶液中存在电离平衡,所以能说明亚硝酸为弱酸,故④正确;
⑤强酸可以制取弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,所以能说明亚硝酸为弱酸,故⑤正确;
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡,则亚硝酸为弱电解质,故⑥正确;
⑦常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7,说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐,所以能说明亚硝酸为弱酸,故⑦正确;
故选B.
4.下列各项表述与示意图一致的是( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且P1>P2、△H>0
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
【考点】化学平衡的影响因素;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】A.中使用催化剂降低反应活化能,但反应是放热反应,反应物能量高;
B.用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液,则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1,所以起始PH=12;
C.转化率与温度、压强图象有三个变量,采用“定一议二”方法判断压强大小;根据图象中压强不变,温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变;
D.反应是放热反应,随温度升高平衡逆向进行,逆向反应平衡常数增大,正反应平衡常数减小;
【解答】解:
A.图象中使用催化剂降低反应活化能,但反应是放热反应,反应物能量高,图象中表示的吸热反应,△H>0,故A错误;
B.用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1NaOH溶液,则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1,所以起始PH=12,与图象不一致,故B错误;
C.过图表可知当温度相同时,p2→p1时,甲烷的转化率提高,平衡向正向移动,正向为气体系数增大的反应,根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知:
p1<p2;当压强为p1时,升高温度,甲烷的转化率提高,平衡向正向移动,说明正反应为吸热反应,△Q<0,故C错误;
D.因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故D正确;
故选D.
5.在C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】增大压强、浓度、温度等,均可加快反应速率,以此来解答.
【解答】解:
①缩小体积,增大压强,有气体参加反应,则反应速率加快,故选;
②C为纯固体,增加碳的量,反应速率不变,故不选;
③通入CO2,浓度增大,反应速率加快,故选;
④恒容下充入N2,反应体系中物质的浓度不变,反应速率不变,故不选;
⑤恒压下充入N2,反应体系的分压减小,反应速率减小,故不选;
故选C.
6.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
B.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】
A、速率之比等于化学方程式的系数之比,平衡状态整你分压速率相同;
B、通入稀有气体总压增大,分压不变,平衡不动;
C、反应是放热反应,降温平衡正向进行,反应前后气体体积减小,过程中气体质量不变,相对分子质量增大;
D、增加X的量会提高Y的转化率,本身转化率减小;
【解答】解:
A、速率之比等于化学方程式的系数之比,v(X)正:
v(Y)正=m:
n,平衡时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍,故A正确;
B、通入稀有气体总压增大,分压不变,平衡不动,故B错误;
C、反应是放热反应,降温平衡正向进行,反应前后气体体积减小,过程中气体质量不变,混合气体的相对分子质量增大,故C错误;
D、增加X的量会提高Y的转化率,Y的转化率降低,本身转化率减小;故D错误;
故选A.
7.在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)⇌2NO2(g),若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1,所需反应时间为( )
A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】随着反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多,依此解答.
【解答】解:
反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,即反应物的浓度变化为0.
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- 湖北省 黄冈市 学年 化学 月考 试题