物质的量及浓度习题分析.docx
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物质的量及浓度习题分析
专项一
一、选择题
1.在容量瓶上无需有标记的是()
A.标线B.温度C.浓度D.容量
2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将()
A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g
3.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.7L1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为()
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是()
A.
B.
C.
D.
5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是()
A.
B.
C.
D.
6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是()
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为()
A.125/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1
9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是()
A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸
C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是()
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积()
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于
13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为()
A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为()
A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L
15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是()
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为()
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为()
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为()
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是()
A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)()
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为()
A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L
22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为()
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为()
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是()
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)
25.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数()
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是()
A.
B.
C.
D.
27.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,()
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是()
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应
后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是()
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线),这时应采取的措施是()
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是()
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33.下列实验操作所用仪器合理的是()
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为()
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是()
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是()
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
二、填空题
40.1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是 个。
41.28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 。
42.配制800mL63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3)
mL。
43.100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子 mol, 个,
含SO42-离子 mol, 个,100mL5mol·L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
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- 物质 浓度 习题 分析