高一化学预习知识点汇总.docx
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高一化学预习知识点汇总
高一化学预习知识点——实验基本操作
1.过滤
(1)实验原理:
利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。
(2)分离的物质:
用于固液混合物的分离
(3)实验仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。
(4)注意事项:
一贴、二低、三靠
一贴:
即使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡。
二低:
滤纸边缘略低于漏斗边缘。
液面低于滤纸边缘。
三靠:
倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
(5)应用举例:
粗盐的提纯
2.蒸馏
(1)实验原理:
利用混合液或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分。
(2)分离的物质:
提纯或分离沸点不同的液体混合物
(3)实验仪器:
蒸馏烧瓶(带支管的),温度计,冷凝管,牛角管,酒精灯,石棉网,铁架台,支口锥形瓶,橡胶塞。
(4)注意事项:
防止液体暴沸,温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
(5)应用举例:
石油的蒸馏
3.蒸发和结晶
(1)实验原理:
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
(2)分离的物质:
蒸发:
易溶固体与液体分开;结晶:
溶解度差别大的溶质分开。
(3)实验仪器:
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
(4)注意事项:
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
(5)应用举例:
用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4.萃取
(1)实验原理:
利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
(2)分离的物质:
在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数不同的物质。
(3)实验仪器:
分液漏斗、烧杯、萃取剂
(4)注意事项:
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶,对溶质的溶解度要远大于原溶剂
(5)应用举例:
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
5.分液
(1)实验原理:
把两种互不相溶的液体分离开来
(2)分离的物质:
两种互不相溶的液体
(3)实验仪器:
分液漏斗、烧杯、铁架台
(4)注意事项:
打开活塞,使下层液体慢慢流出,上层液体由上端倒出。
(5)应用举例:
用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液
6.几种重要阳离子的检验:
(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(3)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(4)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]
(5)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(6)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
(7)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(8)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
7.几种重要阴离子的检验
(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,
(3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸。
(5)
:
(先加盐酸,再加
溶液检验)如果有白色沉淀,原溶液中一定有
。
++
(6)
:
(先加稀硝酸,再加
溶液检验)如果有白色沉淀,原溶液中一定有
。
(7)
:
(稀盐酸检验)先加稀盐酸,若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有
8.物质的量:
表示含一定数目粒子的集合体的物理量
9.阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。
1mol微粒集合体所含的粒子数与0.012千克12C中含有的碳原子数相同,约为6.02×1023
10.气体摩尔体积
(1)概念:
单位物质的量气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
符号:
Vm。
(2)公式:
Vm=V/n
(3)在标准状况下(0℃、101KP),1mol任何气体的体积都约为22.4L
(4)在常温常压下(25℃、101KP),1mol任何气体的体积都约为24.5L
11.阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下,物质的量(粒子数)相同的气体,体积相同
(2)同温、同压下,体积相同的气体,粒子数(物质的量)相同
高一化学预习知识点——物质的分类
一、简单的物质分类
1.物质分类的方法
(1)纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
①有固定的组成和结构
②有一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
(2)物质分类的多种角度
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
二、分散系及其分类
1.分散系、
(1)定义:
一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
(2)组成:
分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
(3)分类:
分散系
溶液
胶体
悬(乳)浊液
分散系粒子的直径
<1nm
1nm~100nm
>100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、Fe(OH)3胶体
泥水
2.胶体
(1)胶体的本质特征:
分散质微粒的直径在1nm~100nm之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中可形成胶体。
可见,同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
(2)胶体的性质
现象
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射
区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动,叫做布朗运动
水分子从各个方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的
——
电泳现象
在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸;血清电泳用于诊断疾病;电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程
胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出
制豆腐、果冻等
(3)胶体的分类
类型
分散剂状态
实例
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶
液态
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
气溶胶
气态
烟、云、雾
(4)净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,胶粒不能透过半透膜,而分子、离子可以透过半透膜,从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
分散系
溶液
胶体
悬(乳)浊液
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
(5)胶体的应用:
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意:
(1)胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体例如:
Fe(OH)3胶体中胶粒是有许多个Fe(OH)3聚集而成;淀粉胶体胶粒就是一个淀粉分子。
(2)胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉:
①胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷,所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷,互相排斥而稳定存在。
②一般说来,金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
③加热,加电解质或带相反电荷的胶体,可使胶体发生聚沉。
与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多,越易使胶体聚沉。
高一化学预习知识点——离子反应
一、电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
酒精、蔗糖
二、电解质的电离
1.概念:
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4):
H2SO4===2H++SO
。
(2)碱的电离(如NaOH):
NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离(如CuSO4):
CuSO4===Cu2++SO
。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;
(3)盐:
由金属阳离子或铵根离子(NH
)与酸根阴离子组成的化合物。
三、离子反应
1.离子反应
(1)实验探究
操作
现象
无明显现象
产生白色沉淀
反应前溶液中微粒
Na+、SO
Na+、SO
K+、Cl-
Ba2+、Cl-
混合液中微粒
Na+、SO
、K+、Cl-
BaSO4、Na+、Cl-
离子之间的反应
无反应
Ba2++SO
===BaSO4↓
(2)概念:
有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质:
反应物的某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
表示为Cu2++SO
+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如H++OH-===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
四、离子反应发生的条件
1.实验探究
实验
操作
实验
现象
有蓝色沉淀生成
溶液红色褪去
有无色气泡产生
离子
方程式
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
H++OH-===H2O
CO
+2H+===H2O+CO2↑
2.复分解型离子反应发生的条件
高一化学预习知识点——氧化还原反应
高一化学预习知识点——金属的化学性
1.金属的通性
(1)金属在自然界中的存在
①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。
②地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。
(2)金属的物理通性
(3)金属的化学通性
写出下列反应的化学方程式:
(4)金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中,排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(5)金属与盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中,一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2.金属与非金属的反应
(1)钠与氧气的反应
①钠的物理性质:
银白色固体、质软、硬度小、熔点低。
②常温下钠与氧气的反应:
将金属钠露置于空气中,其表面迅速变暗,失去金属光泽,化学方程式为4Na+O2===2Na2O。
③钠在加热或点燃条件下与氧气的反应:
2Na+O2
Na2O2。
(2)铝与氧气反应
①铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜,铝不用密封保存。
②铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。
(3)其他反应
①Na与Cl2、S反应的化学方程式2Na+Cl2
2NaCl、2Na+S
Na2S。
②Al与Cl2、S反应的化学方程式2Al+3Cl2
2AlCl3、2Al+3S
Al2S3。
3.金属与水和酸的反应
(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
(2)铁与水蒸气的反应方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(3)钠、铁与稀H2SO4反应的离子方程式分别为2Na+2H+===2Na++H2↑、Fe+2H+===Fe2++H2↑。
4.铝与酸、碱的反应
(1)铝与盐酸的反应
现象:
铝片慢慢溶解,试管中产生气体;点燃的木条放在试管口时发生爆鸣声。
化学方程式:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
离子方程式:
2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液的反应
现象:
铝片慢慢溶解,试管中产生气体;点燃的木条放在试管口时发生爆鸣声。
化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)物质的量的计算
①已知物质的质量:
n(B)=
;
②已知标准状况时的气体体积:
n(B)=
;
③已知物质的粒子数:
n(B)=
;
④已知溶液中溶质的物质的量浓度:
n(B)=V·c。
(2)化学方程式中化学计量数与各物理量之间的关系
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
质量之比:
46g∶36g∶80g∶2g
计量数之比:
2∶2∶2∶1
扩大NA倍:
2NA∶2NA∶2NA∶NA
物质的量之比:
2mol∶2mol∶2mol∶1mol
结论:
化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比,也等于物质的量之比,对于气体参与的反应还等于体积之比(相同条件下)。
高一化学预习知识点——几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
1.氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式:
(1)与水反应:
Na2O+H2O===2NaOH;
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应:
Na2O+CO2===Na2CO3;
(3)与酸(如HCl)反应:
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。
2.过氧化钠的性质
实验操作
实验现象
实验结论
①试管发烫,带火星的木条复燃;
②滴加酚酞后溶液先变红,然后褪色
Na2O2与水反应生成O2,中间产物具有漂白性
写出下列反应方程式:
(1)与H2O反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
(2)与CO2反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
水中易溶
水中易溶,但比Na2CO3溶解度小
2.化学性质
(1)热稳定性
Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定,易分解,反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3:
CO
+2H+===CO2↑+H2O;
②NaHCO3:
HCO
+H+===CO2↑+H2O__。
(3)与碱(氢氧化钠)反应:
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
四、氧化铝
1.物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体
难溶
很高
很大
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
3.用途
(1)冶炼金属铝的原料;
(2)良好的耐火材料。
五、氢氧化铝
1.物理性质
(1)色态:
白色胶状物质。
(2)溶解性:
不溶于水。
2.实验室制备
(1)试剂:
常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
(2)现象:
生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。
(3)化学方程式:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
(4)离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
3.化学性质
4.用途
(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净水。
(2)利用其弱碱性,可用作胃酸中和剂。
六、硫酸铝钾
(1)KAl(SO4)2电离方程式:
KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
。
(2)
七、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁元素的存在
铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝,居第四位,主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
-
铁红
磁性氧化铁
颜色和状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
水溶性
不溶
不溶
不溶
与盐酸反应
FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
与CO的反应
FexOy+yCO
xFe+yCO2
3.铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色和溶解性
白色固体,不溶于水
红褐色固体,不溶于水
稳定性
在空气中易转化为e(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
制备
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
转化
化学方程式
4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
现象
白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
八、铁盐和亚铁盐 铜盐
1.铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+和Fe3+的检验:
(2)Fe2+与Fe3+的转化:
①实验及现象:
溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
②反应的离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
③结论:
(3)铁盐的净水作用:
向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变澄清。
2.铜盐
(1)物理性质:
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。
(2)化学性质:
①铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。
高一化学预习知识点——合金
一、常见合金的重要应用
1.合金
(1)定义:
由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质:
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。
①硬度:
合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点:
合金的熔点多数低于成分金属。
2.常见的合金
(1)铜合金
(2)钢
3.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:
合金是金属在熔化状态时相互混合形成的,熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时:
部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。
二、正确选用金属材料
1.分类
2.金属材料的正确选用
选择金属材料时,一般考虑的主要因素是:
①主要用途;②外观;③物理性质;④化学性质;⑤价格;⑥加工难度;⑦日常维护;⑧对环境的影响等等。
3.金属的回收和资源保护
(1)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(2)回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量,防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
高一化学预习知识点——硅
一、二氧化硅
1.硅元素的存在及原子结构
2.二氧化硅
(1)存在
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO2。
(2)结构
SiO2晶体是立体空间网状结构,每个Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si,Si∶O=1∶2。
(3)物理性质
熔点
硬度
溶解性
高
大
不溶于水
(4)化学性质
(5)用途
①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室使用的石英坩埚。
二、硅酸
1.物理性质
颜色:
白色;状态:
胶状;溶解性:
难溶于水。
2.化学性质
3.制备
实验操作
实验现象
滴加酚酞后溶液呈红色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有白色胶状沉淀生成
结论
Na2SiO3溶液呈碱性;滴加稀盐酸后反应的化学方程式:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
4.硅胶
三、硅酸盐
1.硅酸盐的组成和性质
2.最简单的硅酸盐——Na2SiO3
3.三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
石灰、黏土
水泥
回转窑
硅酸二钙2CaO·SiO2
硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸三钙3CaO·Al2O3
玻璃
纯碱、石灰石,石英砂
玻璃窑
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
Al2O3·2SiO2·2H2O
4.特殊功能的含硅物质
(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含Si4%)具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶,既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹的零件。
(4)人造分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要作吸附剂和催化剂。
四、硅单质
1.形态及结构
2.性质
(1)物理性质
色态
光泽
熔点
硬度
质地
导电性
灰黑色固体
金属光泽
高
大
脆
良好半导体
(2)化学性质:
在常温下化学性质不活泼,但能与氢氟酸、强碱发生反应。
①Si与NaOH溶液:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
②Si与氢氟酸:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
3.用途
(1)半导体材料,如硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
高一化学预习知识点——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.氯的原子结构及
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