高二年级化学综合测试二.docx
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高二年级化学综合测试二
高二年级化学综合测试
(二)
一、选择题(共20分,每小题2分,每题只有2个选项符合题意)
1.环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时,无须公布的项目的()
A.二氧化碳B.总悬浮颗粒物C.二氧化硫D.氮氧化物
2.“98年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓,已知镓为第三主族元素,则氮化镓的化学式可能为()
A.Ga3N2B.Ga2N3C.GaND.Ga3N
3.N2是空气的主要成分,因此有科学家根据蒸汽机原理,设计制造出了液氮蒸气机,即利用液氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的.其原理主要依据是()
A.液氮的沸点为-195.8℃,远低于常温B.N2与H2反应放热
C.N2在空气中燃烧放热D.N2在空气中约占78%(体积分数)
4.近年来,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
B.在化学工业生产中不排放任何有害物质
C.在化工厂周围种草、种花、种树,使化工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学
5.据报导,90年代前6年人类发现和创造的化合物为1000万种,这正巧相当于1990年前人类在1000多年来已知物质的总量.此外,关于物质的信息量也剧增.请你推断,新发现和新创造的物质主要是()
A.盐类B.无机物C.碳氢化合物D.有机物
6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()
A.透明陶瓷材料硒化锌B.半导体材料砷化镓
C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60
7.在常温下,将pH=3的H2SO4与pH=9的氨水等体积混合,恰好完全反应,则在该温度下氨水的电离度为()
A.10%B.1%C.0.5%D.0.01%
8.下列事实不能用电化学理论解释的是()
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的硫酸铜后速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁耐用
9.在373K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:
NO2+SO2
NO+SO3,平衡时,下列叙述正确的是()
①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④
10.在pH=2的某溶液中,存在大量的Na+、NH+4、Mg2+、Fe2+、Fe3+,则在该溶液中可以大量存在的阴离子是()
A.Cl-B.NO3-C.S2-D.SCN-
二、选择题(共30分,每小题2分,每题有1~2个选项符合题意)
11.若NA表示阿伏加德罗常数,在3(NH4)2SO4
N2+4NH3↑+3SO2↑+6H2O的反应中,当有NA个电子转移时,以下说法错误的是()
A.有
NA个硫原子被还原B.有
NA个二氧化硫生成
C.有
NA个氮原子被氧化D.有
NA个硫酸铵分解
12.浓度都是1mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液,其中A、B为阳离子,X、Y为阴离子.已知AX、BY的溶液pH=7,AY的溶液pH<7,则下列物质可能是强电解质的是()
A.HXB.HYC.AOHD.BOH
13.为了更好地表示溶液的酸碱度,科学家提出酸度的概念(AG),AG=lg
,则下列叙述正确的是()
A.中性溶液AG=0
B.酸性溶液AG<0
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=12
14.下列离子方程式书写正确的是()
A.向氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.氢氧化铁溶解于氢碘酸中
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.向明矾深液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
15.对于可逆反应mA+nB
pC+qD,改变下列反应条件,肯定既能使反应速率发生变化,又能使化学平衡发生移动的是()
A.改变反应物的量B.改变体系的压强
C.改变体系的温度D.加入催化剂
16.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是()
A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动
C.溶液由浅绿色变成黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色
17.分子式与苯丙氨酸(C6H5CH2—CH—COOH)相同,且同时符合下列两个条件:
①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是()
A.3B.5C.6D.10
18.对苯二酚是一种常用的显影剂,据研究,它在水中电离出的阴离子对已爆光的AgBr有显影作用,有关变化可表示为()
据此,以对苯二酚为主要原料的D—72中性显影液中,能使显影速度显著加快的添加剂是()
A.溴化钾B.Na2CO3C.明矾D.水
19.常温下,某pH=1的一元酸HA溶液中,HA的电离度为10%;某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中,
=1012。
将上述两种溶液等体积混合后,溶液显酸性.若混合后溶液的体积变化忽略不计,下列推论错误的是()
A.BOH是一元强碱B.c(A-)>c(B+)
C.混合后,HA的电离度仍为10%D.c(H+)/c(A-)值减小
20.将0.1mol/L的NH4NO3与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是()
A.c(Na+)=c(NH3·H2O)=c(NH4+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
21.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后,恢复到原来的温度,下列说法中正确的是()
A.溶液的pH不变,有H2放出
B.溶液中的pH值增大,有O2放出
C.溶液中[Na+]增大,有O2放出
D.溶液中Na+数目减少,有O2放出
22.已知甲醛(HCHO)分子中4个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()
A.苯乙烯
B.苯甲酸
C.苯乙酮
D.苯甲醛
23.鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如下:
鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短.已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1mol该化合物完全燃烧耗O2量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是
()
A.23.25mol;5B.24.5mol;7
C.24.5mol;8D.26.5mol;6
24.常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是()
A.H2S溶液B.K2SO4溶液C.NH4I溶液D.NaOH溶液
25.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素:
2NH3+CO2===CO(NH2)2+H2O,已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑,为了使H2与CO2的物质的量之比接近3∶1,最好选用()
A.石脑油(C5H12、C6H14)B.CH4
C.COD.碳
三、填空题(本大题共9分)
26.反应CaCO3
CaO+CO2在不同温度下,CO2的平衡压强如下表:
温度/℃
550
650
750
850
897
压强/Pa
5.32×10
9.17×102
8.37×103
4.34×104
1.01×105
根据上表数据,填写下列空白:
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度,同时给反应容器加压,则原平衡__________.
A.向逆反应方向移动B.向正反应方向移动
C.不移动D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个不与外界进行热交换的密闭容器中,足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。
若将该容器的容积扩大原来的2倍,需重新达到平衡时,容器内的温度将_____________,CaCO3的分解率是_________,CO2的平衡压强将_________4.34×104Pa
填>、=或<
,其理由是_____________________________________________________________。
27.
(1)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)___________________________________________________________________。
(2)在同温同压下,测得三种弱酸不同浓度时的电离度,列表如下:
酸
HA
HB
HC
物质的量浓度(mol/L)
0.1
0.15
1
1.5
1
2
电离度
0.2%
0.1%
0.2%
0.1%
10%
6%
根据以上数据判断,三种酸由强到弱的顺序是_________________.
(3)重水的离子积c(D+)c(OD-)为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。
在100mL0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液(不考虑混合后体积变化),混合溶液的pD为_____________。
四、实验题(本大题共15分)
28.某无色溶液,其中可能存在Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、
SO42-;取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
请回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________;
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________;
(3)沉淀丙可能是_______________________,如何用化学实验确定其成份____________________________________________________________;
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有___________________________.
29.(10分)有下列转化关系:
(1)若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量约是D物质的总质量的25.8%,则A是_______________。
(2)若E是酸肝,且为易挥发的晶体,则A是____________,D转化为E的条件是______________________。
(用化学式表示)
(3)若C是水,B是无氧化合物,且在同系物中分子量最小的化合物,E能使紫色石蕊显红色,则A是_____________________;A、B、D、E中易溶于C的是_______________。
(用化学式表示)
五、推断题(共14分)
30.CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.美国近年来报导一种低温、低压催化工艺,把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等,如下图所示:
酒精
图中G(RCOOR′)有一种同分异构体是E的相邻同系物;而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物.已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成,其氧化产物发生银镜反应;H是含有4个碳原子的化合物.
试推断
(1)写出B、E、G的结构简式
B:
__________________E:
_________________G:
____________________
写出G的两个同类别同分异构体的结构简式
_________________________________________________
(2)反应类型:
反应(Ⅰ)_____________反应(Ⅱ)______________(Ⅲ)_______________
(3)完成下列反应的化学方程式
①A+CO+H2O
②F+DH
③G高分子化合物
31.有三种只含C、H、O的有机物A1、A2、A3,它们互为同分异构体.室温时,A1为气态,A2、A3为液态.分子中C与H的质量分数之和是73.3%,在催化剂(Cu、Ag等)存在下,A1不起反应,A2、A3分别氧化得到B2、B3.B2可以被新制Cu(OH)2氧化得到C2,而B3则不能。
请用计算推理,填写下列空白:
(1)写出下列物质的结构简式
A2:
____________________;B3:
________________
(2)写出下列反应的化学方程式
①B2C2:
___________________________________
②A3+C2___________________________________
六、计算题(本大题共12分)
32.已知某有机物中n(C)∶n(H)=1,取m1g该有机物在足量的O2中燃烧,消耗标准状况下的O2vL,产物只有CO2和H2O,且CO2的质量为m2g,H2O的质量为m3g。
(1)若通过计算确定该有机物是否含氧,除已知碳氢原子个数比外,还至少需要上述数据中的_____________________个,这几个数据的组合共有_________________种,将这些数据的组合一一填入下列空格中。
说明:
①选用V、m1、m2、m3表示,不必列出具体算式
②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满
(2)当m1与V之间满足_____________条件时,该有机物中一定没有氧原子;若m1与V之间满足______________________条件时,该有机物中一定含有氧。
(3)m1g有机物中含氧的质量为_________________g(用含m1、m2的代数式表示)。
综合测试
(二)参考答案
一、选择题(共20分,每小题2分,每题只有2个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
B
D
A
B
B
C
A
二、选择题(共30分,每小题2分,每题有1~2个选项符合题意)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B、D
B、D
A、D
C、D
C
A、C
C
B
C
B
D
C
A
A、C
A
三、填空题(本大题共9分)
26.
(1)D
(2)降低;增大;小于;增大体积使CO2的浓度减小,平衡向右移动,由于正反应是吸热反应,故体系的温度降低,重新达到平衡时,CO2的压强必小于850℃的平衡压强。
27.
(1)产生白色沉淀,且红色褪去;在纯碱溶液中,
水解显碱性
+H2O
HCO
+OH-,加入BaCl2溶液后,
+Ba2+=BaCO3↓由于c(
)减小,
的水解平衡左移,c(OH)-减小,溶液褪色。
(2)HC>HB>HA(3)1。
四、实验题(本大题共15分)
28.
(1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4的混合物;加入足量的稀HNO3振荡,若沉淀全部溶解,只含BaCO3,若沉淀部分溶解,为二者混合物。
(4)Na+、AlO
、S2-、SO
。
29.
(1)NaCl
(2)H2S;V2O5催化剂,一定温度.(3)C2H5OH;C2H5OH,CH3CHO,CH3COOH。
五、推断题(共14分)
30.
(1)B:
CH2=CH2E:
CH2=CHCOOHG:
CH2=CHCOOCH3;
HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2
(2)①加成②消去③加聚
(3)①CH≡CH+CO+H2OCH2=CHCOOH
②CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O
③nCH2=CHCOOCH3[CH2-CH]n
31.
(1)A2:
CH3CH2OHB3:
(2)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
OH
②CH3CH2COOH+CH3CHCH3CH3CH2COOCH-CH3+H2O
CH3
六、计算题(本大题共12分)
32.
(1)2;5V1m1;V1m2;V1m3;m1m2;m1m3;
(2)m1=
;m>
(
);
(3)m1=
。
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